高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0六沉淀溶解平衡(专练)(原卷版+解析)

这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0六沉淀溶解平衡(专练)(原卷版+解析)，共32页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页，032g/L，9时才发生沉淀转化，0×10-6，Ksp=2，04、8等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。除标注外，每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A．温度为时，B．的溶解过程吸收能量
C．：D．将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液
2．（2022·浙江·模拟预测）常温下，向溶液中缓慢加入少量粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：，。表示的平衡常数。下列有关说法正确的是
A．a点溶液中约为
B．a、b、c三点中由水电离的最大的是c点
C．数量级为
D．c点溶液中
3．（2023秋·北京通州·高三统考期末）某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032g/L。比较该盐在0.05ml/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是
A．在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小
B．在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M
C．溶解度相同，因为M+的物质的量浓度都是的二倍
D．溶解度相同，因为Ksp只受温度影响
4．（2022秋·山东济南·高三济南市历城第二中学校考期末）某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是
A．当c()大于2.5×10-4ml・L-1时开始有BaCO3沉淀生成
B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线
C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水
D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K=0.04
5．（2023秋·辽宁沈阳·高二沈阳市第十中学校考期末）根据下列图示所得出的结论正确的是
A．由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数
C．图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀
D．已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可滴入溶液做指示剂
6．（2023·湖南永州·统考二模）时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：，其余离子类推。下列说法正确的是
A．直线②对应物质的为，的数量级为
B．X区域内可析出沉淀，而不析出沉淀
C．向b点溶液中加入少量固体，b点可变到a点
D．逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动
7．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）25℃时，向20mL0.01ml/L的RCl2溶液中通入氨气，测得溶液的pH与p(R2+)之间的变化曲线如图所示[已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是
A．的数量级是
B．a点溶液中会产生沉淀
C．b点溶液存在：
D．c点溶液存在：
8．（2022秋·河南洛阳·高三统考期末）已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是
A．、、三点的从大到小的顺序为
B．在点的溶液中存在
C．常温下，为
D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动
9．（2023·安徽黄山·统考一模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，与的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是
A．曲线②代表与的关系
B．向的溶液中加水稀释，平衡：逆向移动，增大
C．的约为
D．时，溶液中的
10．（2023秋·山东烟台·高三统考期末）以硫铁矿(主要成分是，含少量和)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是
A．滤渣A的主要成分为B．操作I加入目的是除去过量的硫酸
C．调的范围为5.2~7.6D．沉淀时，过高或者过低均不利于生成磷酸铁
11．（2022·浙江·统考一模）室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是
A．a点溶液中有黄色沉淀生成
B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500ml·L−1
C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显
D．b点溶液中：
12．（2022·浙江·模拟预测）T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的可能为的过饱和溶液
D．T℃时，的平衡常数
13．（2023·湖南岳阳·统考一模）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是
A．a点：
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已部分沉淀
D．时，
14．（2022·福建福州·福建省福州第八中学校考模拟预测）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的0.1ml/L、溶液，含的0.1ml/L、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线④代表含的溶液的变化曲线
B．a=-4.5
C．随着pH的增大，反应的平衡常数减小
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化
15．（2022·山西运城·统考模拟预测）25℃时，在c(HR)+c(R-)=0.1ml·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系
B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10-20
C．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1ml·L-1的溶液中c(HR)e
D．降低温度a点可移动至c点
19．（2023秋·山东德州·高三统考期末）向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。
已知：ⅰ．
ⅱ．。
下列说法正确的是
A．曲线Y表示
B．
C．N点锌元素的主要存在形式是
D．
20．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同
B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3
C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028ml·L-1
D．pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1开始沉淀
2.3
7.6
4.0
沉淀完全
4.1
9.7
5.2
专题十六 沉淀溶解平衡 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A．温度为时，B．的溶解过程吸收能量
C．：D．将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液
【答案】C
【详解】A．温度为T2时，=10-a×10-a=10-2a，故A正确；
B．由图可知，Ksp(T1) ，不利于沉淀溶解，从而析出沉淀，而相对于来说，相当于减少，则Qc14，，选项D正确；
答案选B。
10．（2023秋·山东烟台·高三统考期末）以硫铁矿(主要成分是，含少量和)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是
A．滤渣A的主要成分为B．操作I加入目的是除去过量的硫酸
C．调的范围为5.2~7.6D．沉淀时，过高或者过低均不利于生成磷酸铁
【答案】B
【分析】以硫铁矿主要成分是，含少量、和通入空气后被氧气氧化生成二氧化硫，铁元素被氧化为三价铁，在酸浸后二氧化硅不反应到滤渣A中，三氧化铝和氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铝和硫酸铁，在还原时硫化铁加入后将三价铁还原为二价铁，在除铝过程中加入碳酸铁调节pH值将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，在氧化过程中双氧水将二价铁氧化为三价铁，在沉铁过程中将三价铁转化为磷酸铁；
【详解】A．根据分析，酸浸后二氧化硅不反应到，滤渣A的主要成分为，故A正确；
B．根据分析，操作I加入目的是将三价铁还原为二价铁，故B错误；
C．用调节pH根据除去氢氧化铝，故pH调节大于5.2，而不能将二价铁沉淀，故pH小于7.6，故pH为5.2~7.6，故C正确；
D．沉淀时，过高会使Fe3+生成Fe(OH)3，过低无法生成磷酸铁沉淀，D正确；
故选B。
11．（2022·浙江·统考一模）室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是
A．a点溶液中有黄色沉淀生成
B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500ml·L−1
C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显
D．b点溶液中：
【答案】D
【分析】根据溶度积的含义，对于阴阳离子组成比例相同的难溶物，溶度积越小，越难溶，因为，所以三种难溶物中，AgI最难熔；用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为；
【详解】A．根据溶度积的相关信息，三种难溶物中，AgI最难溶，滴定时先生成AgI淡黄色沉淀，故A正确；
B．如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为，故B正确；
C．当Br−沉淀完全时，，；此时若氯离子开始沉淀，此时氯离子浓度为