初中化学人教版（2024）九年级上册课题2 原子结构习题课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册课题2 原子结构习题课件ppt，文件包含课时1原子的构成相对原子质量pptx、课时2原子核外电子的排布离子pptx、课题2原子的结构课时1doc、课题2原子的结构课时2doc、补充习题课题2原子的结构doc等5份课件配套教学资源，其中PPT共48页， 欢迎下载使用。
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现： ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。
1.原子结构研究发展史
【观察思考】观察图片，你想到了什么？
1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷；4.原子核由质子和中子构成；…………
3.构成原子的粒子的电性和质量
原子的质量主要集中在原子核上。
观察上面表格，你有什么发现？
（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。（2）一个质子和一个中子的质量约相等。（3）原子的质量主要集中在原子核上。
从下列表格中你可以得到哪些结论？
（1）质子数=核外电子数；（2）不是所有的原子都含有中子；（3）质子数不一定等于中子数。
学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
分析：电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
由图中数据，你获得的信息是什么？
（1）不同原子的质量不同；（2）原子的质量很小；（3）如此小的数据书写、使用均不方便。
（1）概念 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（2）计算公式
3.相对原子质量和质子数、中子数之间的关系
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数
下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）A.相对原子质量就是原子的实际质量B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C.原子质量越大，相对原子质量就越大D.相对原子质量的单位为“g”
3.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A.26 B.56 C.82 D.86
4.构成氧原子的微粒有（ ）A.8个质子，8个中子，16个电子B.8个质子，8个电子C.8个质子，8个中子，8个电子D.8个原子核，8个中子，8个电子
5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为( )A.12b/a kg B.12b/aC.12a/b D.12a/b kg
（4）金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；非金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；稀有气体的原子最外电子层有 个电子（氯有 个电子），这是一种相对稳定的结构。
（5）填写表中的空格。
答案：(1)分子 原子 离子 氢分子 汞原子 氯离子 钠离子 (2)正 阳 负 阴离子 (3)16 16 8 6 得到 (4)少于 失去 多于 得到 8 2
2.选择题（1）原子核（ ）。A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成（2）在原子里质子数等于（ ）。A.中子数 B.电子数C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
答案：(1)B (2)B (3)B (4)D
（3）碳的相对原子质量是（ ）。A.12g ×10-27kg D.1/12g（4）核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）。A.分子 B.原子C.阳离子 D.阴离子
3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
答案：构成原子的粒子有质子、中子和电子。其中质子和中子构成原子核,原子核与核外电子形成原子。由于中子不带电,质子和电子电性相反、电量相等,因此整个原子不显电性。
4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的纳、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
答案：4.氮:14.0 硫:32.1 氯:35.5 钙:40.15.钠:22.99 镁:24.31 铝:26.98。钠含的原子数最多,铝含的原子数最少,因为钠的相对原子质量最小,铝的相对原子质量最大,在质量相同的前提下,原子个数与相对原子质量成反比。