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    高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0三水的电离和溶液的pH(专练)(原卷版+解析)

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    高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0三水的电离和溶液的pH(专练)(原卷版+解析)

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    这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0三水的电离和溶液的pH(专练)(原卷版+解析),共26页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答,考试结束后,只交试卷答题页等内容,欢迎下载使用。
    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
    注意事项:
    1.答题前,务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
    2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
    3.答非选择题时,必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
    4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
    5.考试结束后,只交试卷答题页。
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
    选择题(本题含20小题,每题5分,共100分。每题只有一个选项符合题意)
    1.(2022秋·浙江舟山·高二舟山中学校考期中)NaHSO4在水中的电离方程式为。某温度下,向c(H+)=1×10-6 ml/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L。下列对该溶液的叙述不正确的是
    A.该温度高于25℃
    B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L
    C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
    D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小
    2.(2022·上海嘉定·统考一模)2022年11月30日,天气阴冷。嘉定区某化学教师在讲水的电离时,为了求证水电离的热效应,她做了一个对比实验,甲烧杯放60℃蒸馏水,乙烧杯蒸馏水仍保持室温,分别测其导电性,下列有关该条件下纯水的说法错误的是
    A.水的电离可表示为:简写成
    B.甲中
    C.乙中
    D.甲中
    3.(2022·上海金山·统考二模)常温下,等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。
    ①V1 mL pH=9的氨水;②V2 mL pH=10的氨水
    下列判断正确的是
    A.10V2>V1B.的比值:②>①
    C.水的电离程度:②>①D.反应后溶液的pH:①>②
    4.(2022·浙江宁波·统考一模)下列说法正确的是
    A.25℃时,将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合,混合后溶液pH>5
    B.25℃时,等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液pH:盐酸T2
    B.Kw:b>c>a>d=e
    C.b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
    D.T2时,将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合,溶液呈碱性
    6.(2022·上海·一模)下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是
    A.图中温度:B.图中的关系:
    C.C点物质可能是盐酸D.图中五点间的关系:
    7.(2023秋·山东日照·高三统考期末)N2H4为二元弱碱,在水中的电离方式与NH3相似。室温下,通过调节pH,使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01ml•L-1,lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示,下列说法错误的是
    A.曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系
    B.Kb2=10-15
    C.Z点溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性
    D.Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H)
    8.(2022·全国·高三专题练习)已知AG=lg,电离度(α)= ×100%。常温下,向10mL 0.1ml•L﹣1HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
    A.F点溶液pH<7
    B.水的电离程度G>P>F>E
    C.点P前随着NaOH溶液的加入,增大
    D.常温下,HR的电离度约为1%
    9.(2022·广东广州·铁一中学校联考三模)常温下,向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
    A.H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5
    B.直线m表示pH与的关系
    C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
    D.N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3ml·L-1
    10.(2022·辽宁锦州·渤海大学附属高级中学校考模拟预测)常温下将浓度均为1.0ml·L-1,体积相同的HX和HY溶液分别加水稀释,pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图所示。下列叙述正确的是
    A.酸性:HX> HY
