2025年高考化学大一轮大单元二 第五章 热点强化8 富集方法的应用-海水资源提取溴、碘（课件+讲义+练习）

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1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
富集方法的应用——海水资源提取溴、碘
2025年高考化学大一轮复习
1.海水中提取溴(1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式①________________________；②_______________________________；③______________________。
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
2.海带中提取碘(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：___________________。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
一、还原剂吸收富集溴1.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋ Cl2===2Cl－＋Br2C.工业上每获得1 ml Br2，需 要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
Na2SO3与Br2发生反应的化学方程式为Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，可用Na2SO3饱和溶液吸收Br2，A正确；步骤Ⅲ利用置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法计算Cl2的体积，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
二、碱液吸收富集溴2.从海水提取食盐后的卤水(含Cl－、Br－、Na＋、K＋等离子)中提取溴，其流程如下。(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，其目的是__________，步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的___(填字母)。A.二氧化硫 B.空气C.氩气 D.二氧化碳
(2)写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：__________________________________。(3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：________________________________。
三、萃取和反萃取法富集碘3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：(1)①中反应的离子方程式：______________________________。(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：_________________________________。(4)④中反应的离子方程式：______________________________。(5)操作⑤的名称为_____。
2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
四、活性炭吸附富集碘4.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：_______________________________________。(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______________________________________________________。
＋4H＋＋2I－===2NO↑＋I2↓＋2H2O　
氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2
(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是______________________________。(4)流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、 →I2的变化过程，这样反复操作的目的是__________。
碘在水中溶解度不大，且易升华
五、离子交换法富集碘5.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①I2＋I－ ；
②强碱性阴离子树脂(用R—Cl表示，Cl－可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子( )有很强的交换吸附能力；③步骤“交换吸附”发生的反应：R—Cl＋ ===R—I3＋Cl－。
(1)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有____(填字母)。A.交换吸附 B.洗脱C.酸化 D.NaCl洗脱
(2)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：①__________________________；②I2＋I－ 。依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2：___(填“是”或“否”)，并说明理由：______________________________________________________________________________。
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
H2O2会将I－全部氧化生成I2，无法进行反应I2＋I－ ，从而导致后续反应无法进行