复习巩固：（8）原子结构与元素周期表—— 高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接

这是一份复习巩固：（8）原子结构与元素周期表—— 高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接，共11页。试卷主要包含了三种原子的原子结构如图等内容，欢迎下载使用。

1.某金属单质与足量的盐酸反应，放出（标准状况），并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅡA族
C.第三周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族
2.铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是( )
A.原子序数为55B.是ⅠA族元素
C.相对原子质量是D.金属性比钠强
3.下列有关元素周期表分区的说法错误的是( )
A.p区不包含副族元素
B.第五周期有15种f区元素
C.d区、ds区均不存在非金属元素
D.s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
4.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期第ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期
5.原子序数为x的E元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素（镧系、锕系、0族元素除外）的原子序数之和不可能是( )
A.4xB.4x+14C.4x+10D.4x+6
6.质量数为A的离子，核内中子数为N，则它的氯化物中所含电子的物质的量为( )
A.B.C.D.
7.三种原子的原子结构如图。其中表示质子，表示电子，表示中子。下列叙述正确的是( )
A.①、②、③分别代表H、He、Li原子
B.①、②、③的性质与用途完全相同
C.①、②、③互为同位素
D.①、②、③质量数相同
8.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( )
A.的氧化性逐渐减弱
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C.的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
D.的密度逐渐增大
9.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示：
下列叙述中不正确的是( )
A.C的原子序数比B的原子序数大1
B.原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期
C.B的原子与D的原子最外层电子数相等
D.原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族
10.借助碱金属性质的递变规律分析下面的推断，其中错误的是( )
A.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈
B.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故的碱性比的碱性弱
C.已知Mg、Ca、Ba都是第ⅡA族元素，由难溶、微溶、易溶可知，第ⅡA族元素的硫酸盐的溶解度随原子序数的递增逐渐减小
D.已知铊（Tl）和Al都是第ⅢA族元素，且Tl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Al比Tl金属性强
11.钾、铆、铯在过量的氧气中燃烧均生成超氧化物，如。下列说法不正确的是( )
A.已知在450℃、15 MPa的条件下，Na与反应能够得到纯净的，则常温下的稳定性比好
B.具有强氧化性，能与水反应生成，其中水作还原剂
C.由反应，可知可用来作供氧剂
D.与水反应后得到强碱溶液
12.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子的电子层结构相同，则下列对X、Y的叙述中正确的是( )
A.原子序数：X>YB.X和Y在同一周期
C.Y与X的族序数之差是D.X与Y的核电荷数之差是
13.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成橙黄色，说明的氧化性比强
B.F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强
C.E处发生反应的离子方程式为
D.G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为
14.联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j 10种元素在周期表中的位置：
（1）元素a的原子结构示意图为__________。
（2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种__________（填名称）。
（3）元素a～j中非金属性最强的是__________（填元素符号）。
（4）若e单质着火，可用于灭火的物质是__________（填字母）。
A.自来水B.C.干沙子D.湿抹布
（5）h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。
（6）元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为__________。
（7）3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法中正确的有__________（填字母）。
A.a的金属性比e的弱B.自然界中，e的储量比a的高
C.a的原子半径比e的大D.基于a的电池质量轻、易携带
15.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示的装置进行实验（气密性已检验）。4是蘸有淀粉-KI溶液的白纸，U形管上方插入填充有蘸有淀粉-KI溶液和NaBr溶液的两团棉花、两头带有弹簧夹的玻璃管。
实验过程：
Ⅰ.关闭弹簧夹b，打开仪器a的旋塞，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当白纸4发生颜色变化后，打开弹簧夹b。
Ⅲ.当玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花团变成红棕色时，关闭弹簧夹b。
Ⅳ.……
（1）仪器a的名称是__________。
（2）生成的化学方程式为__________。
（3）验证氯气的氧化性强于碘的氧化性的实验现象是__________。
（4）为验证溴单质的氧化性强于碘单质的氧化性，过程Ⅳ的操作和现象是__________。
（5）过程Ⅲ的目的是__________。
（6）3中碱石灰的作用是__________。
（7）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是__________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：氢气的物质的量为。设金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒得：，解得，金属原子失去3个电子形成了具有Ne原子电子层结构的离子，即该金属离子核外有10个电子，故该金属元素的质子数为，则该金属为Al，Al元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，C项正确。
2.答案：C
解析：A.根据信息可知，Cs的原子序数为55，A正确；
