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2025年高考化学大一轮 目录与答案精析(课件+讲义+练习)
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高考化学一轮复习策略建议1.研究考试大纲,循纲务本。考纲和考试说明是备考的指南针,认真研究考纲和考试说明,可增强日常复习的针对性和方向性,避免盲目备考,按方抓药,弄清楚高考检测什么,检测的价值取向,高考的命题依据。2.精练高考真题,明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析,可以得出以下三点:一是主干知识考查“集中化”,二是基础知识新视角,推陈出新,三是能力考查“综合化”。3.摸清问题所在,对症下药。要提高后期的备考质量,还要真正了解学生存在的问题,只有如此,复习备考才能更加科学有效。所以,必须加大信息反馈,深入总结学情,明确备考方向,对症开方下药,才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求,才能实现基础→能力→分数的转化。4.切实回归基础,提高能力。复习训练的步骤包括强化基础,突破难点,规范作答,总结方法,通过这样的总结,学生印象深刻,应用更加灵活。复习讲义答案精析第一章 化学物质及其变化第1讲 物质的组成、性质和转化考点一整合必备知识1.(1)游离 原子 分子 化合 原子 分子 离子(2)①几种性质不同的单质 ②化学 ③O2、O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷2.应用举例①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱3.树状 交叉 (1)① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪(2)易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×提升关键能力1.②③⑤ ①④⑥ ①②⑥ ③④ ⑤ ①②③ ④⑤⑥ ③⑤ ①②④⑥ ⑦⑩ ⑧ ⑨2.B A3.C考点二整合必备知识1.(1)①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮(2)易错辨析1.× 2.× 3.× 4.√ 5.①× ②√ ③× ④√提升关键能力1.①CO2+2Mgeq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO+C ②C+O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CO2 ③2C+O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO ⑤2CO+O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO2 ⑥Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O ⑦CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O2.(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑ (3)Cu(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))CuO+H2O CuO+H2eq \o(=====,\s\up7(△))Cu+H2O (4)① ②③ ④3.H3PO2+NaOH===NaH2PO2+H2O4.(1)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O(2)Be(OH)2+2HCl===BeCl2+2H2O考点三整合必备知识1.(1)分散质 分散剂 (2)分散质粒子直径 溶液 胶体 浊液2.(1)②④⑥ ①⑤ ③⑦ (2)胶体 溶液3.<1 nm 1~100 nm >100 nm 均一、透明 均一、透明不均一、不透明 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置沉淀或分层易错辨析 1.× 2.√ 3.√ 4.√提升关键能力(1)饱和FeCl3溶液 红褐色 (2)FeCl3+3H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)A (4)①丁达尔效应 ②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质,使胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉练真题 明考向1.C 2.D 3.A 4.B [明矾净水的原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体具有吸附性,可以使泥水变澄清,涉及化学变化,A错误;水快速制冰为物理变化,B正确;炖排骨汤时放点醋,可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来,此外,醋还可以防止食物中的维生素被破坏,涉及化学变化,C错误;茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质,遇到氧气之后,发生化学反应产生一些有色的物质,反应时间越长,颜色越深,涉及化学变化,D错误。]第2讲 离子反应 离子方程式考点一整合必备知识1.(1)水溶液里 熔融状态下 (2)完全电离 部分电离应用举例 (1)①③⑦ (2)⑤⑥⑨⑪ (3)②⑥⑩⑪ (4)④⑧ (5)⑤⑥⑨eq \o(○,\s\up1(10))⑪ (6)②2.应用举例 ①Ba(OH)2===Ba2++2OH-②KAl(SO4)2===K++Al3++2SOeq \o\al(2-,4)③CH3COOHCH3COO-+H+④H2CO3H++HCOeq \o\al(-,3)、HCOeq \o\al(-,3)H++COeq \o\al(2-,3)⑤Cu(OH)2Cu2++2OH-⑥NaHSO4===Na++H++SOeq \o\al(2-,4)⑦NaHSO4(熔融)===Na++HSOeq \o\al(-,4)⑧NaHCO3===Na++HCOeq \o\al(-,3)、HCOeq \o\al(-,3)H++COeq \o\al(2-,3)提升关键能力1.(6)(9)(11)2.√ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ × × ×3.(1)①能 ②不能,H+、Fe2+、NOeq \o\al(-,3)发生氧化还原反应 ③不能,H2O2在酸性条件下氧化Fe2+(2)能 2S2-+SOeq \o\al(2-,3)+6H+===3S↓+3H2O Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O4.(1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A5.A [Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O,NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液电导率接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液,实际上是酸碱中和反应,离子方程式为H++OH-===H2O,故A项正确;d点时溶质为Na2SO4,根据化学式知,Na+与SOeq \o\al(2-,4)的物质的量之比为2∶1,故B项错误;c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中溶质为NaOH、Na2SO4,则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同,故C项错误;a点液体为纯水,b点溶质为NaOH,所以a点呈中性,b点呈碱性,故D项错误。]考点二整合必备知识1.(1)实际参加反应的离子符号 (2)某个具体的化学反应 同一类型的离子反应2.(1)强酸 强碱 可溶性盐提升关键能力1.(1)①2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑②Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NHeq \o\al(+,4)③Cl2+H2OH++Cl-+HClO④HSOeq \o\al(-,3)+H+===H2O+SO2↑(2)①OH-+H+===H2O②SOeq \o\al(2-,4)+2Ag+===Ag2SO4↓③NHeq \o\al(+,4)+OH-eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑+H2O(3)①MnO2+4H++2Cl-eq \o(=====,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O②Cu+4H++2NOeq \o\al(-,3)===Cu2++2NO2↑+2H2O2.(1)Ba2++2OH-+2H++SOeq \o\al(2-,4)===BaSO4↓+2H2O(2)Ba2++2OH-+2NHeq \o\al(+,4)+SOeq \o\al(2-,4)===BaSO4↓+2NH3·H2O(3)Cu2++SOeq \o\al(2-,4)+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.(1)①× ②× ③√ ④√ ⑤× ⑥× (2)①√ ②× ③√ ④√ ⑤× (3)①√ ②× ③× ④√ ⑤× ⑥× (4)①√ ②√ ③× ④×热点强化11.(1)①CO2+2OH-===COeq \o\al(2-,3)+H2O②CO2+OH-===HCOeq \o\al(-,3)(2)①COeq \o\al(2-,3)+H+===HCOeq \o\al(-,3)②COeq \o\al(2-,3)+2H+===CO2↑+H2O(3)①AlOeq \o\al(-,2)+H++H2O===Al(OH)3↓②AlOeq \o\al(-,2)+4H+===Al3++2H2O(4)①2AlOeq \o\al(-,2)+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+COeq \o\al(2-,3)②AlOeq \o\al(-,2)+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCOeq \o\al(-,3)(5)①Al3++3OH-===Al(OH)3↓②Al3++4OH-===AlOeq \o\al(-,2)+2H2O(6)①Fe+NOeq \o\al(-,3)+4H+===Fe3++NO↑+2H2O②3Fe+2NOeq \o\al(-,3)+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O2.(1)①Ca2++HCOeq \o\al(-,3)+OH-===CaCO3↓+H2O②Ca2++2HCOeq \o\al(-,3)+2OH-===CaCO3↓+2H2O+COeq \o\al(2-,3)(2)①HCOeq \o\al(-,3)+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O②Ca2++2OH-+2HCOeq \o\al(-,3)===CaCO3↓+COeq \o\al(2-,3)+2H2O(3)①Ba2++OH-+H++SOeq \o\al(2-,4)===BaSO4↓+H2O 碱②Ba2++2OH-+2H++SOeq \o\al(2-,4)===BaSO4↓+2H2O 中 SOeq \o\al(2-,4)+Ba2+===BaSO4↓(4)①3Ba2++3SOeq \o\al(2-,4)+2Al3++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓②NHeq \o\al(+,4)+Al3++2SOeq \o\al(2-,4)+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓3.(1)H++OH-===H2ONHeq \o\al(+,4)+H++2OH-===NH3·H2O+H2O(2)H++OH-===H2OAl3++3OH-===Al(OH)3↓NHeq \o\al(+,4)+OH-===NH3·H2OAl(OH)3+OH-===AlOeq \o\al(-,2)+2H2O(3)OH-+H+===H2OAlOeq \o\al(-,2)+H++H2O===Al(OH)3↓COeq \o\al(2-,3)+H+===HCOeq \o\al(-,3)、HCOeq \o\al(-,3)+H+===CO2↑+H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O(4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-第3讲 氧化还原反应的概念和规律考点一整合必备知识1.(1)化合价 (2)电子转移2.得 降低 失 升高3.(1)同一元素 (2)不同元素应用举例 (1)(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2NA(或1.204×1024) 24.(1)Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe Cr3+(2)Zn2+ H2O CO2 Fe3+ S I2(3)Fe S H2O Fe3+ SOeq \o\al(2-,4) O2 还原 氧化5.D B C A易错辨析 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×提升关键能力1.B 2.(1)氧 (2)KMnO4 (3)5∶2 (4)0.25NA3.(1)H2O NaBH4(2)===NaBO2+4H2↑ 1∶1 (3)0.2 mol考点二整合必备知识1.得电子 失电子2.难易 多少提升关键能力1.①Cl2>Br2>I2>S ②Na+Ag ②Br-OH->SOeq \o\al(2-,4)3.>4.(1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④5.Tl3+>Ag+>Fe2+6.D热点强化22.(1)Fe2+ Br- Fe2+ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-热点专练1.G、Y、Q、Z、X2.A 3.D 4.B [根据还原性:Br-<Fe2+<I-,线段AB代表I-物质的量的变化情况,线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况,线段DE代表Br-物质的量的变化情况,A项正确;溶液体积未知,无法计算浓度,B项错误;根据三段消耗氯气的量可知,原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3,D项正确。]练真题 明考向1.C2.A [由方程式可知,反应生成1 mol一氧化二氮,转移4 mol电子,故A正确;该反应中H、O元素化合价不变,H2O既不是氧化产物,也不是还原产物,还原产物为Fe2+,故B错误;由方程式可知,反应中氮元素的化合价升高被氧化,NH2OH是反应的还原剂,铁元素的化合价降低被还原,铁离子是反应的氧化剂,故C错误;由方程式可知,反应中铁元素的化合价降低被还原,铁离子是反应的氧化剂,若设计成原电池,铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子,亚铁离子为正极产物,故D错误。]3.BD4.CoCl3>Cl2>FeCl3第4讲 氧化还原反应方程式的配平及计算考点一整合必备知识1.氧化剂 还原剂 升高 种类 个数 总数2.化合价 相等 质量 电荷 电子提升关键能力1.(1)3 8 3 2 4 (2)5 1 3 3 3 3 (3)2 16 10 2 5 82.(1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3 (3)2 9 3 3 53.(1)2x 2 2x 1 (2)eq \f(1,x) 2 (eq \f(1,x)-1) 1 1 (3)1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1)4.(1)2 1 2 2 2 2 2(2)5 12 18 6 12 10 28(3)3 2 8 2 2 3 115.(1)3 2 4OH- 3 2 5(2)2 5 6H+ 2 5 8(3)Al2O3 3C N2 2 3CO(4)5 2 14 H+ 5 5 2 MnOeq \o\al(-,4) 7 H2O考点二提升关键能力1.+32.53.1.5 2.2解析 设7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为x,生成1 mol Cu3P时,被氧化的P的物质的量为y;根据得失电子守恒:7.5 mol×(2-1)=x×(5-0),解得x=1.5 mol;1 mol×3×(2-1)+1 mol×[0-(-3)]=y×(5-0),解得y=1.2 mol,所以生成1 mol Cu3P时,参加反应的P的物质的量为1.2 mol+1 mol=2.2 mol。4.9.205.606.eq \f(c1V1-5c2V2,120) mol·L-1解析 Cr2Oeq \o\al(2-,7)+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,5Fe2++MnOeq \o\al(-,4)+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。根据得失电子守恒列等式:c1 mol·L-1×V1 mL×10-3 L ·mL-1=20 mL×10-3 L·mL-1×6c(Cr2Oeq \o\al(2-,7))+5c2 mol·L-1×V2 mL×10-3 L·mL-1,解得c(Cr2Oeq \o\al(2-,7))=eq \f(c1V1-5c2V2,120) mol·L-1。热点强化3热点专练1.(1)6Co(OH)2+O2eq \o(=====,\s\up7(850 ℃))2Co3O4+6H2O(2)4K+2F2+CuCl2===K2CuF4+2KCl(3)CO+2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH32.(1)4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O(2)Mn2++HSOeq \o\al(-,5)+H2O===MnO2↓+SOeq \o\al(2-,4)+3H+3.2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O4.(1)①4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O②14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2SOeq \o\al(2-,4)+16H+(2)作催化剂5.2NH3 +3NaClO===N2+3H2O+3NaCl第二章 物质的量第5讲 物质的量 气体摩尔体积考点一整合必备知识1.粒子 摩尔(mol) eq \f(N,NA)2.g·mol-1(或g/mol) g·mol-1 eq \f(m,n)易错辨析 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.×提升关键能力1.160 g·mol-1 82.0.33NA 0.26考点二整合必备知识1.L·mol-1(或L/mol) 22.4 L·mol-1 eq \f(V,n)2.(1)分子数 物质的量 (2)N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2易错辨析 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√提升关键能力1.(1)6.72 13.44 (2)22.4 L (3)4.5 15 33.6 (4)eq \f(10m,9)2.(1)64 SO2 (2)①1.61 ②363.(1)eq \f(m,2d) mol 6d g·mol-1 (2)22.4ρ g·mol-1(3)17a%+44b%+18c%解析 (1)NH4HCO3eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑+H2O↑+CO2↑,假设NH4HCO3的摩尔质量为M,混合气体的平均摩尔质量eq \x\to(M)(混)=eq \f(m g,\f(m g,M)×3)=eq \f(M,3)。同温同压下,eq \f(\x\to(M)混,MH2)=eq \f(ρ混,ρH2)=d,则eq \x\to(M)(混)=2d g·mol-1=eq \f(M,3),所以M=6d g·mol-1。混合气体的物质的量n(混)=eq \f(m g,\x\to(M)混)=eq \f(m,2d) mol。(2)eq \x\to(M)(混)=ρ·Vm=22.4ρ g·mol-1。(3)eq \x\to(M)r(混)=Mr(NH3)·φ(NH3)+Mr(CO2)·φ(CO2)+Mr(H2O)·φ(H2O)=17a%+44b%+18c%。4.(1)Z (2)X (3)4∶15.(1)ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) (2)p(H2)>p(Ne)>p(O2)(3)V(H2)>V(Ne)>V(O2) (4)m(O2)>m(Ne)>m(H2)练真题 明考向1.A 2.C 3.(1)NA (2)5NA (3)14NA (4)1.5NA (5)0.1NA (6)3NA4.A [氩气(18Ar)是单原子分子,标况下22.4 L氩气是1 mol,其中含有的质子数是18NA,A正确;同温同压下,eq \f(ρ1,ρ2)=eq \f(M1,M2),所以eq \f(ρO2,ρCO2)=eq \f(32,44),不相同,B错误;标况下,乙醇为非气体,C错误;标况下,22.4 L(即1 mol) eq \o\al(14, 7)N2分子中含中子数为(14-7)×2NA=14NA,D错误。]第6讲 物质的量浓度考点一整合必备知识1.单位体积的溶液 cB 溶质 溶液 百分数 eq \f(nB,V) eq \f(m溶质,m溶液) mol·L-1 eq \f(1 000ρw,M)2.(1)①NaOH H2CO3 H2SO3 H2SO4 ②NH3·H2O ③CuSO4 Na2CO3易错辨析 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.×提升关键能力1.A 2.(1)eq \f(1 000m,58.5V) mol·L-1 (2)eq \f(1 000ρw,58.5) mol·L-1 (3)eq \f(58.5c,1 000ρ)×100% (4)eq \f(100w,1-w) g3.A [eq \f(V,4) mL溶液中Al3+的物质的量为eq \f(m g×\f(1,4),27 g·mol-1)=eq \f(m,108) mol,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)=eq \f(\f(m,108) mol,4V×10-3L)=eq \f(250m,108V) mol·L-1,c(SOeq \o\al(2-,4))=eq \f(3,2)c(Al3+)=eq \f(3,2)×eq \f(250m,108V) mol·L-1=eq \f(125m,36V) mol·L-1。]4.0.4 mol·L-1考点二整合必备知识1.(1)刻度线易错辨析 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.×提升关键能力1.(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g(3)①左盘 ②小于 32.6 g(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切2.(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏小 (6)偏小3.(1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响练真题 明考向1.D 2.分液漏斗、球形冷凝管3.C4.11.5热点强化41.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√2.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×3.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√4.(1)× 该反应为Na2O2中-1价氧元素的歧化反应,0.1 mol CO2反应消耗0.1 mol Na2O2,转移0.1 mol电子(2)√ 0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl2转化为0.2 mol Cl-,转移0.2 mol电子(3)× 没有给出硝酸的量,不能判断最终产物中铁元素的价态,故不能判断转移电子的数目(4)× 该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1 mol电子(5)× 还原性:Fe2+>Br-,Cl2首先氧化Fe2+,Cl2的量不确定,无法确定Br-被氧化的量,转移的电子数在NA ~3NA之间热点专练1.A 2.D 3.A 4.C [25 ℃、101 kPa不是标准状况,不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量,故A错误;Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3,因此2.0 L 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA,故B错误;苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C6H5COOH+eq \f(15,2)O2eq \o(――→,\s\up7(点燃))7CO2+3H2O,1 mol苯甲酸完全燃烧生成7 mol CO2,则0.20 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2,数目为1.4NA,故C正确;电解熔融CuCl2时,阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,阴极反应为Cu2++2e-===Cu,阴极增加的重量为Cu的质量,6.4 g Cu的物质的量为0.10 mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质的量为0.20 mol,数目为0.20NA,故D错误。]5.A 6.C7.A [Mn元素由+7价降低到+2价,C元素由0价升高到+4价,则1 mol [4MnOeq \o\al(-,4)+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA,A正确;电解精炼铜时,开始阶段阳极上比Cu活泼的金属杂质也会放电,故电路中通过的电子数为NA时,阳极上被氧化的Cu的质量小于32 g,B错误;题目未指明pH=9的CH3COONa溶液的体积,无法确定水电离出的H+数,C错误;1 L浓度为0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有0.100 mol Na2CO3,COeq \o\al(2-,3)水解生成HCOeq \o\al(-,3)和OH-,阴离子数目增加,故溶液中阴离子数大于0.100NA,D错误。]第7讲 化学计算的常用方法类型一整合必备知识2.应用举例 样品加热发生的反应为2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm168 106 62m(NaHCO3) (w1-w2) g样品中m(NaHCO3)=eq \f(168w1-w2,62) g,则样品中m(Na2CO3)=w1 g-eq \f(168w1-w2,62) g,其质量分数为eq \f(mNa2CO3,m样品)×100%=eq \f(w1 g-\f(168w1-w2,62) g,w1 g)×100%=eq \f(84w2-53w1,31w1)×100%。提升关键能力1.C 2.B3.(1)× (2)√4.NH4Fe(SO4)2·12H2O5.①CaC2O4eq \o(========,\s\up7(400~600 ℃))CaCO3+CO↑②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔解析 ①M(CaC2O4·H2O)=146 g·mol-1,取1 mol CaC2O4·H2O,质量为146 g,当剩余质量为128 g时,质量减少了18 g,即减少1 mol H2O,结合题图知,在400 ℃时,固体的化学式为CaC2O4;当剩余质量为100 g时,质量又减少了28 g,即减少1 mol CO,CaC2O4失去1个CO后变成CaCO3,所以在400 ℃至600 ℃时发生的反应为CaC2O4eq \o(========,\s\up7(400~600 ℃))CaCO3+CO↑。6.Fe2O3;设FeS2氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeOx,M(FeS2)=120 g·mol-1,则M(FeOx)=120 g·mol-1×66.7%=80.04 g·mol-1,则56+16x=80.04,x≈eq \f(3,2),即固体产物为Fe2O3类型二整合必备知识2.应用举例 257.9 t提升关键能力1.90.362.45.0%3.eq \f(6c1V1-3c2V2,a)%4.①m3+m1-2m2 ②eq \f(cVM,120m3+m1-2m2)%解析 ②滴定时,根据题给三个离子方程式可得关系式:WOeq \o\al(2-,4)~2IOeq \o\al(-,3)~6I2~12S2Oeq \o\al(2-,3),结合钨元素的质量守恒可得关系式:WCl6~12S2Oeq \o\al(2-,3),则样品中 n(WCl6)=eq \f(1,12)n(S2Oeq \o\al(2-,3))=eq \f(1,12)×c mol·L-1×V×10-3L,m(WCl6)=eq \f(1,12)×c mol·L-1×V×10-3L×M g·mol-1=eq \f(cVM,12 000) g,因此样品中WCl6的质量分数为eq \f(\f(cVM,12 000) g,m3+m1-2m2 g)×100%=eq \f(cVM,120m3+m1-2m2)%。类型三提升关键能力1.(1)9计算过程:2[Al(NO3)3·xH2O]~Al2O32(213+18x)g 102 g7.50 g 1.02 geq \f(2213+18x,7.50)=eq \f(102,1.02)解得x=9 (2)0.010 02.84%3.97.6%4.酸性 45.D [由混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SOeq \o\al(2-,4)完全沉淀,根据SOeq \o\al(2-,4)+Ba2+===BaSO4↓可知n(SOeq \o\al(2-,4))=b mol;由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,根据NHeq \o\al(+,4)+OH-eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑+H2O可知n(NHeq \o\al(+,4))=c mol,由于溶液不显电性,设原溶液中Al3+的物质的量为x mol,由电荷守恒可知,3x+c=2b,所以x=eq \f(2b-c,3),由于溶液的体积是a L,所以原溶液中Al3+的物质的量浓度c(Al3+)=eq \f(\f(2b-c,3) mol,a L)=eq \f(2b-c,3a) mol·L-1,故D正确。]类型四提升关键能力1.CaCO3·FeCO3[或CaFe(CO3)2] CaFe(CO3)2eq \o(=====,\s\up7(△))CaO+FeO+2CO2↑解析 X完全分解生成CO2的质量为10.80 g-6.40 g=4.40 g,其物质的量为0.10 mol,根据CaCO3eq \o(=====,\s\up7(△))CaO+CO2↑、FeCO3eq \o(=====,\s\up7(△))FeO+CO2↑可得:n(FeO)+n(CaO)=0.1 mol,56 g·mol-1×n(CaO)+72 g·mol-1×n(FeO)=6.40 g,解以上两式可得:n(FeO)=n(CaO)=0.050 mol,则X的化学式为CaFe(CO3)2。2.(1)eq \f(4m,9) (2)eq \f(3m,1 216)第三章 化学实验基础知识第8讲 化学实验基础知识和技能考点一整合必备知识1.(1)①②③ ④⑤⑥⑦(2)蒸发皿 坩埚 蒸馏烧瓶 三颈烧瓶(3)泥三角 坩埚钳 陶土网2.(1)①上部 ③没有(2)①0.1 ②0.1 ③0.01 是否漏水 只有一条3.(1)①搅拌 (2)普通 长颈 分液 恒压滴液 (3)直形 球形 冷凝回流 (4)球形干燥管易错辨析 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×提升关键能力1.(1)①烧杯 ②集气瓶 ③坩埚 ④烧杯(2)①10 mL量筒 ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④托盘天平 ⑤pH计 ⑥500 mL容量瓶(3)①分液漏斗 ②(普通)漏斗 ③(普通)漏斗 ④分液漏斗2.(1)3.2 (2)D3.(1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品,并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体 (2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气,防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)图6中温度计测定馏分的温度,图7中温度计测定反应体系的温度考点二整合必备知识1.(1)①广口 细口 ②棕色 ③碱性 强酸性 强氧化性 ⑤铁屑 煤油 石蜡 水 棕色 稀盐酸 NaOH溶液 橡胶 (2)①药匙 纸槽 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒2.(1)定性 定量 Cl2等具有强氧化性 (2)①洁净的玻璃片或表面皿 玻璃棒蘸取待测液体 中部 ②润湿3.(2)②NH3 HCl (3)较大 较小4.(1)①略向下 炸裂 ②均匀 固定 (2)①擦干 eq \f(1,3) 向上 ②eq \f(1,3) (3)受热均匀,便于控制温度5.(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液 CS2或热的NaOH溶液 稀HNO3 浓盐酸6.(2)1% 牛奶、蛋清或豆浆 硫粉 湿抹布或沙土 酒精 沙土易错辨析1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.×提升关键能力1.(1)检查装置的气密性 (2)检验气体的纯度 (3)润湿试纸 (4)调天平平衡 (5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶2.C3.试管底易破裂 读数偏低 量筒内液体表面的水会飞溅(或量筒会炸裂)4.(1)×,加热液体时,试管内液体不能超过其容积的eq \f(1,3)(2)×,加热结晶水合物时,试管口要略向下倾斜,防止生成的水倒流,导致试管炸裂(3)×,取放蒸发皿要使用坩埚钳 (4)√(5)×,蒸发或浓缩溶液时要使用蒸发皿 (6)√练真题 明考向1.A 2.D 3.A 4.高温灼烧 冷却干燥 A、C热点强化5一、3.(1)A b a a (2)F 饱和食盐水 a (3)打开止水夹,向长颈漏斗中注入适量蒸馏水 (4)C D a B (5)a4.冷凝、导气 冷凝回流二、2.(1)平衡气压,便于硫酸顺利滴下;减少加入硫酸占有体积带来的误差。 (2)待装置内气体恢复到室温,将量气管上下移动,至左右管内液面平齐,然后读数。(3)热点专练1.B 2.B3.D [Na2CO3固体受热不分解,所以该装置不能制备CO2,A错误;乙醇和乙酸互溶,不能采用分液的方式分离,应采用蒸馏,B错误;二氧化硫通入品红溶液中,可以验证其漂白性,不能验证其酸性,C错误。]4.D 5.D 6.D 7.C [红磷使用前应用水洗涤,除去其表面的可溶性氧化物及氧化物的水化物,A正确;将红磷转入装置,抽真空后加热外管,除去红磷表面的水分,同时除去残余的少量氧气,B正确;由仪器构造可知,应从b口通入冷凝水(类比直形冷凝管的“下口进上口出”,b口类似于直形冷凝管的下口),C错误;通入冷凝水后P4(g)在冷凝管外壁凝华,冷却后在氮气氛围下收集,防止产品变质,D正确。]答题规范(1)例 (1)产生气泡 形成一段水柱(2)高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变(3)一段时间后,水柱的水位不会下降(4)能回到原来的位置 上升 保持稳定规范精练1.(1)将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中,关闭b的活塞,打开a处止水夹,微热d,若e导管口有气泡冒出,冷却至室温后,又有一段水柱上升,证明气密性良好 (2)不可行 无论气密性是否良好,b中的液体均能顺利滴下2.(1)关闭活塞E,C中加水没过长导管口,加热A,C中长导管口有气泡冒出,撤去热源后,长导管内有倒吸产生的液柱,且一段时间内高度保持不变,证明装置气密性良好(2)三颈烧瓶 防倒吸 碱石灰(或NaOH等合理答案均可) (3)2H2SO4(浓)+Cueq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O(4)打开活塞E,从E管口向A中鼓入大量空气(5)白色固体溶解,溶液变为蓝色 反应后的混合液中含有浓硫酸,若将水加入浓硫酸中,会放出大量热而使液体飞溅第9讲 物质的分离与提纯考点一整合必备知识1.除去 纯净物易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.×提升关键能力1.(1)饱和溶液(2)降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度(3)蒸发结晶(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)将固体混合物加入热水,搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解,将溶液蒸发至有大量固体析出,停止加热,趁热过滤)(6)将固体加水溶解,将溶液蒸发浓缩至出现晶膜,停止加热,冷却后有固体析出,过滤(7)加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34 ℃条件下趁热过滤2.(1)蒸发浓缩 过滤 ①③(2)更换滤纸,重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘(3)防止晶体失去结晶水,也防止可溶性杂质析出(4)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)3.(1)冷凝回流并导出馏分 c (2)H3BO3+3CH3OHeq \o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))B(OCH3)3+3H2O (3)受热均匀,便于控制温度防止空气中的水蒸气进入锥形瓶,使硼酸三甲酯水解(4)圆底烧瓶 (5)使用溶剂少,可连续萃取(萃取率高)4.(1)[Cu(NH3)4]2++2RH===2NHeq \o\al(+,4)+2NH3↑+CuR2 (2)提高铜离子的萃取率,提高原料利用率 (3)稀硫酸 (4)①pH太小氧化亚铜会发生歧化反应,pH太大,氧化亚铜会溶解 ②真空干燥考点二易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√提升关键能力1.灼热铜网 灼热氧化铜 NaOH溶液或碱石灰 洗气或用固体转化气体 饱和NaHCO3溶液 饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 洗气 CO2 Cl2 MgO、Mg(OH)2或MgCO3 调pH转为沉淀,过滤 NaOH溶液 加过量NaOH溶液,过滤、洗涤 NaOH溶液 加过量NaOH溶液,过滤、洗涤 精铜、CuSO4溶液 电解精炼2.(1)变多 (2) (3)降低 (4)H++OH-===H2O3.(1)重结晶 (2)锆、铪配离子[MF6]2-与阴离子交换树脂的结合能力不同 (3)萃取(4)3K2ZrF6+4Aleq \o(=====,\s\up7(高温))6KF+4AlF3+3Zr答题规范(2)规范精练1.(1)向上层清液中再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明SOeq \o\al(2-,4)未沉淀完全,反之则沉淀完全。(2)洗去可溶性杂质(Na+、Cl-等)。(3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,待蒸馏水自然流下后,重复操作2~3次。(4)取少许最后一次洗涤液于一洁净的试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已洗净。2.(1)有利于析出更多的晶体 防止晶体见光分解 (2)减少洗涤过程中的溶解损耗3.(1)SrCO3+2H+===Sr2++H2O+CO2↑ (2)BaSO4、Fe(OH)3 BD (3)可减少氯化锶晶体的溶解,提高产率 (4)A练真题 明考向1.D 2.A 3.D 4.⑥⑩③⑤ CCl4解析 组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯,按由下而上、从左到右的顺序组装,安装顺序为①⑨⑧,然后连接冷凝管,蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥,接着连接尾接管⑩,TiCl4极易水解,为防止外界水蒸气进入,最后连接③⑤,安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤;由于TiCl4、CCl4分子结构相似,TiCl4的相对分子质量大于CCl4,TiCl4分子间的范德华力较大,TiCl4的沸点高于CCl4,故先蒸出的物质为CCl4。热点强化6热点专练1.C 2.D 3.趁热过滤 用80~90 ℃的蒸馏水洗涤2~3次4.防止因温度降低,CoCl2晶体析出5.1.2 mol·L-1 蒸发浓缩、冷却结晶6.(1)SOeq \o\al(2-,4) 静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SOeq \o\al(2-,4)已沉淀完全 (2)趁热过滤第四章 金属及其化合物第10讲 碱金属 钠及其氧化物考点一整合必备知识1.锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) ns1 很强2.(1)银白 (2)减小 (3) > 煤油 (4)降低 小于3.(1)2R+2H2O===2ROH+H2↑4.(1)物理 (2)黄 紫 蓝色钴玻璃易错辨析 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×提升关键能力1.(1)锂可以与水反应 (2)B2.(1) KH+H2O===KOH+H2↑ NA(或6.02×1023)(2)3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH(3)AlCl3 LiCl考点二整合必备知识1.(1)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ ②小 放 低 (2)4Na+O2===2Na2O 2Na+O2eq \o(=====,\s\up7(△))Na2O23.2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解))2Na+Cl2↑易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√提升关键能力1.c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+之间的置换反应,由三种物质电离出H+的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b2.(1)2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ (2)①③④⑥3.(1)K2NbF7+5Na===Nb+5NaF+2KF (2)A4.C [钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大,A正确;液氨中没有能导电的离子,而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子,能导电,说明溶液的导电性增强,B正确;钠投入液氨中先生成络合物,再反应得到H2,故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子,C错误;反应中钠失去电子,只能是氢元素得到电子,所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3 +2Na===2NaNH2 +H2↑,D正确。]考点三整合必备知识1.淡黄色 碱性 -2 -1 1∶2 1∶2 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑2.(1)Na2SO4 Na2SO4+2NaOH S↓+2NaOH易错辨析 1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.√提升关键能力1.(1)eq \a\vs4\al\co1() Na2O2 Na2O2 O2 NaOH (2)0.2NA(或1.204×1023)2.A3.(1)0.1 (2)14解析 (1)Na2O和Na2O2的混合物溶于水发生反应:Na2O+H2O===2NaOH、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,气体B为氧气,其物质的量为0.05 mol,则Na2O2的物质的量为0.1 mol,质量为7.8 g,Na2O的质量为14 g-7.8 g=6.2 g,物质的量为0.1 mol。(2)溶液A中NaOH的物质的量为0.1 mol×2+0.05 mol×4=0.4 mol,则稀释后溶液中c(OH-)=c(NaOH)=eq \f(0.4 mol,0.4 L)=1 mol·L-1,c(H+)=10-14 mol·L-1,溶液pH=14。4.(1) 离子键、非极性共价键 -1(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)(3)2MnOeq \o\al(-,4)+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O(4)Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 复分解反应5.(1) 两个氧原子之间都含有一对共用电子对(或都含有一个过氧键)(2)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑2CaO2+2CO2===2CaCO3+O26.(1) (2)7.(1)2(2)4H2O2+Cr2Oeq \o\al(2-,7)+2H+===2CrO5+5H2O 不是练真题 明考向1.(1)√ (2)× (3)×2.B 3.D 4.A第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 钠及其化合物的相互转化考点一整合必备知识纯碱 苏打 小苏打 放热 吸热 大于 碱 大于 >易错辨析1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.√ 7.× 8.√提升关键能力1.(1)充分灼烧至恒重 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑(2)通入足量CO2 Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3(3)滴加适量NaOH 溶液 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2.(1)NaHCO3 (2)NaHCO3 Na2CO3 (3)Na2CO3 NaHCO33.(1)Ⅱ (2)2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D(3)NaHCO34.NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 相等5.(1)NaHCO3 (2)Na2CO3 COeq \o\al(2-,3)+H+===HCOeq \o\al(-,3) HCOeq \o\al(-,3)+H+===H2O+CO2↑ (3)NaOH和Na2CO3 OH-+H+===H2O、COeq \o\al(2-,3)+H+===HCOeq \o\al(-,3) HCOeq \o\al(-,3)+H+===CO2↑+H2O (4)Na2CO3和NaHCO36.(1)Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(2)NaHCO3 NaCl Na2CO3 (3)0.05 mol·L-1 (4)0.112 L考点二构建知识网络(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (2)①2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解))2Na+Cl2↑ ②2NaCl+2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O +CO2↑ (3)①2OH-+CO2===COeq \o\al(2-,3)+H2O ②OH-+CO2===HCOeq \o\al(-,3) (4)2Na++COeq \o\al(2-,3)+CO2+H2O===2NaHCO3↓拓展综合应用1.B 2.(1)Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞溶液变红(2)Na2CO3 方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3,所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3,②中滴加无色酚酞溶液无明显现象,说明燃烧后的白色物质中没有Na2O(3)4Na+3CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2Na2CO3+C(4)不同意。因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)3.(1)先通入NH3,然后通入CO2(2)NH3 CO2 由于CO2在水中的溶解度比较小,而NH3极易溶于水,为防止倒吸,通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中,为增加二氧化碳的吸收率,通入CO2的导气管的末端应插入液面以下 (3)吸收氨气尾气,防止污染空气4.D [饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水,再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,气体X为CO2,故A正确;氨盐水中通入气体X后,反应生成碳酸氢钠沉淀,因此溶液中Na+大量减少,故B正确;悬浊液a经过操作b得到滤渣和滤液,说明操作b为过滤,故C正确;悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体,故D错误。]热点强化71.(1)2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O 83.2%(2)将样品分解产生的气体全部带出,使其被B、C装置完全吸收 eq \f(11m-42m1,11m)×100%2.(1)①D ②取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加Na2SO4溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未洗净 ③44.2%(2)洗涤 (再)称量 eq \f(106b,197a)×100%3.(1)防止空气中的CO2和H2O进入装置D中产生误差(2)④ ⑦ ⑥(3)将反应产生的CO2全部赶入装置D中,减小误差 (4)38.7%4.(1)酚酞 甲基橙 由黄色变橙色,且半分钟内不变色 (2)NaCl、NaHCO3、H2CO3 (3)3.56% (4)偏大解析 (1)第一滴定终点为恰好生成NaHCO3,溶液呈碱性,应选用酚酞作指示剂;第二滴定终点为HCl与碳酸氢钠恰好完全反应,溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂。(2)步骤③中,某时刻滴加盐酸使溶液呈中性,因碳酸氢钠与HCl反应生成的CO2溶于水生成H2CO3,使溶液显酸性,溶液呈中性说明其中还有NaHCO3未反应完。(3)第一次滴定发生反应:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,消耗盐酸V1 mL,平均值为22.45 mL,第二次滴定发生反应:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,消耗盐酸V2 mL,平均值为23.51 mL,原碳酸钠转化的碳酸氢钠,还要再消耗盐酸的体积为V1 mL,则原溶液中含有的NaHCO3所消耗的盐酸体积为V2 mL-V1 mL=1.06 mL,产品中NaHCO3的质量分数为eq \f(cHCl·V2-V1×10-3 L×MNaHCO3,0.25 g)×100%=eq \f(1.06×10-4 mol×84 g·mol-1,0.25 g)×100%≈3.56%。(4)第一次滴定终点时,俯视读数,导致V1偏小,则V2-V1偏大,导致NaHCO3质量分数的计算结果偏大。练真题 明考向1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)×2.(1)(2)作助熔剂,降低NaCl的熔点,节省能耗(3) (4)c a (6)1593.(1)aefbcgh (2)使氨盐水雾化,可增大与二氧化碳的接触面积,从而提高产率(或其他合理答案)(3)NH3·H2O+NaCl+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓(4)②冷却结晶 过滤第12讲 铁及其氧化物和氢氧化物考点一整合必备知识1.四 化合态 陨铁 3d64s2 Ⅷ +2、+32.(1)银白 磁体 (2)+2 +3 3Fe+2O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O42Fe+3Cl2eq \o(=====,\s\up7(△))2FeCl3 Fe+Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS Fe+I2eq \o(=====,\s\up7(△))FeI2 3Fe+4H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4+4H2 Fe+2H+===Fe2++H2↑ 钝化 +3 Fe+Cu2+===Fe2++Cu 2Fe3++Fe===3Fe2+3.(1)黑色 红棕色 黑色 不溶于水 不溶于水 不溶于水 +2 +3 +2、+3 (2)①Fe3O4 ②FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O ③Fe2O3+3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe+3CO2 Fe2O3+2Aleq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe+Al2O3④3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O⑤Fe2O3+2I-+6H+===2Fe2++I2+3H2O易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√提升关键能力1.D 2.A3.(1)提供水蒸气,使之与还原铁粉在高温下发生反应(2)3Fe+4H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4+4H2(3)集中火焰,产生高温 A 用水蒸气排尽装置中的空气(4)收集气体4.(1)常温下,铁在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化,未看到铁片明显的溶解(2)加热时,铁能溶于浓硫酸或浓硝酸,生成Fe3+和SO2或Fe3+和NO2 2Fe+6H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe+6HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(3)铁与稀硝酸反应生成Fe3+和NO:Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁与稀硫酸反应生成Fe2+和H2:Fe+2H+===Fe2++H2↑(4)过量铁粉与浓酸在加热条件下的反应:①与浓硫酸:Fe+2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))FeSO4+SO2↑+2H2O②与浓硝酸:Fe+4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O。过量铁粉与稀酸的反应:①与稀硫酸:Fe+H2SO4(稀)===FeSO4+H2↑②与稀硝酸:3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。5.FeO6.Fe5O7解析 n(HCl)=0.14 L×5.0 mol·L-1=0.7 mol,由氧化物和盐酸反应生成水可知,氧化物中含有n(O)=0.5n(HCl)=0.35 mol,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,反应后所得溶液为FeCl3,因n(Cl-)=0.7 mol+0.025 mol×2=0.75 mol,则n(Fe3+)=eq \f(1,3)n(Cl-)=0.25 mol,所以氧化物中n(Fe)∶n(O)=0.25∶0.35=5∶7,所以化学式为Fe5O7。考点二整合必备知识白 红褐 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 2Fe(OH)3eq \o(=====,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色 红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3易错辨析 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×提升关键能力1.(1)稀H2SO4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 苯(或煤油)(4)打开 关闭 稀硫酸与铁粉反应产生的H2排出了装置中的空气(5)①Fe Fe-2e-===Fe2+ ②BC ③隔绝空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化 加热煮沸,排出溶解的O2 否 CCl4比FeSO4溶液的密度大,在下层,无法隔绝空气(6)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色2.(1)除去水中溶解的氧气 分液漏斗(2)①Zn + 2Cr3+===Zn2+ + 2Cr2+ ②排尽装置c中的空气(3)冷却结晶 过滤(4)敞开体系,醋酸亚铬会与空气接触,且缺少氢气的处理装置练真题 明考向1.A 2.C3.(1)分液漏斗 液封,防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽第13讲 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化考点一整合必备知识1.(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ (3)①将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再稀释至所需浓度 ③Fe2O3 ④Fe(OH)32.(1)绿 绿矾 (2)浅绿 ①Fe2++Zn===Zn2++Fe ②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(3)铁屑(钉)3.+6 杀菌 消毒4.(1)变红 灰绿 红褐 K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ (2)红 红褐色 紫 (3)Fe3+ Fe2+易错辨析 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.×提升关键能力1.D 2.A 3.(1)加入过量铁粉 2Fe3++Fe===3Fe2+(2)加入氯水(或通入Cl2) 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(3)滴加H2O2 2Fe2++H2O2+2H+===2H2O+2Fe3+(4)加入过量铁粉,过滤 Fe+Cu2+===Cu+Fe2+(5)先向溶液中加入氧化剂(如H2O2、氯水),然后向混合液中加入CuO或Cu(OH)2,调pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,静置过滤4.C 5.取固体粉末溶于适量稀硫酸,将溶液分成两份,一份滴加KSCN溶液,溶液变红,证明含有Fe3+,另一份滴加酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫红色褪去,证明含Fe2+。考点二构建知识网络2.①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②3Fe2++4H++NOeq \o\al(-,3)===3Fe3++2H2O+NO↑③2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O④5Fe2++MnOeq \o\al(-,4)+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O⑤2Fe3++Fe===3Fe2+⑥Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+⑦2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+拓展综合应用1.(1)①a ②d ③c (2)2∶12.C3.(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (2)2Fe3++Fe===3Fe2+、Fe+2H+===Fe2++H2↑ (3)取少量溶液B于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液不变红色,说明溶液B中不存在Fe3+ (4)防止被空气氧化4.(1)2Fe+3Cl2eq \o(=====,\s\up7(△))2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热 (3)②⑤(4)冷凝、收集氯化铁 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(5)(6)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+5.B6.(1)球形干燥管 饱和食盐水 C(2)2MnOeq \o\al(-,4)+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeOeq \o\al(2-,4)+3Cl-+5H2O(4)①ADEF ②90%解析 (1)仪器D为球形干燥管;洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水,用来除去混合气体中的氯化氢;因为实验中需要保持碱性环境,因此先向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液,然后再通入Cl2,所以先打开分液漏斗C的活塞。(3)结合化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒可写出制取Na2FeO4的离子方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeOeq \o\al(2-,4)+3Cl-+5H2O。(4)①溶液配制需要胶头滴管、烧杯、50 mL容量瓶、玻璃棒。②n(BaCO3)=eq \f(0.354 6 g,197 g·mol-1)=0.001 8 mol,所以CN-的去除率为eq \f(0.001 8 mol,0.2×10×10-3 mol)×100%=90%。练真题 明考向1.A 2.ABCD3.C [图中所示铁元素不同化合价的物质:a为Fe,b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质,c为Fe(OH)2,e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质,d为Fe(OH)3。Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质,如Fe+2FeCl3===3FeCl2,故A不选;Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态,既有还原性也有氧化性,因此既可被氧化,也可被还原,故B不选;Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀,制备Fe(OH)3胶体操作为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,故C选;b→c→d→e→b转化如FeCl2eq \o(――→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)2eq \o(―――→,\s\up7(O2、H2O))Fe(OH)3eq \o(――→,\s\up7(稀盐酸))FeCl3eq \o(――→,\s\up7(Fe))FeCl2,故D不选。]4.(1)不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池,加快反应速率 (2)漏斗、玻璃棒(3)K3[Fe(CN)6]溶液 (4)2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体 (6)球形冷凝管 冷凝回流SOCl2 吸收SO2、HCl等尾气,防止污染 (7)碱石灰与SO2、HCl气体反应,失去干燥作用 (8)a第14讲 铝、镁及其化合物考点一整合必备知识1.最多 化合态2.(1)银白 小 导电、导热和延展性(2)①4Al+3O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3②2Al+3Cl2eq \o(=====,\s\up7( △))2AlCl3③钝化 2Al+6H+===2Al3++3H2↑④2Al+2OH-+2H2O===2AlOeq \o\al(-,2)+3H2↑⑤2Al+Fe2O3eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe+Al2O33.Al2O3+6H+===2Al3++3H2O Al2O3+2OH-===2AlOeq \o\al(-,2)+H2O 2Al2O3(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al+3O2↑4.