2024年浙江高考化学读图题汇编含答案

这是一份2024年浙江高考化学读图题汇编含答案，共12页。试卷主要包含了获取图象信息的步骤，波恩哈伯循环图，相对能量图，相对能量与历程图，能量与历程图，4 mL·minˉ1等内容，欢迎下载使用。
①明确横纵坐标的含义:用变量的观点分析坐标，找出横、纵坐标的关系,结合化学反应速率和平衡移动的原理知识解读图象。
②找出图象中的特殊点:找出图象中的起点、顶点、拐点、终点交叉点、平衡点等特殊点，分析这些点所表示的意义及影响这些点的主要因素。
③分析曲线的变化趋势：分析曲线上升、下降、平缓、转折等变化趋势，特别是走势有明显改变的图线要重点分析其变化的原因。这里是题目中常设问题的考点。
反应过程
eq \f(1,2)ml N2(g)+eq \f(3,2)ml H2(g)
1 ml N+3 ml H
1 ml NH3(g)
1 ml NH3(l)
a kJ
c kJ
b kJ
能量
类型一、能量图
1.键能相关
(16-10-19)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=−(b−a) kJ·mlˉ1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=−(a−b) kJ·mlˉ1
C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b−c) kJ·mlˉ1
D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c−a) kJ·mlˉ1
2.波恩哈伯循环图
HX(aq)
H+(aq)
Xˉ(aq)
+
HX(g)
H(g)
X(g)
+
H+(g)
Xˉ(g)
+
ΔH2
ΔH
ΔH1
ΔH4
ΔH6
ΔH3
ΔH5
(18-4-21)氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0
B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1 ml H−X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=a kJ·mlˉ1
3.相对能量图
[选考](22-1-18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
4.相对能量与历程图
()标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是
A．E6－E3=E5－E2
B．可计算Cl－Cl键能为2(E2－E3) kJ·ml－1
C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程I
D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E5－E4)kJ·ml-1
5.能量与历程图
(2022年湖南12)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
(2023全国甲卷)分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。
（ⅰ）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是___Ⅰ__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（ⅱ）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线___c__（填“c”或“d”）。
类型二、速率与平衡
【解题模型】
【夺分要诀】
第一步，看反应，找特点：即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
第二步，析图像，得信息：即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。
第三步：理信息，找思路：联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：巧整合，得解答：图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。
1.单一体系
(17-11-21)在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·minˉ1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
乙醇转化率
1.2 mL·minˉ1
410 420 430 440
温度/℃
0.4 mL·minˉ1
1.0
0.9
0.8
0.7
1.00
0.99
0.98
0.97
0.96
1.2 mL·minˉ1
410 420 430 440
温度/℃
0.4 mL·minˉ1
乙烯选择性
在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
(2022湖南14)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2ml X和1ml Y发生反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．ΔH>0 B．气体的总物质的量：na12 D．反应速率：va正0 B．气体的总物质的量：na12 D．反应速率：va正