2025年高考化学大一轮大单元二　第六章　第二十九讲　非金属及其化合物拓展创新（课件+讲义+练习）

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1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
非金属及其化合物拓展创新
2025年高考化学大一轮复习
1.了解第ⅥA族元素硒、碲的性质及应用。2.了解第ⅤA族元素磷、砷的性质及应用。
考点一　　氧族元素——硒、碲
考点二　　氮族元素——磷、砷
1.氧族元素概述(1)主要包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(P)，价层电子排布为ns2np4。(2)硫、硒、碲与大多数金属元素形成共价化合物。硒、碲在自然界无单质存在，常存在于重金属硫化物矿中。少量硒对人体新陈代谢起调节作用，过量则有毒；有光电性质，用于电影传真和制造光电管。2.硒及其化合物的性质(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。(2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等，化学方程式分别为SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O、3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。
(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，反应为H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se↓，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，反应为H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。3.碲及其化合物的性质(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，可溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。(3)H2TeO3具有氧化性和还原性，如H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te，H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl。
1.硒(34Se)元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：(1)基态硒原子的价层电子排布式为________，与硒同主族相邻元素是________(填元素名称)。(2)已知滤液A中主要成分是Na2SeO3，可用于治疗克山病，则Na2SeO3的化学名称为__________；滤液C中主要成分是Na2Se，则Na2Se的电子式为________________。
(3)题述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次填写的内容是____、____。(4)写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式：______________________________。(5)滤液C中析出硒的离子方程式为_____________________________________________________________________________。
2.(2023·长沙一中高三段考)碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu2Te、TeO2外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。已知：TeO2是两性氧化物，TeOSO4为正盐。(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te＋2O2===2CuO＋TeO2；TeO2＋H2SO4===TeOSO4＋H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是_______(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的分离方法是______；从浸出渣中分离出Au的方法是___________________________________。(3)“电解沉积除铜”目的是除去溶液中的Cu2＋，电解初级阶段阴极的主要电极反应是________________。
加稀硝酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
Cu2＋＋2e－===Cu
(4)向“含碲硫酸铜母液”中通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(Ⅳ)浓度从6.72 g·L－1下降到0.10 g·L－1，在一定条件下，碲沉淀率与还原时间、温度的变化曲线分别如图1、图2所示：
①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为____________。②图2中80 ℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是________________________________________________________________。③生成粗碲的离子方程式：_______________________________________。
SO2的溶解度随着温度的升高而降低，SO2浓度降低，粗碲的产率会降低
1.氮族元素概述(1)主要包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。(2)主要化合价：－3、0、＋3、＋5(其中N还有＋1、＋2、＋4等价态)。(3)元素性质①能形成氢化物RH3，最高价氧化物对应的水化物为HRO3或H3RO4。②随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋明显表现出金属性。
(4)化合物的性质①NH3、PH3、AsH3稳定性依次减弱，还原性依次增强。②酸性：H3BiO4