四川省宜宾市第一中学2023-2024学年高二下学期第四次月考化学试卷（Word版附解析）

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化学试题
考试时间75分钟；卷面满分100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第I卷(选择题)
一、选择题(每小题只有1个符合题意选项，每小题3分，共45分)
1. 已知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（ ）
A. 该反应是置换反应B. 该反应中FeCl3作还原剂
C. 氧化性：CuCl2>FeCl3D. Cu发生了氧化反应
【答案】D
【解析】
【分析】本反应中铁元素由+3价降低到+2价，得到2×1个电子，所以FeCl3为氧化剂，发生还原反应，得到还原产物为FeCl2，铜元素由0价升高到+2价，失去2个电子，所以Cu为还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CuCl2，由此分析进行题目解答。
【详解】A．本反应不符合置换反应的条件，不是置换反应，A选项错误。
B．铁元素由+3价降低到+2价，因此FeCl3为氧化剂，B选项错误。
C．FeCl3为氧化剂，CuCl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以CuCl2＜FeCl3，C选项错误。
D．铜元素由0价升高到+2价，失去2个电子，所以Cu为还原剂，发生氧化反应，D选项正确。
故答案为D。
2. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B. 0.10 ml/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A. 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；
B. 加水稀释溶液的酸性减弱，则c(OH-)增大，故B正确；
C. 醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CH3COOHH++CH3COO⁻逆向移动，故C正确；
D. 温度不变则电离常数不变，故D错误；
故答案为D。
3. 下列关于胶体的说法中，不正确的是（ ）
A. 分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间
B. Fe(OH)3胶体比NaOH溶液更加稳定
C. 当光束通过Fe(OH)3胶体时，能看到一条光亮的“通路”
D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色即得Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间的分散系称为胶体，故A正确；
B.溶液比胶体更稳定，故B错误；
C.胶体具有丁达尔效应，当光束通过Fe(OH)3胶体时，能看到一条光亮的“通路”，正确；
D. 加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe（OH）胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故D正确；
故选：B。
4. 下列物质含有离子键的是
A. NaClB. H2OC. CO2D. Ar
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．NaCl中含钠离子与氯离子，存在离子键，故A选；
B．H2O中只存在H、O形成的共价键，故B不选；
C．CO2中只存在C、O形成的共价键，故C不选；
D．Ar 为稀有气体，是单原子分子，不存在化学键，故D不选；
故选A。
5. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式为：B. 电子云图为：
C. 的结构示意图：D. 的VSEPR模型为
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl中H和C共用一对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．电子云图为：，故B正确；
C．硫离子最外层有8个电子，其结构示意图为：，故C错误；
D．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，即，故D错误。
答案选B。
6. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：O
B. Na2S的电子式：
C. 乙酸的球棍模型：
D. 次氯酸的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 中子数为10的氧原子的质量数是10+8＝18，可表示为，A错误；
B. Na2S是离子化合物，电子式为，B错误；
C. 乙酸的结构简式为CH3COOH，球棍模型为，C正确；
D. 次氯酸分子中只有共价键，电子式为，D错误；
答案选C。
7. 现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是，其中钠离子的质量分数是a％，则下列有关该溶液的说法错误的是。
A. 溶质的质量分数是％
B. 溶液的物质的量浓度是
C. 溶质和溶剂的物质的量之比是
D. 硫酸根离子的质量分数是
【答案】CD
【解析】
【分析】现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg•mL-1，溶液质量是ρVg，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa%g，物质的量是，所以硫酸钠的物质的量是，质量是。
【详解】A．溶质的质量分数是，A正确；
B．溶液的物质的量浓度是，B正确；
C．溶质和溶剂的物质的量之比是，C错误；
D．硫酸根离子的质量分数是，D错误；
故选CD。
8. 在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：
上述容器中发生反应的化学方程式可能是（ ）
A. X+2Y2W+2QB. 3X+Y+2W2Q
C. X+3Y+2Q2WD. X+2Y+3Q2W
【答案】C
