选择性必修1第一节 电离平衡试讲课课件ppt

这是一份选择性必修1第一节 电离平衡试讲课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了学习目标，素养目标，情境引入，教学过程，电离平衡常数，表达式，1一元弱酸酸碱，2多元弱酸酸碱，影响因素，电离度等内容，欢迎下载使用。
1．了解电离平衡常数的含义。2．掌握电离平衡常数的有关应用和计算。
1．通过对电离平衡常数的理解，培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。2．通过电离平衡常数的计算，培养学生“证据推理与和模型认知”的学科素养。
甲酸(HCOOH)又称蚁酸，酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤出现红肿。甲酸存在手某些蚁类和毛虫的分泌物中。
从电离平衡的角度分析皮肤被蚂蚁、毛虫叮咬后出现红肿的原因。
已知人体血液中存在如下平衡：
1．概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示。
一般多元弱酸各步电离常数的大小为Ka1≫Ka2≫Ka3，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。
酸性：HCOOH ＞ HNO2＞HF ＞ CH3COOH＞ HClO ＞ HCN
（1）内因：弱电解质本身的性质。（2）外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
电离是吸热的，升高温度，平衡正向移动，电离常数 K 增大。
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 (3)判断溶液中微粒浓度比值的变化。如加水稀释醋酸溶液，由 不变，稀释后c(CH3COO－)减小，则(c(H＋)/c(CH3COOH)增大。
应用：判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律
实验：向盛有2 mL 1 ml/L 醋酸的试管中滴加1 ml/L Na2CO3溶液，观察现象。你能否由此推测Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)的大小关系？
CH3COOH ＞ H2CO3
Ka(CH3COOH) ＞ Ka1(H2CO3)
1. 概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。2. 影响因素①内因：弱电解质本身的性质②外因：温度及浓度3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
三、电离常数的计算1. 列出“三段式”计算2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。
电离平衡常数计算题思维模型
某温度下，氨水的浓度为 2.0 ml·L–1 ， 达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O 为1.7×10-3 ml·L–1 。计算该温度下的电离平衡常数。
【答案】A【解析】电离平衡常数K是温度的函数，所以B错。只要温度一定，不同浓度的同一弱电解质电离平衡常数K相同，所以C错。多元弱酸各步电离平衡常数相互关系应为K1>K2>K3，所以D错。
下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1HCN，由此可判断：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)，其对应数据依次为Ka(HF)＝6.3×10－4、Ka(HNO2)＝5.6×10－4、Ka(HCN)＝6.2×10－10。
已知下面三个数据：6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2；NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )A．Ka(HF)＝6.3×10－4B．Ka(HNO2)＝6.2×10－10C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)NaHCO3C．向Na2CO3溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：HX＋CO32-=HCO3-＋X－D．HX溶液中c(H＋)一定比HY溶液的大
【答案】C【解析】B项，Ka越小，酸越弱，水解程度越大，碱性越强，即NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，错误；D项，没有指明溶液浓度，无法比较c(H＋)，错误。