    B.HX的电离常数(Ka)的数量级为10-3
    C.水的电离程度:a<b
    D.当lgc=-7时,HY溶液的pH大于7
    11.(2022秋·辽宁大连·高三校联考期中)常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
    A.MOH为弱碱,HA为强酸
    B.水的电离程度:X=Z>Y
    C.若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均不变
    D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液呈中性
    12.(2022·全国·高三专题练习)下列说法不正确的是
    A.相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等
    B.常温下,将1 L0.1 ml/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13
    C.常温下,测定0.1ml/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
    D.相同温度下,中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH物质的量不同
    13.(2022春·湖南湘潭·高三湘潭县一中校考期中)25℃时,将稀硫酸滴入Na2R溶液中,混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
    A.M点对应溶液中存在c(Na+)>3c(R2-)
    B.B.H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10-4
    C.NaHR溶液能使酚酞溶液变红
    D.L1表示-lg与pH的关系曲线
    14.(2022秋·黑龙江哈尔滨·高三黑龙江实验中学校考期中)室温下,向10mL的溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是
    A.AB.BC.CD.D
    15.(2022秋·河南濮阳·高三濮阳一高校考期中)向10 mL 0.1 ml⋅L 溶液中滴加0.1 ml⋅L溶液,溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
    A.a点对应的溶液呈碱性B. mL
    C.水的电离程度:a>bD.b点后的溶液满足
    16.(2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末)丙烯酸()和硫氰酸()是两种一元酸且。室温下,pH为3的两种酸溶液加水稀释,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是
    A.曲线代表硫氰酸溶液pH与关系
    B.a点溶液与等体积的溶液中和后得到酸性溶液
    C.只要保持温度不变,的丙烯酸溶液加水稀释过程中不变
    D.加水无限稀释不能使a点移至c点
    17.(2022·全国·高三专题练习)室温时,将浓度和体积分别为的溶液和的溶液混合,下列关于混合溶液的叙述正确的是
    A.若,则一定是
    B.若,则
    C.当时,若,则一定是
    D.当时,
    18.(2022秋·浙江杭州·高二浙江大学附属中学校考期中)常温下,将KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R )中,混合溶pH与或的变化关系如图所示,下列叙述正确的是。
    A.Ka2 (H2R)的数量级为10-7
    B.常温时,NaHR溶液显酸性
    C.曲线N表示pH与的变化关系
    D.当混合溶液呈中性时,c(K+ )>c(R2- )>(HR- )>(OH- )=(H+)
    19.(2022·吉林白山·统考一模)丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K时,向20mL0.1ml·L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
    A.E点溶液中,a=2
    B.298K时,CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3
    C.G点对应的NaOH溶液的体积为20mL
    D.E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度:Ec>a=d=e,B错误;
    C.b→c点Kw变小,是降温导致的,在水中加入适量的CH3COONa(s)但温度不变,不能改变Kw,C错误;
    D.T2时,Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=10-12,pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=,pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3ml/L,两者等体积混合,n(OH-)过量,则溶液呈碱性,D正确;
    故选:D。
    6.(2022·上海·一模)下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是
    A.图中温度:B.图中的关系:
    C.C点物质可能是盐酸D.图中五点间的关系:
    【答案】C
    【详解】A.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大,根据图知,离子积常数T3>T2>T1,所以温度T3>T2>T1,故A正确;
    B.水的离子积常数只与温度有关,温度越高,离子积常数越大,同一曲线是相同温度,根据图知,温度高低点顺序是B<D<E,但三点溶液的氢离子浓度相等,则pH相等,故B正确;
    C.C点时,Kw=1×10-14,c(OH-)=1×10-6,溶液的pH=8,显碱性,故C错误;
    D.温度高低点顺序是A=B=C<D<E,水的离子积常数只与温度有关,温度越高,离子积常数越大,Kw间的关系:E>D>A=B=C,故D正确;
    故选C。
    7.(2023秋·山东日照·高三统考期末)N2H4为二元弱碱,在水中的电离方式与NH3相似。室温下,通过调节pH,使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01ml•L-1,lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示,下列说法错误的是
    A.曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系
    B.Kb2=10-15
