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人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡完整版ppt课件
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡完整版ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了学习目标，素养目标，情境引入，教学过程，沉淀的转化，硫酸钙除去方案，分析原因，AgIs，+I-aq，Ag2Ss等内容，欢迎下载使用。
1．通过实验探究，了解沉淀的转化。2．能够根据化学平衡原理分析沉淀的转化。3．能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。能运用沉淀溶解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。
1．能设计简单的实验方案验证沉淀的转化，完成实验操作，观察现象，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。2．通过沉淀的生成、溶解与转化在生产、生活和科学研究中的应用，认识化学对人类做出的重大贡献。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用，这是什么原因呢？
思考：水垢中的CaSO4，能用稀盐酸能除去吗？
除去水垢中的CaSO4，用Na2CO3溶液浸泡一段时间，再以盐酸浸泡，可除去CaSO4
从沉淀溶解平衡的角度，对上述沉淀溶解现象进行解释？
根据CaSO4(25 ℃ Ksp ＝4.9×10-5 )转化为CaCO3(25 ℃ Ksp ＝3.4×10-9 )事实，推测：溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，请同学们通过计算反应转化的平衡常数来验证这一结论。
1. 实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化
现象：①有白色沉淀析出②白色沉淀转化为黄色沉淀③黄色沉淀转化为黑色沉淀
解释：当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的离子积——Q(AgI)＞Ksp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)
解释：当向AgI沉淀中滴加Na2S溶液时，溶液中Ag+与S2-的离子积——Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，因此 Ag+与S2-结合生成Ag2S沉淀，导致AgI的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解
2AgI(s) + S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq)
2. 实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
现象：①产生白色沉淀② 白色沉淀转化为红褐色沉淀
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
溶解度：Fe(OH)3
注意：溶解度小的沉淀在一定条件下也能转化为溶解度大的沉淀
Mg(OH)2是一种难溶性的碱，但却可以用它来除去工业废水中的一些重金属离子，如:Mn2+、Cu2+。同理，FeS也是一种难溶物质，工业上也可以用它除去污水中的一些重金属离子,如：Cu2+、Hg2+、Pb2+，这是什么原因呢？(沉淀的转化)
FeS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Fe2+(aq)
牙膏中添加氟化物预防龋齿
已知：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.6×10－13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列说法错误的是( )A．反应达平衡后，继续加入MnS，废水中的Cu2＋的去除率增加B．该反应可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝2.0×1023
工业上常先以MnO2为原料制得粗MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是( )A．MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的KspB．除杂试剂MnS也可用FeS代替C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)D．整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应溶解
利用X射线对钡的穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系M统的X射线透视时，常使用BaSO4中作内服造影剂，这种透视技术俗称钡餐透视。由于Ba2+有剧毒，水溶钡餐透视性钡盐不能用作钡餐。BaCO3与BaSO4都是难溶于水的，由它们的溶度积可知，它们在饱和溶液中电离出的Ba2+的浓度相差并不是很大，但是BaCO3不可用作钡餐，而BaSO4则可以，这是为什么呢?
1．通过实验探究，了解沉淀的转化。2．能够根据化学平衡原理分析沉淀的转化。3．能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。能运用沉淀溶解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。
1．能设计简单的实验方案验证沉淀的转化，完成实验操作，观察现象，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。2．通过沉淀的生成、溶解与转化在生产、生活和科学研究中的应用，认识化学对人类做出的重大贡献。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用，这是什么原因呢？
思考：水垢中的CaSO4，能用稀盐酸能除去吗？
除去水垢中的CaSO4，用Na2CO3溶液浸泡一段时间，再以盐酸浸泡，可除去CaSO4
从沉淀溶解平衡的角度，对上述沉淀溶解现象进行解释？
根据CaSO4(25 ℃ Ksp ＝4.9×10-5 )转化为CaCO3(25 ℃ Ksp ＝3.4×10-9 )事实，推测：溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，请同学们通过计算反应转化的平衡常数来验证这一结论。
1. 实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化
现象：①有白色沉淀析出②白色沉淀转化为黄色沉淀③黄色沉淀转化为黑色沉淀
解释：当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的离子积——Q(AgI)＞Ksp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)
解释：当向AgI沉淀中滴加Na2S溶液时，溶液中Ag+与S2-的离子积——Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，因此 Ag+与S2-结合生成Ag2S沉淀，导致AgI的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解
2AgI(s) + S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq)
2. 实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
现象：①产生白色沉淀② 白色沉淀转化为红褐色沉淀
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
溶解度：Fe(OH)3
注意：溶解度小的沉淀在一定条件下也能转化为溶解度大的沉淀
Mg(OH)2是一种难溶性的碱，但却可以用它来除去工业废水中的一些重金属离子，如:Mn2+、Cu2+。同理，FeS也是一种难溶物质，工业上也可以用它除去污水中的一些重金属离子,如：Cu2+、Hg2+、Pb2+，这是什么原因呢？(沉淀的转化)
FeS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Fe2+(aq)
牙膏中添加氟化物预防龋齿
已知：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.6×10－13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列说法错误的是( )A．反应达平衡后，继续加入MnS，废水中的Cu2＋的去除率增加B．该反应可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝2.0×1023
工业上常先以MnO2为原料制得粗MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是( )A．MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的KspB．除杂试剂MnS也可用FeS代替C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)D．整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应溶解
利用X射线对钡的穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系M统的X射线透视时，常使用BaSO4中作内服造影剂，这种透视技术俗称钡餐透视。由于Ba2+有剧毒，水溶钡餐透视性钡盐不能用作钡餐。BaCO3与BaSO4都是难溶于水的，由它们的溶度积可知，它们在饱和溶液中电离出的Ba2+的浓度相差并不是很大，但是BaCO3不可用作钡餐，而BaSO4则可以，这是为什么呢?
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