化学第三节 盐类的水解评优课ppt课件

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1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。2．了解水解平衡常数，认识水解常数与电离常数的关系。
1．运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响，建立物质的变化需要一定条件，并遵循一定规律的观念。培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。2．根据影响盐类水解平衡的外界因素，设计简单的实验方案进行探究，完成实验操作，观察现象，对实验现象作出解释。培养学生“科学探究与创新意识” 的学科素养。
我们上节课知道了纯碱的水溶液显碱性的原因，纯碱可用于餐具油污的去除，而且用热水溶解的纯碱溶液去除油污的效果更好，这是为什么呢？
一、影响盐类水解平衡的因素
从反应条件考虑，影响盐类水解平衡的因素可能有哪些？
弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如水解程度（碱性）： Na2CO3(aq)_____ NaClO(aq) NaClO (aq)_____ NaHCO3 (aq)
酸性： H2CO3 ＞ HClO ＞ HCO3-
离子水解程度：HCO3- < ClO- < CO32-
1．内因——盐本身的性质 越弱越水解
实验探究条件对水解平衡的影响
以FeCl3溶液的水解为例
【归纳】影响盐类水解平衡的外因
以NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋为例
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。 用Kh表示。
3. 意义： Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。
4. 影响因素： 对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。
5. 水解常数与电离常数的关系
当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：
将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系：
根据醋酸钠水解反应的离子方程式， 写出水解平衡的平衡常数表达式
思考：25 ℃时，CH3COOH的电离常数 Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。
同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，次氯酸钠溶液的碱性更强。
下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+
答案　D解析　离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH4+ 。
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
答案　B解析　利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。
下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B．浓度为5 ml·L－1和0.5 ml·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
答案　C解析　增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。