河南省郑州市宇华实验学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因：
B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C. 将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
D. 过量通入溶液中出现乳白色浑浊：
2. 利用反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电流方向从B电极→负载→A电极→电解质溶液→B电极
B. 为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜
C. 电极B极反应式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH-
D. 当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子为0.6ml
3. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃时，，，。
如果是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，和混合气体中氧原子数为
B. 物质的量浓度均为的三种溶液的导电能力由强到弱为：
C. 完全转化为时，转移的电子数为
D. 中共用电子对的总数为
4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
5. 实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的溶液。所加溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B. b与a的差值为
C. 反应结束后的溶液显酸性
D. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
6. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
A 第一电离能：B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键
C. X与Al元素有相似的性质D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
7. 已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D元素s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是
A. 原子半径：A>B>C>DB. 第一电离能：Ab>dC. b>d>c>aD. a>b>c>d
11. 下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是
A. ，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B. ，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变
C. ，消耗速率与的消耗速率之比为
D. ，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变
12. 聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
下列说法不正确的是
A. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并尽快远离现场
B. 上述反应中①属于消去反应，④属于氧化反应
C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等
D. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得
13. 葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是
A. 葡萄糖是一种单糖，能发生水解反应
B. 葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基
C. 常温下，葡萄糖可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
D. 葡萄糖固体中加入少量水和浓硫酸搅拌，浓硫酸只表现吸水性
14. 下列说法正确的是
A. 和分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃
B. C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种
C. 煤干馏、石油的分馏均是化学变化
D. 向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失
15. 化学知识在生活中有广泛应用，下列有关说法正确的是
A. 维生素 C 又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素 C 可以延长食品的保质期
B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应
C. 碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用 Cl2、O2的同素异形体 ClO2、O3做为新的自来水消毒剂
二、非选择题：本题共5小题，共计55分。
16. Ⅰ.某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成
实验步骤：
步骤Ⅰ：如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤Ⅱ：旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精灯；
步骤Ⅲ：足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤Ⅳ：实验结束后，向D中所得溶液加水配制成250ml溶液；
（1）写出A中发生反应的离子方程式________________。
（2）在步骤Ⅲ中，停止加热后继续向烧瓶中滴水一段时间的目的是_______________。
（3）检验D中所得溶液中存在的方法是：________________。
（4）取25.00ml步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量双氧水，再加入盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则该硫化物的化学式为______________。
（5）若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x∶y的值___________。（填“偏大”“偏小”或“不影响”）
Ⅱ.探究一氧化氮能否被完全吸收，设计了如图实验，装置如图（加热装置省略）：
查阅资料所知：
①
②酸性条件下，NO或都能与溶液反应生成
（6）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为________________。
（7）B瓶内装一种纯净物，该物质是______________（写化学式）。
（8）C装置的作用是_______________。
（9）若反应过程被吸收，还原产物为，则反应的离子方程式为________________。
17. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是，滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①标准溶液。
②溶液：称取溶于浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时，可将氧化为。难以氧化；可被还原为。回答下列问题：
（1）下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。
（2）结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因：_______。
（3）步骤I中“微热”的原因是_______。
（4）步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）若消耗标准溶液，则试样中的质量分数为_______(用含a、c、V的代数式表示)。
（6）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于，滴定法的优点是_______。
②为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表：
表中试剂X为_______；根据该实验可得出的结论是_______。
18. 表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
（1）C基态原子的价电子轨道表达式为_____，CA3分子空间构型为_____。B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
（2）F的简单氢化物的VSEPR模型名称为_____，其属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，其沸点比水低的原因是_____。
（3）火箭推动剂由C2A4和A2D2组成，加热反应时有C元素单质生成，写出该化学反应方程式：_____。
（4）下列关于C2A4和B2A4的说法中正确的是_____(填序号)。
A. 分子中都含σ键和π键
B. C2A4比B2A4沸点高
C. 都是含极性键和非极性键的非极性分子
D. B2A4分子发生加成反应时σ键断裂
（5）由E和G元素组成的化合物是共价化合物，该化合物气态时以共价的二聚分子(E2G6)形式存在，分子中所有原子都达到8e-稳定结构，请画出该二聚分子的结构式_____。
19. 克林沙星H对厌氧菌和肺炎支原体具有高灭杀活性。以有机物A为起始原料合成克林沙星的路线如图所示：

已知：HOOC－CH=CH2+H2OHOOC－CH2－CH2OH
回答下列问题：
（1）A的名称为_______，A的沸点高于B的原因为_______。
（2）A→B的反应类型为_______，H中的含氧官能团名称为______。
（3）F→G的化学方程式为_______。
（4）B的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的共有_______种。
（5）E→F的反应中经历了EMF两步过程，则其反应中间体M的结构简式为________。
（6）以丙烯酸和乙醇为原料可合成上述路线中的有机物CH2(COOC2H5)2。具体的合成路线为(无机试剂任选)________。
20. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式___________。
（2）反应②制得的漂白粉中有效成分是___________(写化学式)
（3）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式___________。从理论上考虑，下列物质中也能吸收的是___________。
A．NaCl B． C． D．
（4）过程Ⅲ采用的分离方法是___________，工业上完成常用的冶炼方法是___________。
（5）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有________、________等。
（6）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，应依次加入试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_________。实验操作
现象
结论
A
将补铁剂溶于稀盐酸，加入少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
补铁剂中含Fe2+
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油在碎瓷片催化下加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
溶液
现象
空白实验
溶液试剂X
紫红色不褪去
实验I
溶液硫酸
紫红色不褪去
实验ⅱ
溶液硫酸
紫红色明显变浅
A．元素周期表中原子半径最小的元素
B．原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
D．基态原子的价电子排布式为nsnnp2n
E．同周期中简单离子的半径最小
F．与D同主族，且原子序数为D的2倍
G．元素的主族序数与周期数的差为4