A．合金中至少含有两种金属元素B．合金中也可含非金属元素
C．黄铜是纯净物D．合金中的金属元素以化合物的形式存在
2．北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是（）
A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高
B．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)
C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大
D．通过炼制和锻打，可以调节生铁中元素的组成、元素的含量等来改变生铁的性能
3．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比纯铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3，俗称铁红
4．下列说法不正确的是（）
A．钢的含碳量为0.03%~2%B．常温下铝不与氧气反应
C．氧化亚铁受热时，易被空气氧化D．氧化铝是两性氧化物
5．下列说法正确的是（）
A．碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病
B．氯化钠可用于制备金属钠、氯气、氢氧化钠等多种工业产品
C．纯铝导电、导热性好，硬度和强度大，广泛用于生产电线、厨具、飞机等
D．生铁有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具
6．铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。
(1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属 (填“大”或“小”)。
(2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为：，其中涉及到的离子方程式为：、。
(3)工业上常利用金属Al与Fe3O4在高温下冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为，将可以恰好完全发生该反应的Al与Fe3O4均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为。
8．向一定量铁的氧化物FexOy(铁只有+2、+3价)中，加入100ml2ml/L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448ml氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化为FeCl3，则x：y为（）
A．1：1B．2：3C．3：4D．4：5
9．甲乙两个烧杯各盛有l00 mL 1 ml/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2∶3(均为相同状况下数据)，则所加入的铁粉的质量为（）
A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g
10．把3.0 ml·L−1 CuSO4溶液和1.0 ml·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（）
A．3.0 ml· L −1B．2.5 ml· L −1C．2.0ml· L −1D．1.0 ml· L −1
11．实验室利用反应2KClO3=2KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是（）
A．2.24 LB．4.48 LC．44.8 LD．6.72 L
12．把6.5 g锌加入50 g 20%的稀硫酸中，计算生成标准状况下氢气的体积。
13．HCl气体极易溶于水，1L水溶解了336LHCl(标准状况)，所得溶液密度为1.15g·cm-3，求：
(1)此溶液的质量分数；
(2)此溶液的物质的量浓度。(水的密度按照1.00g·cm-3计算，均保留三位有效数字)
14. 将40.0gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，将产物全部溶于盐酸后，通入一定体积Cl2将Fe2+全部转化为Fe3+，试计算：
(1)反应生成Fe3O4的物质的量为___________ml；
(2)通入标准状况下Cl2的体积为___________L；
(3)混合物中Fe、FeO的物质的量之比为___________。
15. 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：
(1)每人每小时消耗的物质的量约为_______；
(2)假设所需的氧气全部由来提供，每位消防员工作1小时所消耗的质量为_______；
(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为_______。
3.2 金属材料
1．下列对合金的说法正确的是（ B ）
A．合金中至少含有两种金属元素B．合金中也可含非金属元素
C．黄铜是纯净物D．合金中的金属元素以化合物的形式存在
2．北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是（ D ）
A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高
B．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)
C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大
D．通过炼制和锻打，可以调节生铁中元素的组成、元素的含量等来改变生铁的性能
3．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ C ）
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比纯铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3，俗称铁红
4．下列说法不正确的是（ B ）
A．钢的含碳量为0.03%~2%B．常温下铝不与氧气反应
C．氧化亚铁受热时，易被空气氧化D．氧化铝是两性氧化物
5．下列说法正确的是（ B ）
A．碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病
B．氯化钠可用于制备金属钠、氯气、氢氧化钠等多种工业产品
C．纯铝导电、导热性好，硬度和强度大，广泛用于生产电线、厨具、飞机等
D．生铁有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具
6．铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。
(1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属大 (填“大”或“小”)。
(2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为：开始无明显现象，后来出现大量气泡，其中涉及到的离子方程式为： Al2O3+2OH-+3H2O=2AlOH4- 、 2Al+6H2O+2OH-=2AlOH4-+3H2↑ 。
(3)工业上常利用金属Al与Fe3O4在高温下冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为 3Fe3O4+8Al=高温9Fe+4Al2O3，将可以恰好完全发生该反应的Al与Fe3O4均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为 3:4 。
8．向一定量铁的氧化物FexOy(铁只有+2、+3价)中，加入100ml2ml/L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448ml氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化为FeCl3，则x：y为（ D ）
A．1：1B．2：3C．3：4D．4：5
9．甲乙两个烧杯各盛有l00 mL 1 ml/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2∶3(均为相同状况下数据)，则所加入的铁粉的质量为（ C ）
A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g
10．把3.0 ml·L−1 CuSO4溶液和1.0 ml·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ A ）
A．3.0 ml· L −1B．2.5 ml· L −1C．2.0ml· L −1D．1.0 ml· L −1
11．实验室利用反应2KClO3=2KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是（ D ）
A．2.24 LB．4.48 LC．44.8 LD．6.72 L
12．把6.5 g锌加入50 g 20%的稀硫酸中，计算生成标准状况下氢气的体积 2.24 L 。
13．HCl气体极易溶于水，1L水溶解了336LHCl(标准状况)，所得溶液密度为1.15g·cm-3，求：
(1)此溶液的质量分数 35.4% ；
(2)此溶液的物质的量浓度 11.1 ml·L-1 。(水的密度按照1.00g·cm-3计算，均保留三位有效数字)
14. 将40.0gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，将产物全部溶于盐酸后，通入一定体积Cl2将Fe2+全部转化为Fe3+，试计算：
(1)反应生成Fe3O4的物质的量为_____0.2______ml；
(2)通入标准状况下Cl2的体积为_____2.24______L；
(3)混合物中Fe、FeO的物质的量之比为____1:2_______。
15. 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：
(1)每人每小时消耗的物质的量约为___2.5____；
(2)假设所需的氧气全部由来提供，每位消防员工作1小时所消耗的质量__390____；
(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为___88%____。