(2)①2Al(OH)3eq \o(=====,\s\up7(△))Al2O3+3H2O②Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O③Al(OH)3+OH-===AlOeq \o\al(-,2)+2H2O(3)①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NHeq \o\al(+,4)②AlOeq \o\al(-,2)+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCOeq \o\al(-,3)③Al3++3AlOeq \o\al(-,2)+6H2O===4Al(OH)3↓5.(1)KAl(SO4)2·12H2O (2)KAl(SO4)2===K++Al3++2SOeq \o\al(2-,4) Al(OH)3胶体易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.×提升关键能力1.(1)(4)2.C3.(1)H+、Al3+、NHeq \o\al(+,4)、Al(OH)3(2)①H++OH-===H2O②Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓③NHeq \o\al(+,4)+OH-===NH3·H2O④Al(OH)3+OH-===AlOeq \o\al(-,2)+2H2O4.(1)两性 Fe2O3 Al2O3+2OH-===2AlOeq \o\al(-,2)+H2O(2)氯化铝是共价化合物,熔融氯化铝以分子的形式存在(3)Na3AlF6 降低Al2O3熔融的温度(4)2Al(OH)3eq \o(=====,\s\up7(△))Al2O3+3H2O 2Al2O3(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al+3O2↑(5)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 定期补充石墨拓展应用1.A2.(1)AlOeq \o\al(-,2) (2)Zn+2OH-===ZnOeq \o\al(2-,2)+H2↑ (3)①③④(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NHeq \o\al(+,4) 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中,生成[Zn(NH3)4]2+,氨水的用量不易控制考点二整合必备知识1.(1)2Mg+O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO(2)3Mg+N2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑(4)2Mg+CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO+C(5)Mg+Cu2+===Mg2++Cu(6)Mg+2H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2+H2↑2.(1)难 碱性氧化物 MgO+2H+===Mg2++H2O(2)难 Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O提升关键能力1.(1)CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO+CO2↑ CaO+H2O===Ca(OH)2 (2)Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+ (3)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O MgCl2·6H2Oeq \o(=====,\s\up7(HCl),\s\do5(△))MgCl2+6H2O (4)MgCl2(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解))Mg+Cl2↑2.C练真题 明考向1.(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)×2.D3.C [陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2能与HF发生反应,因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料,故A正确;采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积,提高吸收塔内烟气吸收效率,故B正确;烟气(含HF)通入吸收塔,加入过量的碳酸钠,发生反应:Na2CO3+HF===NaF+NaHCO3,向合成槽中通入NaAlO2,发生反应:6NaF+NaAlO2+4NaHCO3===Na3AlF6↓+4Na2CO3+2H2O,过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液,所以合成槽内产物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O,故C错误;滤液的主要成分为Na2CO3,可进入吸收塔循环利用,故D正确。]4.B第15讲 铜 金属材料 金属冶炼考点一整合必备知识2.(1)2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3 (3)醛基 (4)H2O (5)继续溶解 (6)会产生污染性气体SO2且H2SO4的利用率低易错辨析 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.×提升关键能力1.D 2.B3.(1)Fe2O3、CuO 将固体A粉碎(或升高温度或增大盐酸浓度等)(2)调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(3)2Cu2++SOeq \o\al(2-,3)+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SOeq \o\al(2-,4)+2H+(4)有利于加快除去CuCl表面的水分,防止其水解氧化考点二整合必备知识1.铁 铬2.低 大3.2Fe+3CO2 W+3H2O 2Fe+Al2O3 4Al+3O2↑ Mg+Cl2↑ 2Na+Cl2↑易错辨析1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.×提升关键能力1.C 2.B3.(1)CuFeS2+3FeCl3===CuCl+4FeCl2+2S(2)Fe2O3(3)Cu2+(4)HCl和CuCl2 0.5 mol(5)会产生污染环境的气体SO2(或能耗高等)(答案合理即可)练真题 明考向1.D 2.C3.(1)除去原料表面的油污 (2)SO2 (3)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O (4)胆矾晶体易溶于水 (5)ⅰ.溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解 ⅱ.取滤液D,向其中加入适量硫化钠,使铜离子恰好完全沉淀,静置后,向上层清液中再加入KI溶液,溶液不变色,I-不能被氧化解析 (1)原料表面含有少量的油污,Na2CO3溶液呈碱性,可以除去原料表面的油污。(2)在加热的条件下,铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O,二氧化硫是一种大气污染物,步骤②中,若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成SO2污染环境。(3)步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,生成CuSO4和H2O,该反应的化学方程式为Cu+ H2O2+ H2SO4===CuSO4+2H2O。(4)胆矾是一种易溶于水的晶体,因此,经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤。(5)ⅰ.H2O2常温下即能发生分解反应,在加热的条件下,其分解更快,因此,甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2。ⅱ.I-氧化为I2时溶液的颜色会发生变化;滤液D中含有CuSO4和H2SO4,乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,较简单的方案是除去溶液中的Cu2+,然后再向其中加入含有I-的溶液,观察溶液是否变色。第五章 非金属及其化合物第16讲 氯及其重要化合物考点一整合必备知识1.(1)黄绿 刺激性 大 易 (2)①棕红 棕黄 苍白 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+2FeCl2===2FeCl3②氧化 还原 与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO(3)①22.(1)弱 2HClOeq \o(=====,\s\up7(光照))2HCl+O2↑ 棕色 (2)NaClO 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO (3)CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO,2HClOeq \o(=====,\s\up7(光照))2HCl+O2↑易错辨析1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.×提升关键能力1.B2.Cl2 Cl- H+ H+、HClO3.(1)干燥的红色布条不褪色,湿润的红色布条褪色 Cl2无漂白性,Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (3)溶液先变红后褪色 (4)H2O+SOeq \o\al(2-,3)+Cl2===2H++SOeq \o\al(2-,4)+2Cl- (5)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (6)吸收氯气,防止污染环境4.(1)溶液先变红后褪色(2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡:ClO-+H2OHClO+OH-,调节pH在12左右,可以抑制ClO-的水解,减少生成不稳定的HClO(3)CO2+ClO-+H2O===HClO+HCOeq \o\al(-,3)(4)2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O,氯气逸出,导致Ca(ClO)2失效5.NaClO:eq \f(2,74.5)×35.5≈0.95ClO2:eq \f(5,67.5)×35.5≈2.63NaClO2:eq \f(4,90.5)×35.5≈1.576.ClO2 Cl2 Na2FeO4考点二整合必备知识1.(1)MnO2+4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)①分液漏斗 圆底烧瓶 ②除去Cl2中少量的HCl气体③干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)(3)①上 ②饱和食盐水(4)NaOH溶液 吸收过量的氯气,防止污染环境2.(1)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O(2)ClOeq \o\al(-,3)+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O(3)2MnOeq \o\al(-,4)+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O提升关键能力1.D2.(1)观察集气瓶中气体颜色的变化,若集气瓶上部充满黄绿色气体,则证明Cl2已收集满。(2)饱和食盐水中Cl-浓度较大,抑制了Cl2与水的反应,Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,因此可用排饱和食盐水法收集氯气,且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。3.(1)浓盐酸具有挥发性,加热时大量HCl挥发;随反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2(2)MnO2 Cl- 一 NaCl 加入MnSO4固体和NaCl固体(或加入浓H2SO4和MnSO4固体)练真题 明考向1.(1)√ (2)√ (3)√ (4)×2.Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO,HClO见光分解3.(1)MnO2+4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)c→d→b→a→e (3)HClO 向溶液中加入过量稀硝酸,再加入少量AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明此久置氯水中含有Cl-第17讲 氯及其重要化合物的转化关系构建知识网络1.(从上到下,从左到右)HClO NaClO Ca(ClO)2 Cl2 HCl NaCl 2.①MnO2+4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O②Cl2+H2OHCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O⑤2HClOeq \o(=====,\s\up7(光照))2HCl+O2↑⑥2NaCl+2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2NaOH+H2↑+Cl2↑⑦2Fe+3Cl2eq \o(=====,\s\up7(△))2FeCl3⑧2FeCl2+Cl2===2FeCl3拓展综合应用1.(1)圆底烧瓶 饱和食盐水(2)水浴加热 Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O 避免生成NaClO3 (3)吸收尾气(Cl2) AC (4)过滤 少量(冷)水洗涤2.C3.(1)蒸馏烧瓶 (2)2MnOeq \o\al(-,4)+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)丁装置内充满黄绿色气体 使SnCl4汽化,利于从混合物中分离出来 (4)Sn+2HCl===SnCl2+H2↑ AC (5)BD (6)91.2%解析 (3)整个装置中充满氯气,即丁装置充满黄绿色气体时,再加热熔化锡粒生成SnCl4,继续加热丁装置,促进氯气与锡反应,使生成的SnCl4汽化,有利于从混合物中分离出来,便于在戊装置处冷却收集。(4)碱石灰能吸收二氧化碳,但二氧化碳对反应没有影响,故B不符合;即使有O2进入,O2能氧化丁中生成的副产物SnCl2,但不会氧化戊装置试管中的产物SnCl4,故D不符合。(5)H2O2溶液能氧化SnCl2,同时双氧水被还原生成水,但是没有明显现象,无法检验,故A错误;FeCl3溶液(滴有KSCN)呈红色,氯化铁氧化SnCl2,铁离子被还原生成亚铁离子,溶液褪色,可以检验,故B正确;AgNO3溶液能检验氯离子,但是不能检验Sn2+,故C错误;溴水氧化SnCl2,溴被还原生成溴离子,溶液褪色,可以检验,故D正确。(6)用去锡粒1.19 g,其物质的量为eq \f(1.19 g,119 g·mol-1)=0.01 mol,根据Sn原子守恒可知生成SnCl4 0.01 mol,则SnCl4的产率为eq \f(2.38 g,261 g·mol-1×0.01 mol)×100%≈91.2%。第18讲 卤族元素 溴、碘单质的提取考点整合必备知识2.深红棕 紫黑 固体 挥发 升华 变蓝3.HX+HXO 易 难 NaX+NaXO+H2O > > < < 易 难4.(2)2H2O+2F2===4HF+O25.(1)白 浅黄 黄 (2)Br- I- (3)蓝应用举例 ②④⑤易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.×提升关键能力1.A 2.B3.(1)(2)(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O(3)2I-+Cl2===I2+2Cl-4.(1)HCl、HIO2 (2)ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O 否5.(1) (2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C中的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大热点强化81.(2)①2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl②Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4③2HBr+Cl2===2HCl+Br22.(2)Cl2+2I-===I2+2Cl-热点专练1.C2.(1)富集溴元素 A (2)3Br2+3COeq \o\al(2-,3)===BrOeq \o\al(-,3)+5Br-+3CO2↑ (3)BrOeq \o\al(-,3)+5Br-+6H+===3Br2+3H2O 3.(1)2I-+2H++H2O2===I2+2H2O (2)下口放出 (3)3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O(4)5I-+IOeq \o\al(-,3)+6H+===3I2↓+3H2O (5)过滤4.(1)2NOeq \o\al(-,2)+4H++2I-===2NO↑+I2↓+2H2O (2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强,还能继续氧化I2 (3)碘在水中溶解度不大,且易升华 (4)富集碘元素5.(1)BC (2)2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O 否 H2O2会将I-全部氧化生成I2,无法进行反应I2+I-Ieq \o\al(-,3),从而导致后续反应无法进行练真题 明考向1.B2.①2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I- AgNO3②FeI2+Cl2===I2+FeCl2 I2、FeCl3 I2被过量的Cl2进一步氧化解析 ①由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag,FeI2易溶于水,在离子方程式中能拆,故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-,生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环。②通入Cl2的过程中,因I-还原性强于Fe2+,Cl2先氧化还原性强的I-,若氧化产物只有一种,则该氧化产物只能是I2,故反应的化学方程式为FeI2+Cl2===I2+FeCl2;若反应物用量比eq \f(nCl2,nFeI2)=1.5时,先氧化完全部I-再氧化Fe2+,恰好将全部I-和Fe2+氧化,故氧化产物为I2、FeCl3;当eq \f(nCl2,nFeI2)>1.5即Cl2过量,多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应,单质碘的收率会降低。3.(1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O第19讲 硫及其氧化物考点一整合必备知识1.硫化物 硫酸盐2.黄色 难溶 易溶思考 (1)S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质,它们互为同素异形体,S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。(2)硫单质、CS2均属于非极性分子,而H2O属于极性分子,根据“相似相溶”规律,非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。3.Fe+Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS 2Cu+Seq \o(=====,\s\up7(△))Cu2S 低 H2+Seq \o(=====,\s\up7(△))H2S S+O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))SO2易错辨析 1.× 2.×提升关键能力1.A 2.D3.A [由题干信息知,多硫离子Seq \o\al(2-,x)中S元素化合价为-eq \f(2,x)价>-2价,而As2S3中S元素为-2价,是正常硫化物,A错误; As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5,B正确;Na2S2中阴、阳离子分别为Seq \o\al(2-,2)、Na+,个数比为1∶2,C正确;久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫,S与Na2S溶液进一步反应生成多硫化物,多硫化物在酸性条件下易歧化,可能生成单质硫,溶液变浑浊,D正确。]考点二整合必备知识1.(1)无 有刺激性 有毒气体 大 易 40 (2)SO2+H2OH2SO3 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 2SO2+O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3 Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 品红 (3)①Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O ②Cu+2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O2.(1)液 固 (2)SO3+H2O===H2SO4 CaO+SO3===CaSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O3.(1)石油和煤 含硫矿物 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×提升关键能力1.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液蓝色变浅直至褪色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 SO2+2H2O+I2===SOeq \o\al(2-,4)+2I-+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)2.