2025年高考化学大一轮大单元四　第十章　热点强化17　多池电化学装置（课件+讲义+练习）

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1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
2025年高考化学大一轮复习
1.常见多池串联装置图模型一　外接电源与电解池的串联(如图)
A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。模型二　原电池与电解池的串联(如图)
甲、乙两图中，A均为原电池，B均为电解池。
2.电子转移计算电路中，流过某截面的电子数＝电极上得失电子的数目＝电解质溶液中离子传输的电荷数。由得失电子守恒建立各量间的关系。①根据电子守恒法计算：串联电路电极上得失电子数目相等。②根据电解方程式或电极反应式计算。③根据关系式计算，由得失电子守恒关系建立各量间的关系，如串联电池各电极产物的关系：O2～2Cl2～2Br2～4H＋～4e－～2H2～2Cu～4Ag～4OH－涉及气体体积计算，使用22.4 L·ml－1时务必看清条件(标准状况)，然后再进行计算。
1.如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，下列关于该装置工作时的说法正确的是A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成B.甲池中负极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋C.甲池和乙池中溶液的pH均减小D.当甲池中消耗3.2 g N2H4时，乙池中理论上最　多产生6.4 g固体
该装置图中，甲池为燃料电池，其中左边电极为负极，右边电极为正极，乙池为电解池，石墨电极为阳极，Ag电极为阴极，阴极上Cu2＋得电子生成铜，无气体生成，A错误；
甲池溶液呈碱性，电极反应式不出现H＋，B错误；根据甲池的总反应式可知有水生成，电解液被稀释，故碱性减弱，pH减小，乙池的总反应式为2CuSO4＋2H2O　　　2Cu＋O2↑＋2H2SO4，电解液酸性增强，pH减小，C正确；
3.2 g N2H4的物质的量为0.1 ml，转移电子的物质的量为0.4 ml，产生0.2 ml Cu，质量为12.8 g，D错误。
2.(2022·山东，13改编)设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCO2(s)转化为C2＋，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C.乙室电极反应式为LiCO2＋2H2O＋e－===Li＋　＋C2＋＋4OH－D.若甲室C2＋减少200 mg，乙室C2＋增加300 mg，　则此时已进行过溶液转移
电池工作时，左边装置中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为CO2气体：CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，C2＋在另一个电极上得到电子，被还原产生C单质，CH3COO－失去电子后，H＋、金属阳离子通过阳膜移向甲室，甲室溶液pH减小，A正确；
对于乙室，正极上LiCO2得到电子，被还原为C2＋，同时得到Li＋，电极反应式为LiCO2＋e－＋4H＋===Li＋＋C2＋＋2H2O，C错误；依据电子守恒，乙室消耗的H＋比负极CH3COO－反应产生的H＋多，因而需补充盐酸，B正确；
3.我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如图(H2R和R都是有机物)所示。下列说法正确的是A.b电极反应式为R＋2H＋＋2e－===H2RB.电池工作时，负极区要保持呈碱性C.工作一段时间后，正极区的pH变大D.若消耗标准状况下112 mL O2，则电解后的　CuSO4溶液(忽略溶液体积变化)的pH约为2
a电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，a电极为负极，左侧还发生反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，b电极为正极，电极反应式为R＋2H＋＋2e－===H2R，右侧还发生反应：O2＋H2R===R＋H2O2，实现废气处理和能源利用。
负极区生成Fe3＋，为防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3，所以电池工作时，负极区要保持呈酸性，B项错误；氢离子通过质子交换膜进入正极区，所以正极区的pH基本不变，C项错误；
4.二十大报告明确了生态文明建设的总基调是推动绿色发展。NO-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极。回答下列问题：
(1)甲池在放电过程中的负极反应式为_______________________________。
(2)乙池中通入废气SO2的电极为____极，电池总反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)b为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。当浓缩室得到4 L浓度为0.6 ml·L－1的盐酸时，M室中的溶液的质量变化为____________(溶液体积变化忽略不计)。
丙中阳极上水放电发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子从M室通过a膜进入浓缩室；N室中氯离子通过b膜进入浓缩室，最终得到较浓的盐酸，故b为阴离子交换膜。当浓缩室得到4 L浓度为0.6 ml·L－1盐酸时，迁移过来的氢离子为4 L×(0.6 ml·L－1－0.1 ml·L－1)＝2 ml；2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，则反应1 ml水，M室中溶液的质量变化为减少1 ml×18 g·ml－1＝18 g。