高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表综合训练题

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A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存D．碘的升华是化学变化
2．下列元素中，不属于碱金属元素的是（ ）
A．锂B．铝C．钠D．钾
3．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )
4．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ）
5．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）
A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
6．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（ ）
A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C．碱金属都能和水发生反应D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高
7．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）
8．德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是（ ）
9．下列元素中被称为“海洋元素”的是（ ）
A．钠元素B．氯元素C．溴元素D．碘元素
10．下列关于卤素单质性质的说法错误的是（ ）
11．下列有关溴、碘的说法中正确的是（ ）
A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色
C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封
12．下列关于卤素的叙述正确的是（ ）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④
13．已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是（ ）
A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I2D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-
14．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性Cl2>Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是（ ）
15．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中（ ）
A．加入适量AgNO3溶液B．加入适量KI溶液
C．加入适量KBr溶液D．加入适量NaOH溶液
16．(1)某元素的一种核素可用于文物的年代测定，该元素在周期表中的位置是______________。
(2)海水中Br-和Cl2反应的离子方程式为：______________________________。
(3)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量_______(填“低”或“高”)。
17．思考下列问题：
(1)实验室一般把液溴保存在棕色细口瓶里，且用少量水进行水封，使用时怎么取出 ___ 。
(2)实验室里如何分离碘和氯化钠固体 。
(3)碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；卤族原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们得到 个电子。
4.1.4碱金属和卤素
1．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是（ C ）
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存D．碘的升华是化学变化
2．下列元素中，不属于碱金属元素的是（ B ）
A．锂B．铝C．钠D．钾
3．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ C ）
4．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ D ）
5．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ C ）
A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
6．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（ D ）
A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C．碱金属都能和水发生反应D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高
7．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ A ）
8．德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是（ D ）
9．下列元素中被称为“海洋元素”的是（ C ）
A．钠元素B．氯元素C．溴元素D．碘元素
10．下列关于卤素单质性质的说法错误的是（ B ）
11．下列有关溴、碘的说法中正确的是（ A ）
A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色
C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封
12．下列关于卤素的叙述正确的是（ C ）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④
13．已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是（ D ）
A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I2D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-
14．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性Cl2>Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是（ B ）
15．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中（ B ）
A．加入适量AgNO3溶液B．加入适量KI溶液
C．加入适量KBr溶液D．加入适量NaOH溶液
16．(1)某元素的一种核素可用于文物年代测定，该元素在周期表中的位置是第二周期IV主族。
(2)海水中Br-和Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-_。
(3)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量__低_(填“低”或“高”)。
17．思考下列问题：
(1)实验室一般把液溴保存在棕色细口瓶里，且用少量水进行水封，使用时怎么取出在通风橱里用较长的胶头滴管吸取。
(2)实验室里如何分离碘和氯化钠固体 加热使碘升华，再凝华即可 。
(3)碱金属元素原子最外层的电子都是 1 个，在化学反应中它们容易失去 1 个电子；卤族原子最外层的电子都是 7 个，在化学反应中它们得到 1 个电子。A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B．碱金属在常温下易被氧化
C．碱金属原子最外层电子只有1个，易失去
D．碱金属元素原子的核电荷数比较小
A．K与H2O反应最剧烈
B．K比Na活泼,可以从NaCl溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子有强氧化性
D．从Li到Cs失电子能力逐渐增强
A．“类钫”在化合物中呈+1价
B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于1g⋅cm-3
D．“类钫”单质有较高的熔点
A．铷的原子序数为37
B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应
D．铷的氢氧化物是弱碱
A．溴在常温下为液体，易挥发
B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C．碘可溶于水，易溶于有机溶剂
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色
A．溴单质只具有氧化性
B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C．Br-还原性比Cl-弱
D．溴单质与足量NaOH溶液生成NaBr和HBrO
A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B．碱金属在常温下易被氧化
C．碱金属原子最外层电子只有1个，易失去
D．碱金属元素原子的核电荷数比较小
A．K与H2O反应最剧烈
B．K比Na活泼,可以从NaCl溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子有强氧化性
D．从Li到Cs失电子能力逐渐增强
A．“类钫”在化合物中呈+1价
B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于1g⋅cm-3
D．“类钫”单质有较高的熔点
A．铷的原子序数为37
B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应
D．铷的氢氧化物是弱碱
A．溴在常温下为液体，易挥发
B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C．碘可溶于水，易溶于有机溶剂
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色
A．溴单质只具有氧化性
B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C．Br-还原性比Cl-弱
D．溴单质与足量NaOH溶液生成NaBr和HBrO