    C.Z点溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性
    D.Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H)
    【答案】D
    【详解】A.Kb1=,pH相等时,,所以曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系,故A正确;
    B.根据图示,pH=7时,=10-8,所以Kb2=10-15,故B正确;
    C.Z点溶液,随水电离的氢离子浓度减小,增大,可知溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故C正确;
    D.根据图示,Y点不等于1、不等于1,所以c(N2H4)≠c(N2H)≠c(N2H),故D错误;
    选D。
    8.(2022·全国·高三专题练习)已知AG=lg,电离度(α)= ×100%。常温下,向10mL 0.1ml•L﹣1HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
    A.F点溶液pH<7
    B.水的电离程度G>P>F>E
    C.点P前随着NaOH溶液的加入,增大
    D.常温下,HR的电离度约为1%
    【答案】B
    【详解】A.F点AG>0,则>1,所以c(H+)>c(OH﹣),溶液呈酸性,则pH<7,故A正确;
    B.酸或碱抑制水电离,NaR促进水电离,E点溶质为HR、F点溶质为等物质的量浓度的HR和NaR、G点溶液呈中性、P点溶质为等物质的量浓度的NaR和NaOH,E点c(H+)小于P点溶液中c(OH﹣),所以水电离程度:G>F>E>P,故B错误;
    C.电离平衡常数只与温度有关,温度不变电离平衡常数不变,点P前随着NaOH溶液的加入,溶液中c(H+)逐渐减小,则增大,故C正确;
    D.E点AG=8,即lg=8,该温度下c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14,c(H+)=10﹣3ml/L,HR电离程度较小,c(R﹣)≈c(H+)=10﹣3ml/L,HR电离度= ×100%=1%,故D正确;
    故选:B。
    9.(2022·广东广州·铁一中学校联考三模)常温下,向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
    A.H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5
    B.直线m表示pH与的关系
    C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
    D.N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3ml·L-1
    【答案】D
    【分析】根据图象,pH=0时,直线m对应的的值为-1.3,直线m对应的Ka=1×10-1.3;pH=0时,直线n对应的的值为-4.3,直线n对应的Ka=1×10-4.3;
    【详解】A.H2X的电离常数Ka1> Ka2,所以Ka1=1×10-1.3、 Ka2=1×10-4.3;H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5,故A正确;
    B.Ka1=1×10-1.3、 Ka2=1×10-4.3;直线m对应的Ka=1×10-1.3,直线n对应的Ka=1×10-4.3,所以直线m表示pH与的关系,故B正确;
    C.,当混合溶液呈中性时,,所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),故C正确;
    D.N点,溶液pH=4.3,说明因电离溶液呈酸性,水电离受到抑制,水电离出的c(H+)=1×10-9.7ml·L-1,故D错误;
    选D。
    10.(2022·辽宁锦州·渤海大学附属高级中学校考模拟预测)常温下将浓度均为1.0ml·L-1,体积相同的HX和HY溶液分别加水稀释,pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图所示。下列叙述正确的是
    A.酸性:HX> HY
    B.HX的电离常数(Ka)的数量级为10-3
    C.水的电离程度:a<b
    D.当lgc=-7时,HY溶液的pH大于7
    【答案】C
    【详解】A.由图可知,浓度均为1.0 ml/L,体积相同的HX和HY溶液,稀释相同倍数时,HY的pH小,酸性强,故酸性HY>HX,A错误;
    B.根据图中b点可计算HX的电离常数Ka=,B错误;
    C.由图可知,a点的c(H+ )大于b点且溶质均为酸,故a点对水的抑制作用强,即水的电离程度a<b,C正确;
    D.HY是弱酸,当lgc=-7时,HY溶液的pH不可能等于7,要小于7,D错误;
    故选C。
    11.(2022秋·辽宁大连·高三校联考期中)常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
    A.MOH为弱碱,HA为强酸
    B.水的电离程度:X=Z>Y
    C.若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均不变
    D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液呈中性
    【答案】B
    【详解】A.由图可知,将X点HA溶液稀释10倍(即增大1),pH变化小于1,则HA是弱酸;将Y点MOH溶液稀释10倍,pH减小1,则MOH是强碱,A错误;
    B.酸、碱均抑制水的电离,X点溶液中,由水电离出的,Y、Z点溶液中分别为、,则由水电离出的分别为、,故水的电离程度:X=Z>Y,B正确;
    C.MOH是强碱,升高温度,溶液中几乎不变,但增大,变大,溶液的pH减小,C错误;
    D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,发生中和反应后,HA有剩余,所得混合液呈酸性,D错误;
    故答案选B。
    12.(2022·全国·高三专题练习)下列说法不正确的是
    A.相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等
    B.常温下,将1 L0.1 ml/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13
    C.常温下,测定0.1ml/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
    D.相同温度下,中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH物质的量不同
    【答案】A
