化学人教版 (2019)第二节 化学平衡评优课ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第二节 化学平衡评优课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了学习目标，教学过程等内容，欢迎下载使用。
1.认识常见的平衡曲线图,并能从图中判断出平衡移动的方向。2.结合化学方程式判断平衡图像是否正确。3.能由化学方程式及所给的基本量绘制变化关系图。
1．实验探究影响化学平衡移动的条件，通过实验现象直接判断影响平衡移动的因素，提高抽象问题的解决能力，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。2．对于化学平衡移动的条件和化学平衡移动原理两部分内容，要结合实验现象与图标的关系，依据平衡移动原理，建立平衡移动的模型。培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。3．通过学习化学平衡及其影响因素与生活密切相关，研究化学平衡对化工生产有重要指导意义。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
一、浓度-时间图（c-t 图）
（1）写出化学反应方程式：（2）求反应物的转化率：
A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%
A的转化率=62.5%
（3）写出化学反应方程式：（4）求反应物的转化率：
1.先确定反应物、生成物2.找出反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应
浓度——时间图像的关键:
二、速率-时间图（v-t 图）
1、浓度对化学平衡的影响
2、压强对化学平衡的影响
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）（m＋n＞p＋q）
①增大压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′增大程度______、υ逆′增大程度______，υ正′ ______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′_____υ逆′，达到新的平衡。
②减小压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′减小程度______、υ逆′减小程度______，υ正′ ______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ逆′逐渐______，υ正′逐渐______，一段时间后，υ正′_____υ逆′，达到新的平衡。
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）（m＋n p+q
结论2:正反应为 。
四、百分含量(或转化率)--压强 --温度图像
∴m+n p +q (> = < )
① P固定(例105 Pa)，
随T升高，C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，
如图,由C到D，压强增大，C%增大，说明平衡正向移动，
∴正向是气体体积减小的方向
1、正反应是 反应(放热、吸热)2、 m+n p+q ( > = V逆，
强调：此图像的关键是T1为平衡点，T1之后为平衡的移动
1、看图像：一看面（纵、横坐标的意义）；二看线（线的走向和变化趋势）；三看点（起点、拐点、交点、终点、零点的意义）；四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线）；五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。2、想规律：外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律。3、作判断：做出答案。