初中化学沪教版（2024）九年级上册第1节 构成物质的微观粒子优秀课件ppt

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知道原子核外电子是分层排布的；
了解原子结构示意图的含义；
了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
01 知道离子与原子的区别与联系
01 掌握原子核外的电子排布
02 了解离子的形成过程
如果原子的大小相当于一个标准足球场，那么原子核的大小只相当于足球场上的一只蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！！！
电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？
1913年，玻尔（卢瑟福的学生）提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。
科学史话：核外电子绕核运动
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
氢原子的结构（1个电子）
（1）先排满内层， 后排外层;（2）第一层最多排 2 个电子;（3）第二层最多排 8 个电子;（4）最外层不超过 8 个电子（只有一层的，不超过 2 个电子）
2. 核外电子排布规律
横向：电子层数相同，最外层电子数依次增多
纵向：最外层电子数相同，电子层数依次增多
4. 原子的化学性质与电子排布的关系
最外层电子数决定原子的化学性质
如果金属钠和氯气相遇，会发生什么呢？
钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？
最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构
最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构
带电的原子(或原子团)
氯化钠由钠离子和氯离子构成
（1）表示方法：位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。
表示一种离子及一个离子所带的电荷数
表示1个镁离子带2个单位的正电荷
原子和离子的联系与区别
三、原子和离子的联系与区别
1. 1911年，卢瑟福根据 α 粒子散射实验提出了原子的“核式结构模型”。α 粒子指某种含有 2 个质子和 2 个中子的原子核，该粒子对应原子的结构示意图为（ ） A． B． C． D．
2. 我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法的突破将助力地球环境科学的研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是（ ） A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子
3. 下列有关分子、原子、离子的说法错误的是 （ ） A．分子、原子、离子都能构成物质 B．在化学变化中，原子可以被创造也可以被消灭 C．分子和原子不显电性，离子带电荷 D．钠原子和钠离子的化学性质不同
4. 大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li＋）的核内质子数为 3，中子数为 4。下列说法错误的是（ ） A．锂离子核外只有 1 个电子层 B．1 个锂离子带 1 个单位正电荷 C．锂离子得到 1 个电子可以变成锂原子 D．锂原子的中子数为 3
5. 根据下列原子结构示意图判断，具有相对稳定结构的是_________（填序号，下同）；在化学反应中易失去电子的是__________；和②化学性质相似的是__________。
6. 某粒子的结构示意图如图所示：（1）当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝____。（2）当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是______。（3）当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是______。