四川省内江市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题2分，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B. NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂
C. 用明矾或高铁酸钾(K2FeO4)处理饮用水，既有净水作用，又有杀菌消毒作用
D. 葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化
2. 下列对化学用语的理解正确的是
A. 中子数为8的氮原子
B. 电子式既可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C. Fe3＋的最外层电子排布式：3d5
D. 结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
3. 下列有关元素性质的说法中，错误的是
A. 第一电离能：S>PB. 阴离子半径：
C. 电负性：C>HD. 金属性：Na>Li
4. 下列物质属于强电解质的是
A. 酒精B. C. 盐酸D.
5. 以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是
A. 用该法处理后，水体的pH降低
B. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C. 处理的电极反应为2+8H++6e-=N2↑+4H2O
D. 消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2- 4.6mg·L-1的废水2000L
6. 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 0.1 ml羟基含有的电子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
C. 含2 ml CH3COO- 的醋酸钠固体中Na+的数目为2NA
D. 1L 0.1 ml·L-1的Na2S溶液中含有S2-的数目为0.1NA
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s) = CaCO3(s)+SO(aq)
C. 常温下，溶于水中的部分氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D. 泡沫灭火器作用原理：
8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. =1×10-12ml/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-
B. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO
C. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH、NO、C1-
D. 水电离产生c(H+)=10-12ml/L的溶液中：K+、Ba2+、NO、OH-
9. 25℃时，用2.000ml·L-1的NaCl溶液滴定25.00mLAgNO3溶液的滴定曲线如图所示，pAg=-lgc(Ag+)，下列有关叙述错误的是
A. 25℃时，Ksp(AgCl)=10-12
B. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1ml·L-1，x点的横坐标为12.5
C. 当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中c(Ag+)=10-12ml·L-1
D. 相同条件下，若改为2.000ml·L-1的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大
10. 下列实验操作及现象、推论不相符的是
A. AB. BC. CD. D
11. 常温下，向的氨水中加入氯化钠溶液至溶液体积为，下列说法正确的是
A. 的电离常数增大B. 水的电离程度增大
C. 增大D. 不变
12. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是
A. W的氧化物对应水化物均为强酸B. 简单离子半径：W、＜或=”)。
②T2时，若起始时乙容器中加入1.5 ml C(s)、1.2 ml H2O(g)、0.5 ml CO2(g)、1.4 ml H2(g)，此时v正_______v逆(填“>、＜或=”)。
（2）煤液化时发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) ΔH2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示
①ΔH2_______0(填“>、＜或=”)。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强P1＜P2
③0-3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_______ml/(L·min)
④200℃时，该反应的平衡常数K=_____。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 ml CO、2 ml H2、2 ml CH3OH，保持温度不变，则化学平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
25. 碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为_______。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有_______，所含σ键数目和π键数目之比为_______；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小为：_______。
（3）CH4和H2O中的C、O原子均采用sp3杂化方式，其键角较大的是_______，原因是_______。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是_______。选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1 ml/L CH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊
溶液中可能含有CO或HCO
C
向2mL 1ml/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 ml/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 ml/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D
用pH计测定相同浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH
HClO的酸性弱于
CH3COOH
化学式
电离常数
，
试验编号
待测NaHSO3溶液的体积/ mL
KMnO4溶液体积/ mL
1
20.00
1598
2
20.00
17.40
3
20.00
16.02
Fe3+
Cu2+
Ni2+
开始沉淀的pH
2.1
4.7
6.4
恰好完全沉淀的pH
3.2
6.7
a
容器
容积/L
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
3
4
3.2
乙
1
T2
1.5
2
10
t/min
0
1
3
5
n(H2)/ml
8.0
5.1
3.0
3.0