【解析】
【详解】从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中,相同时间内，各物质的反应速率之比等于物质的量的变化量之比等于化学计量数之比。v(X)∶v(Y)∶v(Q)∶v(W)=(1.0 ml-0.5 ml)∶(3.0 ml-1.5 ml)∶(2.0 ml-1.0 ml)∶(2.0 ml-1.0 ml)=1∶3∶2∶2，所以X、Y、Q、W的化学计量数之比为1∶3∶2∶2，故反应方程式为X+3Y+2Q2W，故答案为C。
9. 下列反应中符合如图所示能量变化且属于氧化还原反应的是

A. 溶液与稀的反应B. 灼热的炭与二氧化碳的反应
C. 镁条与稀盐酸的反应D. 铵盐与碱的反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该图描述的是放热反应；存在化合价变化的反应为氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。
【详解】A．NaOH溶液与H2SO4溶液反应，发生酸碱中和反应，属于放热反应，并且属于复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误；
B．灼热的炭与二氧化碳的反应，属于氧化还原反应，但该反应属于吸热反应，B错误；
C．镁条与稀盐酸的反应属于放热反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．铵盐与碱的反应属于吸热反应，为复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误；
故选C。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O
D. 硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子不守恒，Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．醋酸是弱电解质，不能拆，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6CH3COOH=6CH3COO-+3I2+3H2O，B错误；
C．稀HNO3有强氧化性，Na2SO3溶液有还原性，向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：3SO+2NO+2H+=2NO↑+3SO+H2O，C错误；
D．Al(OH)3不溶于氨水，硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，D正确；
故选D。
11. 下列说法正确的是
A. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B. 元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族
C. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表中元素排序依据是原子的核电荷数，A项正确；
B、元素周期表有十八个纵列，也就是十六个族，B项错误；
C、原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，C项错误；
D、电子层数相同的粒子，可能是原子也可能是离子，对应元素不一定属于同一周期，D项错误；
答案选A。
12. 下列说法正确的是
A. 硫黄纯氧中燃烧生成SO3
B. 浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的吸水性
C. 工业上制硫酸若用水吸水SO3易形成酸雾，所以用98.3％的浓硫酸来吸水SO3
D. 在某溶液中先加稀HNO3再加BaCl2溶液有无白色沉淀生成来检验溶液中是否存在SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫黄在纯氧中燃烧生成SO2，A 错误；
B．浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误；
C．SO3与水反应产生H2SO4，同时放出大量热，为避免酸雾的形成，在工业上常用98.3％的浓硫酸来吸水SO3，C正确；
D．在某溶液中先加稀HCl酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，若有无白色沉淀生成，就证明溶液中是否存在SO，而不能使用具有强氧化性的HNO3酸化，D错误；
故合理选项是C。
13. 标准状况下，将5.6LCO2和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为
A. 48.8%B. 51.2%C. 60.0%D. 40.0%
【答案】A
【解析】
【详解】标准状况下，5.6LCO2和CO混合气体的物质的量为=0.25ml，10.0g碳酸钙的物质的量为=0.1ml，由原子守恒可知参加反应的CO2的物质的量为0.1ml，则CO的物质的量为0.25ml-0.1ml=0.15ml，混合气体中CO所占质量分数为=48.8%，故答案为A。
14. 某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是
A. 相同pH下，温度越高氧化率越大
B. 相同温度下，pH越小氧化率越大
C. Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D. 实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．只有当pH值等其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大，故A正确；
B．根据图象知，只有当温度和其它条件相同pH值不同时，pH值越小，Fe2+的氧化率越大，故B正确；
C．亚铁离子的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误；
D．根据图象知，降低pH、升高温度亚铁离子的氧化率增大，故D正确；
故选C。
15. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c ml/L，则下列关系中不正确的是
A.
B.
C.
