化学选择性必修1第一节 反应热优质课课件ppt

这是一份化学选择性必修1第一节 反应热优质课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了学习目标，素养目标，情境引入，回顾旧知，生活中常见的放热反应，生活中常见的吸热反应，放热反应，吸热反应，定性描述，定量描述等内容，欢迎下载使用。

1．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。2．结合真实情境中的应用实例，能从多角度认识放热反应和吸热反应。认识化学反应中能量变化在生活、生产中的应用。3．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
1．能从宏观和微观相结合的视角分析化学反应中的能量变化。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。2．知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。3．通过建立节约资源、保护环境的可持续发展意识。从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
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热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
在化学反过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量变化。
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
环境： 与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、 NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。
①含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
①内能(符号为U )：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
②焓(符号为H )：与物质内能有关的物理量
③焓变：焓变(∆H)：是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)
④在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位：kJ/ml(或kJ·ml－1)
⑤意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH 为负值，即ΔH<0。 当反应体系吸热时其焓增大，ΔH 为正值，即ΔH>0。
(3)从反应物与生成物总能量的相对大小分析焓变
① 放热反应（ΔH＜0）：反应物的总能量大于生成物的总能量。② 吸热反应（ΔH＞0）：反应物的总能量小于生成物的总能量。
③计算公式：ΔH = 生成物的总能量－反应物的总能量
(4)从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变
以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明：
计算公式：ΔH = 反应物的总键能－生成物的总键能
下列说法正确的是(　　)A．焓变单位中kJ·ml－1，是指1 ml物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热， ΔH 为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”
【答案】C　【解析】焓变单位中的kJ·ml－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。
化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)
A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·ml－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 ml A—A和1 ml B—B键，放出a kJ能量
根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH 为(　　)
A．－1 940 kJ·ml-1　　　　 B．＋1 940 kJ·ml-1C．－485 kJ·ml-1　　　　　　 D．＋485 kJ·ml-1
【答案】A　【解析】由“ΔH=反应物键能之和－生成物键能之和”可知：ΔH=(414×4+155×4－489×4－565×4) kJ·ml-1=－1 940 kJ·ml-1。
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 ml化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能；P—P键键能为198 kJ·ml-1、P—O键键能为360 kJ·ml-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·ml-1，则P4(s)+3O2(g) === P4O6(s)的反应热ΔH为(　　)
A．＋1 638 kJ·ml-1　 B．－1 638 kJ·ml-1C．－126 kJ·ml-1 D．＋126 kJ·ml-1
【答案】B　【解析】反应热ΔH=反应物总键能－生成物总键能,所以反应P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH=6×198 kJ·ml-1+3×498 kJ·ml-1－12×360 kJ·ml-1=－1 638 kJ·ml-1。
∆H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应物
∆∆H＝∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能）