(1)褪色 还原 (2)变红 (3)否 (4)BaSO4 (5)BaSO3 SO2+2OH-===SOeq \o\al(2-,3)+H2O、Ba2++SOeq \o\al(2-,3)===BaSO3↓3.(1)品红溶液 检验SO2(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色热点强化91.(1)①增大接触面积,加快吸收速率,使SO2被充分吸收②SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI ③ eq \f(64,V)(2)①AC ②eq \f(m,466)×100%2.(1)2NH3+SO2+H2O===(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3(2)AC (3)燃煤烟气中大量的CO2虽然能被氨水吸收生成NH4HCO3,但由于亚硫酸的酸性强于碳酸,故SO2会与NH4HCO3反应生成NH4HSO3,离子方程式为HCOeq \o\al(-,3)+SO2===CO2+HSOeq \o\al(-,3)(4)2CO+SO2eq \o(=====,\s\up7(高温))S+2CO2 2H2+SO2eq \o(=====,\s\up7(高温))S+2H2O(5)2NaHSO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2SO3+SO2↑+H2O3.(1)SO2+CaCO3===CO2+CaSO3 2CaSO3+O2===2CaSO4 CaSO4+2H2O===CaSO4·2H2O(2)①pH增大,石灰石的溶解度减小,减慢了与SO2的反应②温度升高,SO2的溶解度减小练真题 明考向1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×2.C 3.C4.C [锥形瓶内发生反应:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O ,产生的SO2进入到试管中,CCl4层溶液褪色,发生反应:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,证明Br2具有氧化性,A项正确;试管中花瓣褪色,说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质,证明SO2具有漂白性,B项正确;试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的,Na2SO3与H2SO4发生复分解反应,C项错误;试管中Br2可将SO2氧化,生成H2SO4和HBr,SOeq \o\al(2-,4) 可以和Ba2+结合生成不溶于酸的白色沉淀,D项正确。]第20讲 硫酸 硫酸盐考点一整合必备知识1.将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌2.钝化 Cu+2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O3.(1)①4FeS2+11O2eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3+8SO2 S+O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))SO2 ②2SO2+O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(2)①混合气中除含有二氧化硫外,还含有多种杂质。这些杂质有的使催化剂中毒、失效,有的对反应设备有腐蚀作用,所以必须净化处理 ②常压下SO2的转化率已经很大,高压下SO2转化率提高不多,但成本大大增加 ③用水吸收SO3会产生大量酸雾易错辨析1.× 2.√ 3.√ 4.√ 5.× 6.√ 7.× 8.×提升关键能力1.(1)浓硫酸的吸水性 (2)浓硫酸具有高沸点、难挥发性 (3)浓硫酸的强氧化性 (4)硫酸的强酸性 (5)浓硫酸的酸性、强氧化性 (6)浓硫酸的脱水性 (7)浓硫酸的脱水性、强氧化性2.(1)(2)(3) (4)(5)(6)(7)3.C4.H2和SO2的混合气体 随着反应的进行,硫酸的浓度变小,铁与稀硫酸反应生成氢气考点二整合必备知识1.BaSO4 CaSO4·2H2O CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O2.排除COeq \o\al(2-,3)、SOeq \o\al(2-,3)、Ag+等离子的干扰 COeq \o\al(2-,3)+2H+===CO2↑+H2O SOeq \o\al(2-,3)+2H+===SO2↑+H2O Ag++Cl-===AgCl↓ Ba2++SOeq \o\al(2-,4)===BaSO4↓提升关键能力1.C2.取样品溶液于试管中,加入过量BaCl2溶液,过滤,然后向沉淀中滴入过量稀盐酸,若沉淀全部溶解,则Na2SO3未被氧化;若沉淀部分溶解,则Na2SO3部分被氧化;若沉淀一点也不溶解,则Na2SO3全部被氧化。3.(1)SOeq \o\al(2-,3)+2H+===SO2↑+H2O(或HSOeq \o\al(-,3)+H+===SO2↑+H2O) Na2S和Na2CO3的混合溶液 (2)S (3)NaOH溶液(合理即可) (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO2过量,溶液显酸性,产物分解4.(1)2NaHSO3===Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3 ②得到NaHSO3过饱和溶液5.(1)NaHSO3、NaHSO4 (2)①增大锌的表面积,加快化学反应速率 ②Zn+2SO2===ZnS2O4③减少Na2S2O4的溶解损失,易于干燥 Na2CO3为碱性物质,保险粉在碱性介质中较稳定(3)HCOO-+OH-+2SO2===S2Oeq \o\al(2-,4)+CO2+H2O练真题 明考向1.(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×2.B3.B [铜和浓硫酸反应生成CuSO4,体现浓硫酸的酸性,生成SO2,体现浓硫酸的强氧化性,故A错误;a处的紫色石蕊变红,其原因是SO2溶于水生成了酸,可说明SO2是酸性氧化物,故B正确;b处品红褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾褪色,其原因是SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应,SO2体现还原性,故C错误;实验过程中试管底部出现白色固体,其原因是浓硫酸具有吸水性,将反应生成的H2O吸收,故D错误。]4.(1)浓硫酸吸水且放热,导致HCl挥发(2)HCl气体会将H2SO4带出,与Ba(NO3)2作用生成BaSO4白色沉淀第21讲 硫及其化合物的相互转化构建知识网络1.(从上到下,从左到右)SO3 H2SO4 SO2 NaHSO3 Na2SO3 S FeS2.①SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl(或SO2+H2O2===H2SO4)②2H2SO4(浓)+Cueq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O④Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O⑤NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O(或NaHSO3+Na2CO3===Na2SO3+NaHCO3)⑥Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3⑦2Na2SO3+O2===2Na2SO4⑧4FeS2+11O2eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3+8SO2⑨CuO+H2SO4===CuSO4+H2O⑩Fe+Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS⑪2SO2+O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3⑫SO2+2H2S===3S+2H2O拓展综合应用1.B 2.C 3.C4.(1)⑤ 酸性KMnO4溶液褪色 还原(2)+4(或-2) 0 (3)Cu+2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O 将产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色5.(1)S+SO2+2NaHCO3===Na2S2O3+H2O+2CO2(2)eq \f(3,2) 亚硫酸钠(3)①BrOeq \o\al(-,3)+6I- +6H+===3I2↓+Br-+3H2O ②淀粉溶液 eq \f(167cV,6m)解析 (1)Cu2S在空气中煅烧可以发生两种反应,①Cu2S+O2eq \o(=====,\s\up7(高温))2CuO+S,②Cu2S+2O2eq \o(=====,\s\up7(高温))SO2+2CuO;则可推断产生的黄色固体为S,反应釜中S和SO2与过量NaHCO3反应,化学方程式为S+SO2+2NaHCO3===Na2S2O3+H2O+2CO2。(2)由S+SO2+2NaHCO3===Na2S2O3+H2O+2CO2可知,n(S)∶n(SO2)为1∶1时,固体A与气体B的利用率最高,①+②可得:2Cu2S+3O2eq \o(=====,\s\up7(高温))4CuO+S+SO2,当eq \f(nO2,nCu2S)=eq \f(3,2)时,利用率最高,若高于此值,二氧化硫会与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠。(3)②滴定过程中所用指示剂为淀粉溶液,因为淀粉遇碘变蓝,消耗Na2S2O3的物质的量为c mol·L-1×V×10-3 L=cV×10-3 mol,根据关系式:KBrO3~3I2~6S2Oeq \o\al(2-,3),25 mL溶液中KBrO3的物质的量为eq \f(1,6)×cV×10-3 mol,则250 mL溶液中KBrO3的物质的量为eq \f(1,6)×cV×10-2 mol,纯度为eq \f(\f(1,6)×cV×10-2 mol×167 g·mol-1,m g)×100%=eq \f(167cV,6m)%。练真题 明考向1.C2.B [根据流程图分析可知,吸收过程中有二氧化碳生成,A正确;结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸,没有NaHCO3,B错误;NaHSO3高温时易分解变质,所以气流干燥过程中温度不宜过高,C正确;结合上述分析可知,中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3,D正确。]3.(1)ABD(2)SO2遇品红溶液生成不稳定无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅第22讲 氮及其氧化物 硝酸考点一整合必备知识1.游离 人工 化合2.(1)无 无 难 (3)①N2的稳定性 ②N2的氧化性 ③N2的还原性 ④N2的沸点低,液氮易汽化,且汽化吸收热量3.(1)NO N2O4 N2O5 (2)红棕色、有刺激性气味的气体 不 易 2NO+O2===2NO2思考 方案一 将气体分别溶于盛有少量有机溶剂(如苯、四氯化碳)的试管中,溶液变橙红色的是溴蒸气,无变化的是NO2。方案二 将气体分别通入盛有少量水的试管中,溶液变黄的是溴蒸气,无明显现象的是NO2。方案三 将气体分别通入盛有少量硝酸银溶液的试管中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸气,无明显现象的是NO2。4.光化学烟雾易错辨析1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.×提升关键能力1.C2.D [反应①将N2转化为NO,属于氮的固定,反应②属于植物固氮,A正确;由图示知,氮循环过程中涉及氢、氧元素,B正确;反应④是O2将NH3氧化为NOeq \o\al(-,3),N元素化合价由-3价升高到+5价,即生成1 mol NOeq \o\al(-,3)失去8 mol电子,根据得失电子守恒可知每生成1 mol NOeq \o\al(-,3)需要消耗2 mol O2,C正确;反应③中NO被氧化为NOeq \o\al(-,3),反应⑤中NOeq \o\al(-,3)被还原为N2,D错误。]3.(1)①2NO+O2===2NO2 ②3NO2+H2O===2HNO3+NO(2)4NO+3O2+2H2O===4HNO3 4NO2+O2+2H2O===4HNO3(3)①O2 8 mL、4 mL ②NO 10.8 mL、1.2 mL4.(1)2CO+2NOeq \o(=====,\s\up7(催化剂))N2+2CO2(2)8NH3+6NO2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))7N2+12H2O 4∶3(3)①2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O②NaNO2 ③≥ 补充适量空气5.(1)NO+NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+H2O (2)使NO、NO2与石灰乳充分接触,加快吸收速率,提高吸收效率(3)产品中含有Ca(NO3)2 NO不能完全吸收,污染空气(4)3NOeq \o\al(-,2)+2H+===NOeq \o\al(-,3)+2NO↑+H2O考点二整合必备知识1.无 易 有刺激性2.(1)4HNO3eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5(或光照))2H2O+4NO2↑+O2↑(2)①3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②C+4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑+4NO2↑+2H2O③3Fe2++4H++NOeq \o\al(-,3)===3Fe3++NO↑+2H2O(3)①+HNO3eq \o(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))+H2O ②黄易错辨析1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.√ 8.√提升关键能力1.D 2.D3.(1)红棕 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)被还原的n(HNO3)=eq \f(1.12 L,22.4 L·mol-1)=0.05 mol;反应生成n[Cu(NO3)2]=eq \f(1.92 g,64 g·mol-1)=0.03 mol,所以反应消耗n(HNO3)=0.03 mol×2+0.05 mol=0.11 mol(4)加入稀硫酸后,氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成HNO3,又能与过量的铜反应4.(1)Fe+NOeq \o\al(-,3)+4H+===Fe3++NO↑+2H2O (2)Fe2+ (3)0.1 0.2 (4)3.36练真题 明考向1.(1)× (2)× (3)× (4)×2.D [实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解,A不符合题意;蔗糖和淀粉水解时常采用稀硫酸作催化剂,B不符合题意;清洗附有银镜的试管用稀硝酸,反应原理为3Ag+4HNO3(稀)===3AgNO3+NO↑+2H2O,C不符合题意;苯的磺化是苯和浓硫酸共热生成苯磺酸的反应,故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液,D符合题意。]3.A4.NaNO3 NO第23讲 氨 铵盐考点一整合必备知识2.刺激性 小 液化 制冷 喷泉思考 NH3、H2O均为极性分子,NH3与H2O之间可形成分子间氢键,并且NH3和H2O反应。3.(1)非金属性强 键能大 (2)3 Al(OH)3↓+3NHeq \o\al(+,4) (3)Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH- (4)4NH3+5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO+6H2O易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.×提升关键能力1.(1)2NH3+3CuOeq \o(=====,\s\up7(△))3Cu+3H2O+N2(2)8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(3)①4NH3+5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO+6H2O②2NO+O2===2NO2③3NO2+H2O===2HNO3+NO2.A3.(1) -2 (2)N2H4+H2ON2Heq \o\al(+,5)+OH- N2H6(HSO4)2 (3)2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O 联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体考点二整合必备知识1.(1)白 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O NHeq \o\al(+,4)+OH-eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑+H2O2.蓝色易错辨析 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√提升关键能力1.A2.(1)Ca(OH)2+2NH4Cleq \o(=====,\s\up7(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O (2)丙 (3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口,若产生白烟,则证明氨气已收集满] (4)乙 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4) (5)C热点强化101.(1)①打开止水夹,挤出胶头滴管中的水②氨极易溶于水,使烧瓶内的压强迅速减小(2)①玻璃管中有空气,氨与水不接触,不能被水吸收,烧瓶内压强不减小,故不能产生倒吸现象②打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,使烧瓶内氨膨胀,将导管中的空气排出,使氨与烧杯中的水接触(3)NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水2.B3.(1)(进气管短,出气管长)(2)观察气泡的速率,控制混合气体的比例(3)0.036练真题 明考向1.(1)× (2)√ (3)× (4)×2.B3.(1) A、C、G (2)①产生白色的烟 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟 ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色第24讲 氮及其化合物的转化关系构建知识网络1.(从上到下,从左到右)HNO3 Cu(NO3)2 NO2 N2O4 NO N2 NH3·H2O NH3 NH4Cl2.①N2+O2eq \o(========,\s\up7(放电或高温))2NO②4NH3+5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO+6H2O③3NO2+H2O===2HNO3+NO④3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑤Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O⑥NH3+HCl===NH4Cl⑦2NH4Cl+Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O⑧CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O⑨N2+3H2eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3⑩8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N23.(1)4NH3+5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO+6H2O(2)Fe(NO3)3 (3) (4)治疗胃酸过多、作发酵粉、用于泡沫灭火器等(任答其中一种即可)拓展综合应用1.B 2.C3.(1)①A 2NH4Cl+Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))CaCl2+2H2O+2NH3↑(或B NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑+H2O) ②dcfedci(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅 ②6NO2+8NH3eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))7N2+12H2O ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外界压强解析 (1)②氨气是碱性气体,可用碱石灰干燥,其密度小于空气,应采用向下排空气法收集,氨气极易溶于水,尾气处理时应防止倒吸,则要收集一瓶干燥的氨气,仪器的连接顺序为发生装置→dcfedci。(2)打开K1,推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中,在一定温度和催化剂的作用下发生反应:6NO2+8NH3eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))7N2+12H2O,随着反应的发生Y管中红棕色气体颜色变浅;反应生成的水蒸气液化后,NO2和NH3反应后气体的物质的量减小,反应容器中的压强减小,打开K2,Z中的溶液倒吸入Y管中。第25讲 碳、硅 无机非金属材料考点一整合必备知识1.(1)ns2np2 (2)同素异形体2.小 能3.(2)③Ca(HCO3)2易错辨析1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.√提升关键能力1.B 2.B考点二整合必备知识1.