D. =1000Vρ/(17V+22400)
【答案】A
【解析】
【详解】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；
B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；
C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；
D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；
所以答案选择A项。
第II卷(非选择题)
二、解答题
16. 废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。某实验小组在实验室模拟探究利用废旧锌银纽扣电池回收金属银，并制备。
（1）锌银纽扣电池广泛应用于电子手表、计算器等电子产品，其电池反应式为，放电时，Zn做___________极(填“正”或“负”)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）粉碎、研磨的目的是___________。
（3）“过滤”步骤中加入适量Zn粉，发生离子方程式为___________。
（4）“溶解Ⅱ”中加入稀硝酸溶解银，生成产物、NO和，溶解时反应的离子方程式为___________。
（5）若有2吨废旧银锌纽扣电池，其中锌含量为32.5%，假设加入的锌粉为650kg，不考虑生产过程中的损耗，理论上可以获得(化学式式量：287)晶体___________吨。
【答案】（1） ①. 负 ②. 还原
（2）增大接触面积，可加快反应速率
（3）、
（4）
（5）5.74
【解析】
【分析】废旧锌银纽扣电池[主要成分为Zn、Ag2O、Zn(OH)2和Ag]，粉碎研磨后，加入稀H2SO4溶解，Ag不溶于H2SO4，Zn、Ag2O、Zn(OH)2溶于H2SO4，加入Zn粉还原Ag+和过量的H+，然后过滤得到含ZnSO4的滤液Ⅰ，再经过操作I制得ZnSO4∙7H2O；分离出的固体Ag经过洗涤，再与过量稀HNO3溶液反应生成AgNO3、NO和H2O，经过复杂工序得到粗制银粉。
【小问1详解】
由电池反应知，Zn发生失电子的氧化反应，Zn做负极，被氧化，Ag2O做正极，发生还原反应。
【小问2详解】
将废旧锌银纽扣电池粉碎、研磨的目的是：增大接触面积，可加快反应速率。
【小问3详解】
溶解Ⅰ加入的硫酸是过量的，结合分析，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，加入适量Zn粉发生反应的离子方程式为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag、Zn+2H+=Zn2++H2↑。
【小问4详解】
加入稀硝酸溶解银时，产物为AgNO3、NO和H2O，Ag元素的化合价由0价上升到+1价，N元素的化合价由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O。
【小问5详解】
根据Zn守恒，制得ZnSO4∙7H2O的质量为(+)×287g/ml=5.74×106g=5.74t。
17. 乙烯是重要的化工原料，常用来衡量石油化工发展水平。工业上有多种获得乙烯的方式。
Ⅰ．乙炔催化加氢制乙烯：
（1）已知：① ，
② 。
则上述乙炔催化加氢反应中___。已知，忽略、随温度的变化，判断该反应在____(选填“高温”或“低温”)条件下，可能自发发生。
（2）在恒压密闭容器中充入物质的量均为1ml的和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①由图可知，的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是____。
②a、c两点的化学平衡常数____(选填“”“”或“”)。
（3）已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；b点时体系总压强为，在250℃时，该反应的平衡常数___(用含的代数式表示)。
Ⅱ．乙烷裂解制乙烯： ；
（4）①恒温恒压下进行该反应，下列不能判断该反应已达平衡状态的是____(填标号)；
A．不再改变 B．的消耗速率与的生成速率相等
C．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．容器中混合气体的密度保持不再变化
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____(填标号)；
A．在反应体系加入催化剂，可降低反应的焓变
B．恒压充入Ar能增加乙烯的物质的量
C．降低温度，正反应速率降低、逆反应速率增大
D．恒容增加的浓度，的转化率降低
Ⅲ．用如图装置采用惰性电极电解二氧化碳制取乙烯：
（5）温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变。
①写出阴极的电极反应式____。
②阳极产生的气体是____(写化学式)。
【答案】（1） ①. -241.6 ②. 低温
（2） ①. 该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 ②. >
（3）
（4） ①. B ②. BD
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，乙炔催化加氢反应=反应②-反应①，故；该反应、，低温时，故该反应低温可能自发；
【小问2详解】
该反应正反应放热，根据勒夏特列原理，随着升高温度，平衡向逆向移动，故C2H2的平衡转化率随温度升高而降低；该反应正反应放热，随温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，因为Takc；
【小问3详解】
由题意可得该反应的三段式为：，达到平衡时气体总物质的量n=(0.4+0.4+0.6)ml=1.4ml，因为总压为p0，故，，，；
【小问4详解】
①A．不再改变，说明C2H6的生成速率等于其消耗速率，反应达到平衡状态，A项不符合题意；
B．的消耗速率与的生成速率任意时刻都相等，所以的消耗速率与H2的生成速率相等时，反应不一定达到平衡状态，B项符合题意；
C．气体的平均摩尔质量，气体的总质量为定值，气体总物质的量为变量，故气体的平均摩尔质量为变量，变量不变说明达到平衡状态，C项不符合题意；
D．混合气体的密度，气体总质量为定值，恒温恒压条件下，气体总体积为变量，则混合气体的密度为变量，变量不变说明反应达到平衡状，D项不符合题意；
答案选B。
②A．反应的焓变只与反应物和生成物有关，与催化剂无关，A项错误；
B．恒压充入Ar会导致体系体积增大，各气体分压减小，导致平衡正向移动，乙烯物质的量增加，B项正确；
C．降低温度，正、逆反应速率均减小，C项错误；
D．恒容增加的浓度，等效于加压，加压平衡相对原平衡逆向移动，的转化率降低，D项正确；
答案选BD 。
【小问5详解】
由二氧化碳制备乙烯，碳元素化合价降低，二氧化碳得电子发生反应，故阴极电极反应式为：，惰性材料为阳极时，阳极由水电离的氢氧根放电，故阳极电极反应式为：，即阳极产生的气体为。
18. 含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。
（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－
①滴定到终点时的现象是:________________________________
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L
（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________
②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
③装置C中反应的作用是：____________________________
【答案】 ①. 还原 ②. 2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O ③. 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色 ④. 偏大 ⑤. 10x ⑥. 浓盐酸 ⑦. 淡黄色沉淀生成 ⑧. 吸收氯气，避免空气污染
【解析】
【分析】(1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，作还原剂；
(2)根据现象写出离子方程式；
(3)①碘单质具有氧化性,且淀粉遇碘变蓝；②通过分析消耗标准液的多少分析误差；③消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,100mL水样相当于SO32-的质量xg,以此计算；
(4) ①从实验室制取氯气的原理分析；②氯气与硫化钠反应生成硫与硫化钠；③碱液吸收尾气。
【详解】(1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,作抗氧化剂,体现其还原性,因此，本题正确答案是:还原；
(2)在酸性条件下,溶液中的H+与S2O32-发生反应: 2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O,因此，本题正确答案是: 2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O。
(3)①KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝，因此滴定到终点时的现象是: 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色；
② 盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则标准液被稀释，滴定时消耗标准液的体积偏大，则测定结果将偏大。
③消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,100mL水样相当于SO32-的质量xg,，则该水样中SO 32－ 的含量为=10x g / L
因此，本题正确答案是: 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色；偏大 ；10x
（4）①为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸。故答案为浓盐酸；
②在B中发生氯气置换出硫的反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓。故答案为有淡黄色沉淀生成；
③尾气为过量的氯气，需要用碱液吸收，故本题答案为：吸收氯气，避免空气污染。
【点睛】本题（4）以实验装置为知识背景，从比较Cl和S非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程，题目难度中等．
19. 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为。
请回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是_______。
（2）反应⑤的化学方程式为_______，反应①的反应类型是_______。
（3）D 的分子式为_______。
（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_______ 、_______。
Ⅰ.苯环上只有三个取代基
Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1ml该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mlCO2
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。合成路线流程图示：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。
【答案】（1）酯基、碳氟键(或氟原子)
（2） ①. +H2O ②. 取代反应
（3）C10H5O4F
（4） ① ②.
（5）
【解析】
【分析】A()发生取代反应生成B()，F与氢气反应生成G()，对比E()、G()的结构，则F结构简式为：，反应⑤为E()中醇羟基的消去反应生成F()。
【小问1详解】
B的结构简式为，所含官能团的名称是酯基、氟原子， 故答案为：酯基、碳氟键(或氟原子)；
【小问2详解】
F结构简式为：，E()中醇羟基的消去反应生成F()，反应⑤的化学方程式为+H2O；A()与乙酸酐在浓硫酸作用下发生取代反应生成B()，反应①的反应类型是取代反应； 故答案为：+H2O；取代反应；
【小问3详解】
由D的结构简式得D的分子式为C10H5O4F，故答案为：C10H5O4F；
【小问4详解】
E的同分异构体符合下列条件：Ⅰ.苯环上只有三个取代基，Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，说明含有4种氢原子，Ⅲ.1 ml该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2 ml CO2，说明含有2个羧基。符合条件的E的同分异构体结构简式为：、；故答案为：、；
【小问5详解】
由路线中B→C的转化，转化为，再与氢气加成生成，最后与溴发生取代反应生成。以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)，
故答案为：。X
Y
W
Q
10 min
1.0 ml
3.0 ml
1.0 ml
2.0 ml
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