2025年高考化学大一轮大单元三　第八章　第33讲　化学键（课件+讲义+练习）

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1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
2025年高考化学大一轮复习
1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键的类型及键参数。
考点一　　化学键与化合物类型　电子式
考点二　　共价键及其参数
化学键与化合物类型　电子式
1.化学键(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键_____与生成物的新化学键_____。
2.离子键和共价键的比较
3.离子化合物和共价化合物
4.电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___________的式子。(2)常见物质电子式的书写①原子：Na_____，Cl_____。②简单离子：Na＋____，F－_________。③复杂离子： __________，OH－___________。
④离子化合物：MgCl2____________________，Na2O________________，Na2O2__________________。
⑤非金属单质及共价化合物：N2 _________ ，H2O__________，H2O2 ___________ 。(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl： _____________________ 。②共价化合物如HCl： _____________________ 。
H×＋ ―→
一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断1.下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是A.CaCl2　Na2O　HIB.H2O　NaNO3　NH3C.MgCl2　NaOH　NH4ClD.H2SO4　H2S　CO2
CaCl2、Na2O都是离子化合物，且都含有离子键，HI是共价化合物，只含有共价键，故A项错误；H2O、NH3都是共价化合物，都只含有共价键，NaNO3是离子化合物，含有离子键和共价键，故B项错误；MgCl2、NaOH、NH4Cl都是离子化合物，但MgCl2中只含有离子键，NaOH、NH4Cl中除了离子键还含有共价键，故C项错误；H2SO4、H2S、CO2都是共价化合物，都只含有共价键，故D项正确。
2.有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是____。(2)只存在极性共价键的是____。(3)只存在非极性共价键的是____。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____。(5)只存在离子键的是____。(6)既存在离子键又存在共价键的是________。(7)属于离子化合物的是__________。
化学键与物质类别之间的关系
二、电子式的规范书写3.判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。(1)氮气， ______________；氨气， _____________。(2)氯化钠， __________________；HF，　 ____________。
(3)过氧化氢， ______；次氯酸， ________________。(4)CaBr2， _______；CaC2， __________________________。
4.写出下列微粒的电子式。(1)—OH________，H3O＋__________。(2)H2S___________，N2H4_____________。
(3)NaH______________，NaBH4_______________。
三、“10e－”“18e－”微粒的应用5.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。回答下列问题：(1)C－的电子式是_____________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：_________________________、_________________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：______________________。(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________________________。
CH4、HF(答案合理即可)
Na＋、Mg2＋、Al3＋(答任意两
(1)“10电子”微粒：
(2)“18电子”微粒：
1.共价键的本质及特征共价键是原子间通过______________所形成的相互作用，其特征是具有_________和_______。
2.共价键的分类(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
(2)σ键与π键的比较
(3)根据共价键的极性与否可分为 (简称极性键)和 (简称非极性键)。极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏移，造成共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同。(4)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。
(2)键参数对分子性质的影响①键能越____，键长越____，分子越稳定。②
1.共价键的成键原子只能是非金属原子(　　)2.在任何情况下，都是σ键比π键强度大(　　)3.σ键能单独形成，而π键不能单独形成(　　)4.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(　　)5.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　)6.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(　　)
一、共价键的类型及数目判断1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是A.含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B.在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。
2.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。(1)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子内含有__个σ键，___个π键。
二、键能、键长与物质稳定性3.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________________________________________________________________________________。
Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键
4.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________________________________________________________________________________________________。
C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。
C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)(　　)(2)1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)(　　)(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)(　　)(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)(　　)(5)甲基的电子式： (2020·浙江7月选考，5D)(　　)
(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能 (2020·山东，7A)(　　)(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)(　　)
2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A.稳定性：CH4>SiH4B.键长：C==O7。
(5)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈____色， DA能与水反应放出氢气，若将1 ml DA和1 ml E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是____L。
D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则该反应中消耗1 ml NaH生成1 ml NaOH和1 ml H2，若将1 ml NaH和1 ml Al混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，则又生成1.5 ml H2，故充分反应后总共生成2.5 ml H2，生成的气体在标准状况下的体积是22.4 L·ml－1×2.5 ml＝56 L。
13.(1)1 ml化合物A( )中含有的σ键数目为______。(2)1 ml碳酸二乙酯(DEC， )中含有σ键的数目为______。(3)1 ml [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为______。
14.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是______________。
同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则Cl元素的非金属性最强，K元素的金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物为KOH，其电子式是 。
(2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：___________________________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。
Na与S形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子式表示该过程为 ，钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。
(3)①与⑦形成的化合物的电子式：___________。
C与Cl形成的化合物为CCl4，为共价化合物，其电子式为 。
(4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序：____________(用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性：__________。