化合态 氧 氧化物 硅酸盐2.(1)Si+2F2===SiF4 Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑(3)SiO2+2Ceq \o(=====,\s\up7(高温))Si(粗)+2CO↑3.(1)大 高(2)①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ②SiO2+CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3+CO2↑ ③SiO2+CaOeq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3 ④SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(3)光导纤维4.不 弱 Na2CO3+H2SiO3↓ H2SiO3eq \o(=====,\s\up7(△))SiO2+H2O Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓5.(3)CaO·3MgO·4SiO2易错辨析1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.√ 7.× 8.× 9.×提升关键能力1.Si SiF4 SiO2 H2SiO3 Na2SiO32.①SiO2+2Ceq \o(=====,\s\up7(高温))Si+2CO↑②Si+3HCleq \o(=====,\s\up7(△))SiHCl3+H2③SiHCl3+H2eq \o(=====,\s\up7(高温))Si+3HCl④SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O⑤H2SiO3eq \o(=====,\s\up7(△))H2O+SiO2⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(或SiO2+Na2CO3eq \o(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3+CO2↑)⑦Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓(或Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓)⑧SiO2+CaOeq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3(或SiO2+CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3+CO2↑)⑨Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.C4.(1)蒸馏 (2)①排出装置内的空气,以防爆炸 ②水浴加热5.B6.(1)Si3Oeq \o\al(6-,9) (2)SinOeq \o\al(2n-,3n) (3)Be3Al2Si6O18(或3BeO·Al2O3·6SiO2)解析 (1)b含有氧原子个数为9,含有3个四面体结构,则含有硅原子个数为3,根据化合物中Si的化合价为+4、氧元素化合价为-2可知,b的化学式为Si3Oeq \o\al(6-,9)。(2)c中含有6个四面体结构,所以含有6个Si原子,含有的氧原子数为18,含有氧原子数比6个硅酸根离子少6个O,带有的电荷为6×(-2)=-12;根据图示可知:若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3),则含有n个四面体结构,含有的氧原子比n个硅酸根离子恰好少n个O原子,即含有n个Si,则含有3n个O,带有的负电荷为n×(-2)=-2n,其化学式为SinOeq \o\al(2n-,3n)。 (3)根据SinOeq \o\al(2n-,3n)可知,含有6个硅原子,该硅酸盐所带的负电荷为-12,设铍的个数为x,铝的个数为y,则2x+3y=12,讨论可得x=3、y=2,其化学式为Be3Al2Si6O18或3BeO·Al2O3·6SiO2。考点三整合必备知识1.石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英砂 Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑易错辨析 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√提升关键能力1.A2.(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(2)石灰石 SiO2+Na2CO3eq \o(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3+CO2↑(或SiO2+CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3+CO2↑) (3)SiO2 (4)D3.D4.(1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(2)①② (3)Si3N4(4)3SiCl4+2N2+6H2eq \o(=====,\s\up7(高温))Si3N4+12HCl练真题 明考向1.(1)× (2)√ (3)√ (4)×2.C第六章 元素及其化合物综合应用第26讲 化学与STSE 化学与中华文明考点一提升关键能力1.B 2.D 3.D [A错误,铅笔芯是用石墨和黏土等制作而成的;B错误,青铜和黄铜都是铜合金;C错误,硅可制作光感电池;D正确,铝合金硬度大、密度小,可用于高铁建设。]4.B [高温多雨时施用化肥易使肥料分解损失或随雨水流失,A错误;石灰硫黄合剂与硫酸混合施用,会因石灰、硫酸发生化学反应而失去相应的功效,C错误;硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸,所以不可直接施用,必须经过改性处理后才能施用,D错误。]5.B考点二提升关键能力1.C 2.C 3.C4.C [Xe在元素周期表中位于第五周期0族,故A错误;赤铁矿的主要成分是Fe2O3,故B错误;2H与3H具有相同的质子数,不同的中子数,互为同位素,故C正确;金刚石是共价晶体,故D错误。]5.D热点强化11热点专练1.A 2.A 3.C 4.B5.D [O3具有强氧化性,A错误;臭氧污染是排放到空气中的氮氧化物引起的二次污染,O3不是工业生产中直接排放的污染物,B错误;夏季太阳辐射强,温度高,有利于NO2光解为NO和O,O与O2结合生成O3,所以夏季大气中O3的浓度更大,C错误。]6.D [光化学烟雾中的臭氧、NO2、过氧乙酰硝酸酯都有强氧化性,故A正确;光化学烟雾成分中含有碳氢化合物和醛、酮、过氧乙酰硝酸酯,碳氢化合物即烃类,醛、酮、过氧乙酰硝酸酯属于烃的衍生物,故C正确;NO2是红棕色气体,光化学烟雾呈现淡蓝色是由于光的折射和反射,故D错误。]7.C8.(1)N2 排尽装置中的空气,防止NO被O2氧化(2)24ClOeq \o\al(-,3)+C6H12O6+24H+===24ClO2↑+6CO2↑+18H2O C(3)40 NH4Cl[或(NH4)2SO4或NH4NO3] 作氮肥(4)4NH3·H2O+6NOeq \o(=====,\s\up7(催化剂))5N2+10H2O第27讲 常见物质(离子)的检验与推断考点一整合必备知识1.焰色试验 铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰颜色蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色 火焰呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察) 火焰呈黄色 NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液 变为红色溶液 NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中,滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 KSCN溶液、新制的氯水 取少量待测溶液于试管中,先加入KSCN溶液,再加入新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色 NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中 开始时生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀 酸性KMnO4溶液 取少量待测溶液于试管中,加入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 K3[Fe(CN)6]溶液 取少量待测溶液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀2.白色 淡黄色 橙红 黄色 紫红 溶液变蓝 先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液 白色3.点燃(纯氢) 火焰呈浅蓝色,干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾产生 带火星的木条 木条复燃 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清) 通入品红溶液中 品红溶液褪色,加热后又恢复红色 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 点燃 火焰呈蓝色,干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾产生,加澄清石灰水振荡变浑浊 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色提升关键能力1.C 2.C 3.D [MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量,两者发生反应产生白色沉淀,白色沉淀为氢氧化镁,氢氧化镁为中强碱,其不与过量的NaOH溶液发生反应,因此沉淀不消失,A不正确;FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,B不正确;AgI的溶解度远远小于AgCl,因此,向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量,黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀,C不正确;酸性KMnO4溶液呈紫红色,其具有强氧化性,而乙醇具有较强的还原性,因此,酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪色,D正确。]考点二提升关键能力1.B 2.A 3.A4.A [根据实验①可以直接确定没有难溶物PbSO4存在;因为实验①使用了稀硫酸溶解固体,引入了SOeq \o\al(2-,4),故实验②无法确定Fe2(SO4)3的存在;根据实验③可以确定该固体中存在Fe元素,但是无法确定Fe元素来自Fe2(SO4)3还是FeCl2,故只能确定二者之中至少有一个;根据实验④可以确定含有Na元素,则含有NaCl,实验室可用无锈铁丝做焰色试验,说明铁元素不会干扰Na元素的焰色试验。综上所述,A正确,B、C、D错误。]5.(1)COeq \o\al(2-,3) Na+、H+、Al3+、Mg2+、NHeq \o\al(+,4)(2)NHeq \o\al(+,4)+OH-===NH3·H2O(3)2∶1 10.7 (4)存在 0.08答题规范(3)规范精练1.从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加稀盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-。另从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加稀盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IOeq \o\al(-,3)2.(1)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液)于一试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许,加稀硫酸充分溶解后,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)3.取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色有刺激性气味的气体第28讲 常见气体的实验室制备、净化和收集整合必备知识2.(1)O2 NH34.(2)Cu粉提升关键能力1.C 2.A 3.B4.(1)甲(或乙) MnO2+4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O[或2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O] (2)长颈漏斗 贮存少量气体[或平衡气压(安全瓶)或防倒吸] (3)NaClO、NaOH5.(1)打开装置Ⅰ的弹簧夹,通入N2排出装置中的空气,然后关闭弹簧夹 (2)饱和亚硫酸氢钠溶液 通过观察气泡调控SO2的生成速率;作安全瓶 (3)bd6.D 7.A8.D [A装置是氯气发生装置,B为除去氯气中的氯化氢,C为干燥装置,D为氯气与铁的反应装置,E为氯化铁的收集装置,氯化铁易水解,故F装置是尾气吸收装置并防止空气中的水蒸气进入收集器,A正确;FeCl3蒸气遇冷变为固体,若导管较细,容易堵塞,所以硬质玻璃管直接连接收集器,B正确;FeCl3固体溶于水发生水解,配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸,抑制水解,再加水稀释,C正确;实验开始时,应先点燃A处酒精灯,至装置中充满氯气后,再点燃D处酒精灯,D错误。]9.(1)分液漏斗、锥形瓶(2)刚好没过MnO2固体 试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中,与MnO2分离(3)液面上升 打开弹簧夹K2 (4)ab解析 (2)乙装置是启普发生器的简易装置,可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO2制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好后打开活塞K1,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至刚好没过MnO2固体,此时可以产生氧气,氧气通过导管导出。欲使反应停止,关闭活塞K1,此时由于气体还在产生,使容器内压强增大,可观察到试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中,与MnO2分离。(3)丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液,可用于制备较多O2,催化剂铂丝可上下移动,可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大,H2O2溶液会被压入安全管中,可观察到安全管中液面上升,圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H2O2溶液,使反应速率减慢,还可以打开弹簧夹K2,使烧瓶内压强降低。(4)催化剂铂丝可上下移动,可以控制制备反应的开始和结束,a正确;催化剂与液体接触的面积越大,反应速率越快,可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率,b正确;丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液,与乙装置相比,可用于制备较多O2,但产物中的O2含量和杂质种类和乙中没有区别,c错误。10.(1)恒压滴液漏斗 平衡气压,便于硫酸顺利滴下 (2)防止倒吸 (3)SO2+MnO2===MnSO4 增大反应物的接触面积,加快反应速率,增大二氧化硫的吸收效率 (4)氢氧化钠溶液 防止倒吸热点强化121.(1)× (2)× (3)× (4)×2.(1)× (2)× (3)× (4)×3.(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)× (9)√ (10)√ (11)√ (12)× (13)× (14)× (15)× (16)× (17)√ (18)× (19)√ (20)×第29讲 非金属及其化合物拓展创新考点一拓展综合应用1.(1)4s24p4 硫、碲 (2)亚硒酸钠 (3)粉碎 过滤 (4)Na2SeO4+4Ceq \o(=====,\s\up7(高温))Na2Se+4CO↑ (5)2Se2-+O2+2CO2===2Se↓+2COeq \o\al(2-,3)(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O===2Se↓+4HCOeq \o\al(-,3))2.(1)CuSO4 (2)过滤 加稀硝酸充分反应,过滤、洗涤、干燥(3)Cu2++2e-===Cu (4)①80 ℃,2.0 h ②SO2的溶解度随着温度的升高而降低,SO2浓度降低,粗碲的产率会降低 ③TeO2++2SO2+3H2O===Te↓+2SOeq \o\al(2-,4)+6H+考点二拓展综合应用1.A 2.D 3.(PnO3n+1)(n+2)-解析 由三磷酸根离子的结构可知,中间P原子连接的4个O原子中,2个O原子完全属于该P原子,另外2个O原子分别属于另外2个P原子,故属于该P原子的O原子数为2+2×eq \f(1,2)=3,属于左、右两边的2个P原子的O原子数为3×2+eq \f(1,2)×2=7,故若这类磷酸根离子中含n个P原子,则O原子个数为3n+1,又O元素的化合价为-2,P元素的化合价为+5,故该离子所带电荷为-2×(3n+1)+5n=-n-2,这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(PnO3n+1)(n+2)-。4.(1)①-2 4H++2Sn2++2As2S3===2H2S↑+2Sn4++As4S4②SO2 As2O3+2H2O2+H2O===2H3AsO4(2)2AsH3(g)+3O2(g)===As2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-5b kJ·mol-1第30讲 陌生过渡金属及其化合物的制备流程分析拓展综合应用1.C 2.B [酸浸时采用高温可以使反应速率加快,而沉锰时如果温度过高,氨水和NH4HCO3受热分解,MnCO3溶解度增大,导致沉锰效率降低,因此应该在低温下进行沉锰,A错误;SiO2、生成的S均不溶于稀硫酸,因此用稀硫酸溶解后的滤渣1的成分中含有S和SiO2,B正确;调pH的目的是使溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,从而达到除去Fe3+、Al3+的目的,C错误;沉锰操作中加入NH3·H2O和NH4HCO3,反应的离子方程式为2HCOeq \o\al(-,3)+Mn2++2NH3·H2O===MnCO3↓+COeq \o\al(2-,3)+2NHeq \o\al(+,4)+2H2O,D错误。]3.B4.(1)SiO2(或不溶性硅酸盐) MnO2+MnS+2H2SO4===2MnSO4+S+2H2O (2)将Fe2+氧化为Fe3+ (3)4.7 (4)NiS和ZnS (5)F-与H+结合生成弱电解HF,导致MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移动5.(1)将矿石粉碎或增大空气的量等(任选一条) (2)+3 4FeCr2O4+7O2+8Na2CO3eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(3)2CrOeq \o\al(2-,4)+2H+Cr2Oeq \o\al(2-,7)+H2O 4×1014 (4)pH高于10时,AlOeq \o\al(-,2)不能完全转化为氢氧化铝,pH低于6时,氢氧化铝会继续溶解转化为铝离子,故需控制pH在6~10的范围,让AlOeq \o\al(-,2)中铝以氢氧化铝形式存在而过滤除去 (5)2-a6.(1)2MnOeq \o\al(-,4)+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)碱石灰 吸收未反应完的Cl2,防止空气中的水蒸气进入D装置使CoCl2潮解 (3)250 mL容量瓶 胶头滴管 大于 (4)防止温度过高使H2O2和NH3·H2O分解(5)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O2eq \o(=====,\s\up7(活性炭))2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O (6)趁热过滤 冷却结晶第七章 原子结构与性质第31讲 原子结构 核外电子排布规律考点一整合必备知识1.(1)核素 元素 化学 (2)中子 质子 ①质子数 ②质子数 (3)质量数 质子数2.(1)质子数 质子 中子 质子 中子 (2)①中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大(3)氕 D 氘 T 氚易错辨析 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√提升关键能力1.B2.(1)核素 同位素 (2)eq \o\ar(16, 8)O2、eq \o\ar(16, 8)O3(3)30 24 (4)7 53.B 4.A考点二整合必备知识1.(1)K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 4 9 16 2 8 18 32 (2)球 哑铃 3 (3)25,50 (4)①1sA。②设起始投料n(CO)=n mol,则n(H2)=3n mol,列出反应 Ⅰ 三段式: CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)起始/mol n 3n 0 0转化/mol x 3x x x平衡/mol n-x 3n-3x x x反应Ⅱ前后气体体积不变,反应Ⅰ前后总物质的量减少2x mol,根据初始压强为p0,达到平衡时总压为eq \f(3p0,4),则eq \f(x+x+n-x+3n-3x,4n)=eq \f(3,4),解得x=0.5n;CO的平衡转化率为a,列出反应Ⅱ三段式: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)起始/mol 0.5n 0.5n 0 1.5n转化/mol na-0.5n na-0.5n na-0.5n na-0.5n平衡/mol n(1-a) n(1-a) n(a-0.5) n(1+a)则CH4的选择性=eq \f(0.5n,a-0.5n+0.5n)×100%=eq \f(50,a)%;平衡时,CO的分压为eq \f(n1-a,3n)×eq \f(3,4)p0=eq \f(1-ap0,4)、H2的分压为eq \f(n1+a,3n)×eq \f(3,4)p0=eq \f(1+ap0,4)、CH4的分压为eq \f(0.5n,3n)×eq \f(3,4)p0=eq \f(p0,8)、H2O的分压为eq \f(n1-a,3n)×eq \f(3,4)p0=eq \f(1-ap0,4),反应Ⅰ的Kp=eq \f(\f(1-ap0,4)×\f(p0,8),\f(1-ap0,4)×\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(1+ap0,4)))3)=eq \f(8,1+a3×p\o\al(2,0))。