化学选择性必修1第二节 化学平衡完整版ppt课件

这是一份化学选择性必修1第二节 化学平衡完整版ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了学习目标，素养目标，情境引入，化学平衡常数，教学过程，课堂练习，K22，K12K2，浓度熵等内容，欢迎下载使用。
1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
1．认识温度是决定化学平衡常数的唯一物理量，培养学生“变化观念与平衡思想”学科素养。2．通过浓度商和化学平衡常数的相对大小判断化学平衡移动的方向，培养学生“证据推理与模型谁知”的学科素养。
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？
在457.6℃时，反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)总各物质的浓度如下表所示：
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示。
表达式中的各物质的浓度必须为平衡浓度
K 越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K 越小，该反应进行程得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。
(一般来说，当K＞105时，该反应就进行得基本完全了。)
（1）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。(注意：非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中)（2）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同。
K=
例1：写出下列反应的化学平衡常数表达式
例2：写出下列反应的化学平衡常数表达式，找出它们之间的联系。
总结：平衡常数与方程式的关系1．对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；2．若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的 n 次幂或 1/n 次幂。3．若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积；若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之商。
5.影响化学平衡常数的因素
化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。
1．概念 在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q 表示。2．表达式 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 浓度商 Q＝____________
3．利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。
对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是( )A．平衡常数表达式为B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动
【答案】B【解析】固态物质浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A项错误；K只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数K不发生变化，B项正确；升温该反应正向进行，K增大，C项错误；增加C(s)的量，平衡不移动，D项错误。
已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数B．反应③的平衡常数C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
【答案】B【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不写，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝K1/k2，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH