人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料备课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料备课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了Al及其化合物，常温下等内容，欢迎下载使用。
质地较软，银白色有金属光泽，密度小熔沸点低，导电导热性好、延展性好
地壳中含量最多的金属元素（O、Si、Al、Fe）常以化合态存在（性质活泼）
4Al＋3O2 = 2Al2O3
银白色铝条表面变暗，生成致密的氧化物薄膜
常温下浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂可使Fe Al钝化
白色固体，不溶于水熔点高（坩埚）、硬度大（刚玉）
2Al + 6H + = 2Al3++3H2↑
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ + 3H2O
2Al + 2OH— + 6H2O = 2Al(OH) 4— + 3H2↑
2Al+2OH—+6H2O = 2Al(OH) 4— +3H2↑
Al2O3+2OH—+3H2O = 2Al(OH) 4—
Al(OH)3 + OH- = Al(OH) 4—
铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
Al3++3OH— = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH — = Al(OH) 4—
Al3++4OH— = Al(OH) 4—
Al(OH) 4— + H+= Al(OH)3 ↓
Al(OH) 4— + 4H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3↓ 溶于强酸强碱
Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3↓ 不溶于弱酸弱碱
CO2作为酸性氧化物，溶于碱溶液中
Al与碱溶液反应，生成氢气
CO2 +2OH— = CO32- + H2O
引燃：2Mg+O2=2MgO
供氧剂：2KClO3=2KCl+3O2↑
1、反应放热，生成熔融Fe水