第50讲 化学反应速率与化学平衡图像分类突破提升关键能力1.(1)ACDF (2)C E B (3)A(4)2.(1) > >6.A [由图像可知,压强一定时,温度越高,CH4的平衡转化率越高,故正反应为吸热反应,ΔH>0,A项错误;该反应为气体分子总数增加的反应,压强越大,甲烷的平衡转化率越小,故压强:p4>p3>p2>p1,B项正确;压强为p4、温度为1 100 ℃时,甲烷的平衡转化率为80.00%,故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)=0.02 mol·L-1,c(CO2)=0.02 mol·L-1,c(CO)=0.16 mol·L-1,c(H2)=0.16 mol·L-1,平衡常数K=eq \f(0.162×0.162,0.02×0.02)≈1.64,C项正确;压强为p4时,y点未达到平衡,此时v正>v逆,D项正确。]7.D8.2.09.(5)在反应过程中,断裂和形成的化学键相同 (6)a10.①大于 ②Kp1·Kp2 大于 设T′>T,即eq \f(1,T′)|lg Kp1(T′)-lg Kp1(T)|=lg Kp1(T)-lg Kp1(T′),则:lg[Kp2(T′)·Kp1(T′)]>lg[Kp2(T)·Kp1(T)],即K(T′)>K(T),因此该反应正反应为吸热反应,即ΔH大于011.C [由盖斯定律知:反应Ⅱ×2+Ⅲ得反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=2×(-49.5 kJ·mol-1)+(-23.5 kJ·mol-1)=-122.5 kJ·mol-1,A错误;升高温度,反应Ⅰ正向进行,则CO的平衡体积分数应增大,故Y表示CO,B错误;由图可知,温度从553 K上升至573 K时,反应Ⅰ消耗的CO2大于反应Ⅱ生成的CO2,D错误。]热点强化20热点专练1.(1)< (2)Kb>Kc>Kd (3)T3~T4温度区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,不利于CO2 的捕获2.①该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动(或平衡常数减小) ②分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O,有利于反应正向进行,甲醇产率升高 ③2103.乙 p1>p2>p3 T1时以反应Ⅲ为主,反应Ⅲ前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响4.p4>p3>p2>p1 该反应正向是气体分子数减小的反应,相同温度下,压强升高乙烯平衡转化率升高5.反应为放热反应,温度升高平衡左移 温度高于1 030 ℃时,x(O2)大于21%,载氧体无法载氧6.(1)870 K(860~880 K范围内都可以)(2)该反应放热,升高温度,反应向逆反应方向进行(3)加入的CO会与NO的分解产物O2发生反应,促进NO分解平衡向生成N2的方向移动,导致NO的转化率增大7.Mn 200 ℃ b~a段,开始温度较低,催化剂活性较低,脱氮反应速率较慢,反应还没达到化学平衡,随着温度升高反应速率变大,一定时间参与反应的氮氧化物变多,导致脱氮率逐渐增大第十二章 水溶液中的离子反应与平衡第51讲 弱电解质的电离平衡考点一整合必备知识2.(1)小 (2)越大 (3)结合成弱电解质分子 (4)电离易错辨析 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.×提升关键能力1.向右 增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 向左 增大 增大 增强 向右 减小 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大 增大 增强2.C 3.D4.A [25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2,说明HR在水溶液中部分电离,溶液中存在电离平衡,则HR是弱酸,故A正确;25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1和0.1 mol·L-1 HR溶液的pH差值等于1,说明稀释十倍,H+的物质的量没有变化,HR完全电离,是强酸,故B错误;25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,说明溶液呈中性,NaR为强酸强碱盐,HR为强酸,故C错误;若HR为强酸,NaR溶液呈中性,升高温度,促进水的电离,pH减小,则a>b,若HR是弱酸,R-水解溶液呈碱性,加热,促进盐的水解,碱性增强,则a2.(1)越小 越大 (2)增大3.(2)第一步电离易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.×提升关键能力1.D 2.D3.(1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO(2)S2->COeq \o\al(2-,3)>ClO->HS->HCOeq \o\al(-,3)>HCOO-(3)①②④4.(1)变小 (2)变大 (3)变小 (4)不变 (5)不变热点强化211.(3)①小 ②大2. HA H+ +A-起始 c 0 0转化 c·α c·α c·α平衡 c·(1-α) c·α c·αKa=eq \f(c·α2,c·1-α)=eq \f(c·α2,1-α),α很小,可认为1-α≈1,则Ka=c·α2。热点专练1.B [HA电离出的c(H+)为0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1,则pH=4,故A正确;温度升高促进弱酸的电离,氢离子浓度变大,则pH变小,故B错误;由HAH++A-,c(H+)=c(A-)=0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1,则电离平衡常数为eq \f(10-4×10-4,0.1-10-4)≈10-7,故C正确;HA电离出的c(H+)为10-4 mol·L-1,水电离产生的氢离子浓度为eq \f(10-14,10-4) mol·L-1=10-10 mol·L-1,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,故D正确。]2.4.2×10-73.eq \f(2×10-7,0.1V-2)4.(1)在M点时,溶液中c(OH-)=10-10 mol·L-1,则常温时0.010 mol·L-1的HA溶液中c(H+)=10-4 mol·L-1,HA为一元弱酸。(2)在相同温度下,M、P点的电离常数相同,用M点计算电离常数。HAH++A-,c(H+)≈c(A-),常温下,Ka(HA)=eq \f(cH+·cA-,cHA)≈eq \f(10-4×10-4,0.010)=1.0×10-6。5.(1)由图像可知:pH=1.2时,c(HC2Oeq \o\al(-,4))=c(H2C2O4),Ka1(H2C2O4)=eq \f(cHC2O\o\al(-,4)·cH+,cH2C2O4)=10-1.2。pH=4.2时,c(HC2Oeq \o\al(-,4))=c(C2Oeq \o\al(2-,4)),Ka2( H2C2O4)=eq \f(cC2O\o\al(2-,4)·cH+,cHC2O\o\al(-,4))=10-4.2。(2)1 0006.(1)H3PO3H2POeq \o\al(-,3)+H+ H2POeq \o\al(-,3)HPOeq \o\al(2-,3)+H+(2)Ⅰ (3)10-1.4解析 Ka1=eq \f(cH2PO\o\al(-,3)·cH+,cH3PO3),Ka2=eq \f(cHPO\o\al(2-,3)·cH+,cH2PO\o\al(-,3)),且Ka1>Ka2,由图像可知,在相同eq \f(cH2PO\o\al(-,3),cH3PO3)或eq \f(cHPO\o\al(2-,3),cH2PO\o\al(-,3))时,Ⅱ对应的c(H+)较大,为第一步电离, Ⅰ 对应的c(H+)较小,为第二步电离,选用Ⅱ中的特殊点B计算Ka1,Ka1=eq \f(cH2PO\o\al(-,3)·cH+,cH3PO3)=10×10-2.4=10-1.4。练真题 明考向1.C 2.B3.1012·Ka1 1024·Ka1·Ka2解析 H2CO3是二元弱酸,分步发生电离:H2CO3HCOeq \o\al(-,3)+H+、HCOeq \o\al(-,3)COeq \o\al(2-,3)+H+,则有Ka1=eq \f(cHCO\o\al(-,3)·cH+,cH2CO3)、Ka2=eq \f(cCO\o\al(2-,3)·cH+,cHCO\o\al(-,3)),从而可得Ka1·Ka2=eq \f(cCO\o\al(2-,3)·c2H+,cH2CO3)。当溶液pH=12时,c(H+)=10-12 mol·L-1,代入Ka1、Ka1·Ka2可得c(H2CO3)∶c(HCOeq \o\al(-,3))=1∶(1012·Ka1),c(H2CO3)∶c(COeq \o\al(2-,3))=1∶(1024·Ka1·Ka2),综合可得c(H2CO3)∶c(HCOeq \o\al(-,3))∶c(COeq \o\al(2-,3))=1∶(1012·Ka1)∶(1024·Ka1·Ka2)。第52讲 水的电离和溶液的pH考点一整合必备知识1.H2OH++OH- c(H+)·c(OH-) 1×10-14 不变 增大 稀的电解质2.逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 逆 不变 减小 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大3.(3)①1×10-12 mol·L-1 ②1×10-10 mol·L-1 ③1×10-10 mol·L-1 ④1×10-4 mol·L-1 ⑤1×10-4 mol·L-1易错辨析 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.×提升关键能力1.D 2.(1)B>C>A=D=E (2)D (3)碱(4)1×10-10考点二整合必备知识1.> < = = < >2.(1)-lg c(H+) (3)玻璃片 表面皿 标准比色卡(4)①-lg c(OH-) ②14易错辨析1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.√ 9.×提升关键能力1.C 2.C 3.B 4.C 5.(1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性6.(1)10 (2)1∶4 (3)10解析 (1)pH=3的硝酸溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=eq \f(10-14,10-12) mol·L-1=10-2 mol·L-1,二者以体积比9∶1混合,Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,混合溶液中c(OH-)=eq \f(10-2 mol·L-1×1-10-3 mol·L-1×9,9+1)=1×10-4 mol·L-1,则混合后c(H+)=eq \f(Kw,cOH-)=eq \f(1×10-14,1×10-4) mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,故pH=10。(2)设氢氧化钡溶液的体积为V1 L,硫酸氢钠溶液的体积为V2 L,依题意知,n(Ba2+)=n(SOeq \o\al(2-,4)),由Ba(OH)2+NaHSO4===BaSO4↓+NaOH+H2O知,生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=n[Ba(OH)2]=5×10-3V1 mol,eq \f(5×10-3V1 mol,V1+V2 L)=1×10-3 mol·L-1,则V1∶V2=1∶4。(3)pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=10a-14 mol·L-1,pH=b的稀盐酸中c(H+)=10-b mol·L-1,根据中和反应H++OH-===H2O,知c(OH-)·Va=c(H+)·Vb,eq \f(Va,Vb)=eq \f(cH+,cOH-)=eq \f(10-b mol·L-1,10a-14 mol·L-1)=1014-(a+b),a+b=13,则eq \f(Va,Vb)=10。练真题 明考向1.D 2.C 3.C [根据HNO2和CH3COOH的电离常数,可知酸性:HNO2>CH3COOH,相同pH的两种酸溶液,稀释相同倍数时,弱酸的pH变化较小,故曲线 Ⅰ 代表CH3COOH溶液,A项错误;两种酸溶液中水的电离受到抑制,b点溶液pH小于c点溶液pH,则b点对应酸电离出的c(H+)大,对水的电离抑制程度大,故水的电离程度:b点c(HNO2),故n(CH3COOH)>n(HNO2),因此与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。]第53讲 酸碱中和滴定及拓展应用考点一整合必备知识1.eq \f(cHCl·VHCl,VNaOH)2.(1)红 蓝 红 黄 无 浅红 红3.(1)①上 ②0.01 ③酸式 碱性 碱式 酸性 强氧化性 (2)查漏 润洗 (3)滴定管的活塞 锥形瓶内溶液颜色 锥形瓶 (5)2~3 平均值易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√提升关键能力1.(1)酸 0.30 24.90 大于 酚酞或甲基橙(2)丙 (3)①滴入最后半滴标准盐酸时,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复红色 ②第三次数据明显与前两次数据差别较大,应舍弃,将第一次滴定所得数据代入,得:c1(NaOH)=eq \f(cHCl·VHCl,VNaOH)=eq \f(0.100 0 mol·L-1×20.02 mL,20.00 mL)=0.100 1 mol·L-1;同理可得:c2(NaOH)=0.099 9 mol·L-1,则c(NaOH)=eq \f(0.100 1 mol·L-1+0.099 9 mol·L-1,2)=0.100 0 mol·L-1二、偏大 偏小2.偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高考点二提升关键能力1.C 2.C 3.A [NaOH溶液滴定HX,恰好完全反应时溶液显碱性,甲基橙在酸性时就变色,故NaOH消耗量会减小,测定结果偏低,故A正确;0.100 0 mol·L-1 NaOH与20 mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20.00 mL,所以酸的浓度都是0.100 0 mol·L-1,根据图像纵坐标可知,HX为弱酸,HY为强酸,故B、C错误;a点对应溶质是NaX和HX,HX为弱电解质,b点对应溶质是NaY和HY,HY是强电解质,虽然各物质的浓度都相同,但是溶液中离子浓度不相同,故导电性不同,故D错误。]4.D热点强化22热点专练1.B 2.(1)5NOeq \o\al(-,2)+2MnOeq \o\al(-,4)+6H+===5NOeq \o\al(-,3)+2Mn2++3H2O eq \f(1.38V,a)% (2)偏小3.(1)eq \f(23×c1V1-6c2V2,3V)×104 (2)偏高解析 (1)根据关系式:Cr2Oeq \o\al(2-,7)~6Fe2+,求得K2Cr2O7标准溶液消耗n(Fe2+)=6c2V2×10-3 mol;则NOeq \o\al(-,3)消耗n(Fe2+)=(c1V1-6c2V2)×10-3 mol,根据关系式3Fe2+~NOeq \o\al(-,3)得n(NOeq \o\al(-,3))=eq \f(1,3)(c1V1-6c2V2)×10-3 mol,n(NOx)=n(NO2)=n(NOeq \o\al(-,3))=eq \f(1,3)(c1V1-6c2V2)×10-3 mol,V L气样中含m(NO2)=eq \f(1,3)(c1V1-6c2V2)×46×eq \f(100,20) mg,所以气样中NO2的含量为eq \f(\f(1,3)c1V1-6c2V2×46×\f(100,20),V×10-3) mg·m-3=eq \f(23×c1V1-6c2V2,3V)×104 mg·m-3。答题规范(7)规范精练1.当滴入最后半滴标准液后,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色 当滴入最后半滴标准液后,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色2.淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液后,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色3.否 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色4.Ti3++Fe3+===Ti4++Fe2+ 当滴入最后半滴标准液后,溶液变成红色,且半分钟内不褪色5.KSCN溶液 当滴入最后半滴标准KI溶液后,溶液的红色褪去,且半分钟内不恢复红色练真题 明考向1.(1)√ (2)× (3)√ (4)×2.(1)C(2)A [用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液进行滴定,根据反应CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,结合步骤④可得关系式:乙酸酐[(CH3CO)2O]~2CH3COOH~2NaOH,则n(乙酸酐)=0.5cV2×10-3 mol,根据反应(CH3CO)2O+ROH―→CH3COOR+CH3COOH,结合步骤②,设样品中ROH为x mol,则x+2(0.5cV2×10-3-x)=cV1×10-3,解得x=c(V2-V1)×10-3,又因ROH样品的质量为m g,则ROH样品中羟基的质量分数为eq \f(cV2-V1×17,1 000m)×100%,A正确。](3)B3.0.110 4 4.从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4+溶液,加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸,用0.020 00 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定,当滴入最后半滴标准液时,溶液由紫红色变为亮黄色,且半分钟内不变色,即达到滴定终点,重复上述操作2~3次,记录标准液的体积第54讲 盐类的水解考点一整合必备知识1.水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质2.右3.(2)酸碱中和4.否 中性 是 NHeq \o\al(+,4)、Cu2+ 酸性 是 CH3COO-、COeq \o\al(2-,3) 碱性5.应用举例(1)NHeq \o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+ (2)COeq \o\al(2-,3)+H2OHCOeq \o\al(-,3)+OH- HCOeq \o\al(-,3)+H2OH2CO3+OH- (3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (4)CH3COO-+NHeq \o\al(+,4)+H2OCH3COOH+NH3·H2O (5)2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (6)Al3++3HCOeq \o\al(-,3)===Al(OH)3↓+3CO2↑易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×提升关键能力1.A2.(1)②>④>③>① ②>④>③>①(2)①>③>④>② (3)c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)(4)中 碱3.B4.(1)TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+(2)TiO2++COeq \o\al(2-,3)+H2O===TiO(OH)2↓+CO2↑5.SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑考点二整合必备知识1.吸热2.(1)增大 (2)减小应用举例 向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变浅 向右 增多 增大 颜色变浅 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀,放出气体易错辨析 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√提升关键能力1.B 2.B3.⑤>④>③>①>②4.(1)③>②>④>① (2)②>①>③ (3)④>②>③>①答题规范(8)规范精练1.(1)变小 水的电离为吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,水中c(H+)增大,故pH变小 (2)温度升高,CH3COO-水解程度增大,OH-浓度增大,而Kw增大,综合作用结果使H+浓度增大,pH减小 (3)升高温度,促进水的电离,故c(H+)增大;升高温度,促进铜离子水解,故c(H+)增大,两者共同作用使pH发生变化2.取Na2CO3溶液,滴加酚酞,溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热3.在NH4Cl溶液中存在水解平衡:NHeq \o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+,加入Mg粉,Mg与H+反应放出H2,使溶液中c(H+)降低,水解平衡向右移动,使Mg粉不断溶解。