B.Cs的原子序数为55，属于碱金属元素，位于ⅠA 族，B正确；
C.相对原子质量是132.9，C错误；
D.同族元素从上到下金属性依次增强，所以金属性：Cs>Na，D正确；
故选C。
3.答案：B
解析：A.p区是最后一个电子填充到p能级上(He除外)，包括ⅡA至0族，不包括副族元素，故A说法正确；
B.f区指的是镧系和锕系，镧系和锕系在第六、七周期的ⅢB，第五周期不含有f区，故B说法错误；
C.d区和ds区包括过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C说法正确；
D.s区的价电子构型为，s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态，故D说法正确；
答案为B。
4.答案：B
解析：95号元素、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素的原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素比118号元素的原子序数少5，应在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
5.答案：D
解析：E元素位于图中A、B、C、D四种元素的中间，其原子序数为x，因E元素的上方和左侧均有元素，则E不可能属于第一、二周期。当E元素位于第三周期时，五种元素只能位于第Ⅲ族的右侧，A、B、C、D元素的原子序数分别为x-1、x-8、x+1、x+18，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x+10；当E元素位于第四周期、第ⅢB族左侧时，A、B、C、D元素的原子序数分别为x-1、x-8、x+1、x+18，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x+10；当E元素位于第四周期、第ⅢB族右侧或第五周期、第ⅢB族左侧时，A、B、C、D元素的原子序数分别为x-1、x-8、x+1、x+18，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x；当E元素位于第五周期、第ⅢB族右侧时，A、B、C、D元素的原子序数分别为x-1、x-18、x+1、x+32，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x+14；当E位于第六周期时，只能在第ⅢB族右侧，A、B、C、D四种元素的原子序数分别为x-1、x-32、x+1、x+32，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x；综上所述，A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4x、4x+10、4x+14，不可能是4x+6，D项符合题意。
6.答案：B
解析：的质量数为A，核内中子数为N，则质子数为。的氯化物为XCl，其摩尔质量为该氯化物的物质的量为，其质子数为，因为电子数=质子数，所以该物质所含电子的物质的量为。答案选B。
7.答案：C
解析：①、②、③分别代表，A错误；的性质和用途不完全相同，B错误；质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；的质量数分别是1、2、3，D错误。
8.答案：C
解析：随着原子序数的增大，卤族元素得电子的能力逐渐减弱，的氧化性逐渐减弱，A正确；随着原子序数的增大，卤族元素非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物热稳定性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，B正确；随着原子序数的增大，卤族元素原子的得电子能力逐渐减弱，对应阴离子的失电子能力逐渐增强，即的还原性逐渐增强，但四种离子均为无色，C错误；随着原子序数的增大，卤素单质的密度逐渐增大，D正确。
9.答案：D
解析：分析题图可知，A为氢元素，B为氦元素，C为锂元素，D为镁元素。C的原子序数3比B的原子序数2大1，故A正确；原子结构示意图为的元素有两个电子层，在第二周期，C也在第二周期，故B正确；B的原子与D的原子最外层电子数都是2，故C正确；原子结构示意图为的元素为稳定结构，是0族元素，B也是0族元素，但不是主族元素，故D错误。
10.答案：BD
解析：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故碱性：，金属性：Al11.答案：B
解析：钠在空气中燃烧生成，在高温高压下才能得到纯净的，可见常温下比稳定，故A正确；具有强氧化性，能与水反应生成，其中既作氧化剂，又作还原剂，而水既不作氧化剂，又不作还原剂，故B错误；由可知，可利用作供氧剂，故C正确；与水反应生成KOH和，所得溶液为强碱溶液，故D正确。
12.答案：AC
解析：的电子层结构相同，则二者的核外电子数相等。若X和Y的原子序数分别为x和y，则一定满足，所以，A正确；X是金属，Y是非金属，其质子数之差是，核电荷数=质子数，其核电荷数之差也是，Y位于X的上一周期，B、D均错误；主族元素的族序数就是原子的最外层电子数，根据离子的电荷数可判断X和Y的族序数分别为m和，所以X和Y的族序数之差是，C正确。
13.答案：B
解析：E处棉花球变成橙黄色，发生反应，说明的氧化性比强，A、C正确；F处棉花球变成蓝色，说明被氧化为，但氧化剂有可能是，故无法说明的氧化性比强，B错误；G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为，D正确。
14.答案：（1）
（2）金刚石、石墨、石墨烯、、碳纳米管等（答案合理即可）
（3）F
（4）C
（5）
（6）
（7）ABD
解析：（1）元素a是锂元素，原子结构示意图为。
（2）元素b是碳元素，可以形成多种单质，如金刚石、石墨、石墨烯、、碳纳米管等。
（3）同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，故元素d即F元素是非金属性最强的元素。
（4）e单质是钠，钠着火，用于灭火的物质是干沙子，答案选C。
（5）h单质是氯气，与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（6）元素b的最高价氧化物是，属于酸性氧化物，元素e的最高价氧化物是，属于碱性氧化物，二者发生反应的化学方程式为。
（7）自然界中，钠的储量比锂的高；同主族元素从上至下，原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以a的原子半径比e的小，a的金属性比e的弱；锂电池质量轻，易携带。答案选ABD。
15.答案：（1）分液漏斗
（2）（浓）
（3）白纸4变蓝
（4）取下玻璃管，加热2处，蘸有淀粉-KI溶液的棉花团变蓝
（5）反应生成溴单质，并防止氯气干扰
（6）吸收多余的，防止污染空气
（7）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
解析：（1）由装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗。
（3）氯气能置换出碘化钾中的碘，说明氯气的氧化性强于碘的氧化性，则实验现象是白纸4变蓝。
（4）为验证溴单质的氧化性强于碘单质的氧化性，应使蘸有NaBr溶液的棉花团中生成的溴挥发到蘸有淀粉-KI溶液的棉花团上，则过程Ⅳ的操作是取下玻璃管，加热2处，现象是蘸有淀粉-KI溶液的棉花团变蓝。
（5）为验证溴的氧化性强于碘的氧化性，实验时应避免氯气的干扰，当蘸有NaBr溶液的棉花团变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭弹簧夹b，否则氯气过量，会干扰后续与氧化性强弱的判断。
（7）同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。