    【详解】A.NaOH是强电解质而完全电离,氨水是弱电解质而部分电离,所以相同温度下相同物质的量浓度的氨水、NaOH溶液,c(OH-):前者小于后者,A项错误;
    B.常温下,Ba(OH)2溶液稀释过程中n(OH-)不变,如果将1 L0.1 ml/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,c(OH-)=0.1 ml/L,即pH=13,B项正确;
    C.醋酸是一元酸,如果醋酸是强酸,0.1ml/L的醋酸溶液的pH =1,如果测定0.1ml/L醋酸溶液的pH大于1,说明醋酸部分电离,为弱电解质,C项正确;
    D.相同温度下,中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比,等体积等pH值的盐酸和醋酸,酸的物质的量:盐酸小于醋酸,则醋酸消耗的NaOH的物质的量多,D项正确;
    答案选A。
    13.(2022春·湖南湘潭·高三湘潭县一中校考期中)25℃时,将稀硫酸滴入Na2R溶液中,混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
    A.M点对应溶液中存在c(Na+)>3c(R2-)
    B.B.H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10-4
    C.NaHR溶液能使酚酞溶液变红
    D.L1表示-lg与pH的关系曲线
    【答案】A
    【分析】由图可知Na2R为强碱弱酸盐,H2R为二元弱酸,以第一步电离为主, 电离常数K1>K2,当pH相同时,>,则L1表示与pH的关系曲线,L2表示与pH的关系曲线,以此解题。
    【详解】A.由图可知,M点溶液中pH>7,=0,则溶液中c(HR—)=c(R2-),由电荷守恒关系可得c(Na+)+ c(H+)=2c(R2-)+ c(HR—)+ c(OH—),由溶液pH>7可知,溶液中c(Na+)>3c(R2-),A正确;
    B.由图可知,当溶液pH为7时,=2.5,则K2==10-7×10-2.5=10-9.5,H2R的第二步电离常数K2的数量级为10-4,B错误;
    C.由图可知,当溶液pH为7时,=-3.5,则K1==10-7×103.5=10-3.5,NaHR的水解常数Kh===10-10.5<K2=10-9.5,HR-在溶液中的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,则NaHR溶液不能使酚酞溶液变红,C错误;
    D.由图可知Na2R为强碱弱酸盐,H2R为二元弱酸,以第一步电离为主, 电离常数K1>K2,当pH相同时,>,则L1表示与pH的关系曲线,L2表示与pH的关系曲线,D错误;
    故选A。
    14.(2022秋·黑龙江哈尔滨·高三黑龙江实验中学校考期中)室温下,向10mL的溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是
    A.AB.BC.CD.D
    【答案】B
    【详解】A.醋酸是弱酸,加水稀释到100mL时,虽然醋酸电离平衡正向移动,却减小,pH增大,但小于4,此时,根据常温下水的离子积得由水电离出的,A错误;
    B.加入CH3COONa固体后,增大,醋酸电离平衡逆向移动,减小,根据水的离子积关系,比原CH3COOH溶液中的大,B正确;
    C.加入H2SO4后,混合溶液中增大,使CH3COOH的电离平衡逆方向移动,CH3COOH电离程度减小,C错误;
    D.常温下,pH之和等于14的一元酸碱等体积混合时,弱者过量,因此混合后,CH3COOH过量,溶液显酸性,,D错误;
    故选B。
    15.(2022秋·河南濮阳·高三濮阳一高校考期中)向10 mL 0.1 ml⋅L 溶液中滴加0.1 ml⋅L溶液,溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
    A.a点对应的溶液呈碱性B. mL
    C.水的电离程度:a>bD.b点后的溶液满足
    【答案】A
    【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时,二者完全反应,溶液的溶质为Na2SO4,所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓,当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO4溶液,溶液的导电性有所上升。
    【详解】A.根据分析可知,点a二者体积相等,所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显碱性,故A正确;
    B.根据分析可知,b点应为完全反应的点,NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍,所以V2=20mL,故B错误;
    C.a点溶液溶质为NaOH,抑制水的电离,b点溶液溶质为Na2SO4,不影响水的电离,所以水的电离程度:ac(OH-)=c(H+),故D错误;
    故答案选B。
    19.(2022·吉林白山·统考一模)丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K时,向20mL0.1ml·L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
    A.E点溶液中,a=2
    B.298K时,CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3
    C.G点对应的NaOH溶液的体积为20mL
    D.E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度:E

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    这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0五盐类的水解(专练)(原卷版+解析),共31页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答,考试结束后,只交试卷答题页,5~8,90,8-2等内容,欢迎下载使用。

    高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0二化学反应速率与化学平衡(专练)(原卷版+解析):

    这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0二化学反应速率与化学平衡(专练)(原卷版+解析),共40页。试卷主要包含了单选题,原理综合题等内容,欢迎下载使用。

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