练真题 明考向1.C 2.A [a点、c点的pH相同,即c(H+)相同,但是c点的温度高,Kw大,所以a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小,A正确;NaHCO3溶液中存在电离平衡和水解平衡,根据图示可知,NaHCO3溶液显碱性,水解过程大于电离过程,Kh=eq \f(Kw,Ka1)>Ka2,所以Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3),B错误;b点溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOeq \o\al(-,3))+2c(COeq \o\al(2-,3))+c(OH-),由于c(H+)c(HCOeq \o\al(-,3))>c(H2CO3)>c(COeq \o\al(2-,3))2.c(Na+)>c(HC2Oeq \o\al(-,4))>c(C2Oeq \o\al(2-,4))>c(H2C2O4)3.(1)③<②<① (2)< (3)碱 Na2HPO4的水解常数Kh=eq \f(cH2PO\o\al(-,4)·cOH-,cHPO\o\al(2-,4))=eq \f(Kw,Ka2)=eq \f(1.0×10-14,6.2×10-8)≈1.6×10-7,Kh>Ka3,即HPOeq \o\al(-,4)的水解程度大于其电离程度,因而Na2HPO4溶液显碱性4.(1)NHeq \o\al(+,4)水解使溶液显酸性,其水解常数为Kh(NHeq \o\al(+,4))=eq \f(Kw,Kb)=eq \f(10-14,1.8×10-5)≈5.6×10-10,HCOeq \o\al(-,3)水解使溶液显碱性,其水解常数为Kh(HCOeq \o\al(-,3))=eq \f(Kw,Ka1)=eq \f(10-14,4.4×10-7)≈2.3×10-8,HCOeq \o\al(-,3)的水解程度大于NHeq \o\al(+,4)的水解程度,溶液显碱性(2)c(NHeq \o\al(+,4))>c(HCOeq \o\al(-,3))>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)5.D [CN-的水解常数Kh=1.6×10-5,则HCN的电离常数为Ka=eq \f(Kw,Kh)=eq \f(10-14,1.6×10-5)=6.25×10-10,Kh>Ka,所以水解程度更大,溶液显碱性,pH>7,A项错误;CN-的水解程度大于HCN的电离程度,所以c(HCN)>c(Na+)>c(CN-),C项错误;c mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-),溶液显中性,所以c(CN-)=c(Na+)-c(Cl-)=eq \f(0.6-c,2) mol·L-1,溶液中还存在元素守恒:c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),所以c(HCN)=c(Na+)-c(CN-)=eq \f(c,2) mol·L-1,所以有Ka=eq \f(cCN-·cH+,cHCN)=eq \f(\f(0.6-c,2)×10-7,\f(c,2))=6.25×10-10,解得c=eq \f(4.8,8.05),D项正确。]6.(1)CH3COONa的水解常数Kh=eq \f(Kw,Ka)=eq \f(1×10-14,1.7×10-5)≈5.9×10-10c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)考点三提升关键能力1.(1)①c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)②c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)③c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)(2)①c(Na+)=2[c(COeq \o\al(2-,3))+c(HCOeq \o\al(-,3))+c(H2CO3)]②c(Na+)+c(H+)=c(HCOeq \o\al(-,3))+c(OH-)+2c(COeq \o\al(2-,3))③c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCOeq \o\al(-,3))(3)①c(Na+)=c(HCOeq \o\al(-,3))+c(H2CO3)+c(COeq \o\al(2-,3))②c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOeq \o\al(-,3))+2c(COeq \o\al(2-,3))③c(OH-)+c(COeq \o\al(2-,3))=c(H+)+c(H2CO3)2.(1)①c(NHeq \o\al(+,4))+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)②2c(Cl-)=c(NHeq \o\al(+,4))+c(NH3·H2O)(2)①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Cl-)(3)①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(COeq \o\al(2-,3))+c(HCOeq \o\al(-,3))②2c(Na+)=3c(COeq \o\al(2-,3))+3c(HCOeq \o\al(-,3))+3c(H2CO3)练真题 明考向1.B 2.B 3.A4.D [经过步骤①,100 mL 0.1 mol·L-1CaCl2水溶液和0.01 mol Na2SO4反应的化学方程式为CaCl2+ Na2SO4===2NaCl+CaSO4↓,生成0.02 mol NaCl和0.01 mol CaSO4,CaSO4微溶,则溶液中含有SOeq \o\al(2-,4)和Ca2+,则c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-),故A错误;步骤②中,CaSO4(s)+Na2CO3(aq)===CaCO3(s)+Na2SO4(aq),步骤②中反应完全,则反应后的溶质为0.01 mol Na2SO4、0.01 mol Na2CO3和0.02 mol NaCl,则c(Na+)=6c(SOeq \o\al(2-,4)),故B错误;由B项分析可知,存在元素守恒:c(Cl-)=2c(COeq \o\al(2-,3))+2c(HCOeq \o\al(-,3))+2c(H2CO3),故C错误;步骤③中,CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,反应后的溶液中含有0.02 mol NaCl、0.01 mol (CH3COO)2Ca,则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-),故D正确。]5.(1)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(“eq \o(,\s\up7( ))”写成“===”亦可) 加盐酸,抑制水解(2)10(3)c(CH3COO-)=c(NHeq \o\al(+,4))>c(H+)=c(OH-)第56讲 溶液中的粒子平衡曲线分类突破类型一(1)CH3COOH c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) (2)CH3COOH CH3COONa c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 2c(Na+) (3)CH3COONa CH3COOH c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) (4)CH3COONa c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (5)CH3COONa NaOH c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)对点训练1.C 2.A3.D [滴定过程中发生反应:NaOH+H2SO3===NaHSO3+H2O、NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O。a点溶液中的溶质为NaHSO3和H2SO3,根据元素守恒得出,c(H2SO3)+c(HSOeq \o\al(-,3))+c(SOeq \o\al(2-,3))3c(HSOeq \o\al(-,3)),故C正确;d点溶质为Na2SO3,溶液中离子浓度c(Na+)>c(SOeq \o\al(2-,3))>c(HSOeq \o\al(-,3)),故D错误。]类型二思考 H2C2O4H++HC2Oeq \o\al(-,4),HC2Oeq \o\al(-,4)H++C2Oeq \o\al(2-,4),Ka1·Ka2=eq \f(cC2O\o\al(2-,4)·c2H+,cH2C2O4),由于交点O时,c(H2C2O4)=c(C2Oeq \o\al(2-,4)),c2(H+)=Ka1·Ka2=,两边取负对数,即可得,pH3=eq \f(pH1+pH2,2)。对点训练1.B2.D [NH2CH2COOH中存在—COOH和—NH2,所以甘氨酸既有酸性又有碱性,故A正确;氨基具有碱性,在酸性较强时会结合氢离子,羧基具有酸性,在碱性较强时与氢氧根离子反应,故曲线a表示NHeq \o\al(+,3)CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化,曲线b表示NHeq \o\al(+,3)CH2COO-的分布分数随溶液pH的变化,曲线c表示NH2CH2COO-的分布分数随溶液pH的变化,故B正确;NHeq \o\al(+,3)CH2COO-+H2ONHeq \o\al(+,3)CH2COOH+OH-的平衡常数K=eq \f(cNH\o\al(+,3)CH2COOH·cOH-,cNH\o\al(+,3)CH2COO-),25 ℃时,根据a、b曲线交点坐标(2.35,0.50)可知,pH=2.35时,c(NHeq \o\al(+,3)CH2COO-)=c(NHeq \o\al(+,3)CH2COOH),则K=eq \f(Kw,cH+)=10-11.65,故C正确;由C项分析可知,eq \f(cNH\o\al(+,3)CH2COOH,cNH\o\al(+,3)CH2COO-)=eq \f(10-11.65,cOH-),根据b、c曲线交点坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡NHeq \o\al(+,3)CH2COO-NH2CH2COO-+H+的电离常数K=10-9.78,eq \f(cNH2CH2COO-,cNH\o\al(+,3)CH2COO-)=eq \f(10-9.78,cH+),则eq \f(cNH\o\al(+,3)CH2COOH,cNH\o\al(+,3)CH2COO-)×eq \f(cNH2CH2COO-,cNH\o\al(+,3)CH2COO-)=eq \f(10-11.65,cOH-)×eq \f(10-9.78,cH+)c(NHeq \o\al(+,3)CH2COOH)·c(NH2CH2COO-),故D错误。]3.D类型三对点训练1.C2.D [横坐标取0时,曲线M对应pH约为5.4,曲线N对应pH约为4.4,因为是NaOH滴定H2X溶液,所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX-)=c(H2X),所以曲线N表示pH与lgeq \f(cHX-,cH2X)的变化关系,B正确;eq \f(cX2-,cHX-)=1时,即lgeq \f(cX2-,cHX-)=0,pH≈5.4,c(H+)=1×10-5.4 mol·L-1,Ka2=eq \f(cH+·cX2-,cHX-)=1×10-5.4,A正确;NaHX溶液中,c(HX-)>c(X2-),即eq \f(cX2-,cHX-)1,即c(X2-)>c(HX-),D错误。]热点强化23热点专练1.C 2.C 3.C4.C [x1时,氨的去除率为100%、总氮残余率为5%,n(NH3)=0.006 mol·L-1×1 L=0.006 mol,95%的氨气参与反应①,5%的氨气参与反应②,反应①消耗n1(ClO-)=eq \f(0.006 mol×95%,2)×3=0.008 55 mol,反应②消耗n2(ClO-)=4×0.006 mol×5%=0.001 2 mol,x1=0.008 55 mol+0.001 2 mol=0.009 75 mol,A错误;x>x1时,反应①也生成氯离子,所以c(Cl-)>4c(NOeq \o\al(-,3)),B错误;x>x1时,氨去除率不变,x越大,总氮残余率越大,说明生成的硝酸根离子越多,生成N2的量越少,C正确;x=x1时,氨的去除率为100%,溶液中没有NHeq \o\al(+,4)和ClO-,含有Na+、H+、NOeq \o\al(-,3)、Cl-和OH-,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(NOeq \o\al(-,3)),D错误。]5.C 6.D7.C [由图可知,pH=1,即c(H+)=0.1 mol·L-1时c([FeL]+)=1.0×10-4 mol·L-1,又c0(H2L)=5.0×10-3 mol·L-1,根据Fe3++H2L[FeL]++2H+知,此时c(H2L)=(5.0-0.1)×10-3 mol·L-1=4.9×10-3 mol·L-1,结合Ka1=eq \f(cH+·cHL-,cH2L)=10-7.46知,此时c(HL-)=10-7.46×4.9×10-3×10 mol·L-1=4.9×10-9.46 mol·L-1,又pH=1时,c(OH-)=10-13 mol·L-1,故A错误;pH在9.5~10.5之间时c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=10-4 mol·L-1,其中两种离子共含c(L2-)=3×10-4 mol·L-1+2×10-4 mol·L-1=5×10-4 mol·L-1,当pH=10时,c(H+)=10-10 mol·L-1,根据Ka1=eq \f(cH+·cHL-,cH2L)=eq \f(10-10cHL-,cH2L)=10-7.46,c(HL-)=102.54c(H2L),即c(HL-)>c(H2L),由Ka2=eq \f(cH+·cL2-,cHL-)=10-12.4,得c(HL-)=102.4c(L2-),即c(HL-)>c(L2-),B、D错误;该反应的平衡常数K=eq \f(c[FeL2]-,cL2-·c[FeL]+),由题图知,当c([FeL2]-)=c([FeL]+)时,pH=4,由Ka1·Ka2=10-19.86=eq \f(c2H+·cL2-,cH2L),得①式:10-19.86×c(H2L)=10-8c(L2-),此时c(H2L)=5.0×10-3 mol·L-1-3×10-4 mol·L-1=4.7×10-3 mol·L-1,代入①式,c(L2-)=eq \f(4.7×10-22.86,10-8) mol·L-1=4.7×10-14.86 mol·L-1,则K=eq \f(1,4.7×10-14.86)≈2×1013.86,故lg K=13.86+lg 2≈14,C正确。]第57讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡考点一整合必备知识2.(1)> = < (3)②右移 增大 右移 不变 左移 增大 右移 减小 左移 减小 右移 减小应用举例 ③>④>①>②3.(1)cm(An+)·cn(Bm-) cm(An+)·cn(Bm-) 沉淀 平衡未饱和 (2)①越小 越小 ②温度应用举例(1)能。溶解能力由大到小:AgCl>AgBr>AgI。(2)Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Ag+)=1.8×10-10,c(Ag+)≈1.34×10-5 mol·L-1,即AgCl的溶解浓度为1.34×10-5 mol·L-1;Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=4c3(Mg2+)=5.6×10-12,c(Mg2+)≈1.12×10-4 mol·L-1,即Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10-4 mol·L-1,则AgCl更难溶。提升关键能力1.②③④⑤⑦2.D3.c(Ag+)=eq \f(0.03 mol·L-1×1.00 L,1.00 L+0.50 L)=0.02 mol·L-1,c(Cl-)=eq \f(0.06 mol·L-1×2×0.50 L,1.00 L+0.50 L)=0.04 mol·L-1,Q=c(Ag+)·c(Cl-)=0.02×0.04=8.0×10-4>Ksp,所以有AgCl沉淀生成。4.(1)5 (2)65.三种阴离子浓度均为0.01 mol·L-1时,分别产生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀,所需要Ag+浓度依次为c1(Ag+)=eq \f(KspAgCl,cCl-)=eq \f(1.56×10-10,0.01) mol·L-1=1.56×10-8 mol·L-1,c2(Ag+)=eq \f(KspAgBr,cBr-)=eq \f(7.7×10-13,0.01) mol·L-1=7.7×10-11 mol·L-1,c3(Ag+)=eq \r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\o\al(2-,4)))=eq \r(\f(9.0×10-12,0.01)) mol·L-1=3×10-5 mol·L-1,沉淀时Ag+浓度最小的优先沉淀,因而沉淀的顺序为Br-、Cl-、CrOeq \o\al(2-,4)。考点二整合必备知识1.(3)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] CuO与H+反应,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀 氨水 Fe3+与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀 Na2S Na2S与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀2.(1)②,C错误;b点为试管①加入蒸馏水稀释促进PbI2溶解,平衡正向移动,此时离子积小于溶度积,则Q=c(Pb2+)·c2(I-)3.①Fe(OH)3 ②2×10-74.(1)PbSO4(s)+COeq \o\al(2-,3)(aq)PbCO3(s)+SOeq \o\al(2-,4)(aq) 反应PbSO4(s)+COeq \o\al(2-,3)(aq)PbCO3(s)+SOeq \o\al(2-,4)(aq)的平衡常数K=eq \f(cSO\o\al(2-,4),cCO\o\al(2-,3))=eq \f(cPb2+·cSO\o\al(2-,4),cPb2+·cCO\o\al(2-,3))=eq \f(KspPbSO4,KspPbCO3)≈3.4×105>105,PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3(2)反应BaSO4(s)+COeq \o\al(2-,3)(aq)BaCO3(s)+SOeq \o\al(2-,4)(aq)的平衡常数K=eq \f(cSO\o\al(2-,4),cCO\o\al(2-,3))=eq \f(cBa2+·cSO\o\al(2-,4),cBa2+·cCO\o\al(2-,3))=eq \f(KspBaSO4,KspBaCO3)≈0.04≪105,反应正向进行的程度有限第58讲 沉淀溶解平衡图像的分析类型一对点训练1.A 2.B 类型二对点训练1.B [Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrOeq \o\al(2-,4))=(10-3)2×10-6=10-12,A错误;在T ℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrOeq \o\al(2-,4)(aq)的平衡常数K=eq \f(cCrO\o\al(2-,4),c2Cl-)=eq \f(cCrO\o\al(2-,4)·c2Ag+,c2Cl-·c2Ag+)=eq \f(KspAg2CrO4,K\o\al(2,sp)AgCl)=eq \f(10-12,2×10-102)=2.5×107,B正确;开始生成AgCl沉淀时所需c(Ag+)=eq \f(KspAgCl,cCl-)=eq \f(2×10-10,10-2) mol·L-1=2×10-8 mol·L-1,开始生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag+)=eq \r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\o\al(2-,4)))=eq \r(\f(10-12,10-2))mol·L-1=10-5 mol·L-1,故先析出氯化银沉淀,C错误;在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4固体,可使沉淀溶解平衡逆向移动,则溶液中c(CrOeq \o\al(2-,4))增大,c(Ag+)减小,不可能由Y点到X点,D错误。]2.D 类型三2.(1)10-10 (2)= (3)a (4)b对点训练1.D2.C [根据三种沉淀的溶度积常数,三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-,根据滴定图示,当滴入4.50 mL硝酸银溶液时,Cl-恰好沉淀完全,此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10-3 L×0.100 mol·L-1=4.5×10-4 mol,所以Cl-、Br-和I-均为1.5×10-4 mol。I-先沉淀,所以a点有黄色沉淀AgI生成,原溶液中I-的浓度为eq \f(1.5×10-4 mol,15.00×10-3 L)=0.010 mol·L-1,故A、B错误;当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5 mol·L-1),溶液中的c(Ag+)=eq \f(KspAgBr,cBr-)=eq \f(5.4×10-13,1.0×10-5) mol·L-1=5.4×10-8 mol·L-1,则此时溶液中的c(Cl-)=eq \f(KspAgCl,cAg+)=eq \f(1.8×10-10,5.4×10-8) mol·L-1≈3.3×10-3 mol·L-1,原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.010 mol·L-1,则已经有部分Cl-沉淀,故C正确;b点加入了过量的硝酸银溶液,Ag+浓度最大,故D错误。]类型四2.(2)①减小 ②饱和 等于 ③饱和 大于 ④不饱和 小于对点训练1.C2.C [a点在两曲线右上方,对应的c(Ag+)·c(Cl-)