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【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（天津卷）.zip
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这是一份【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（天津卷）.zip，文件包含化学天津卷解析版docx、化学天津卷考试版docx、化学天津卷答案及评分标准docx、化学天津卷答题卡docx、化学天津卷答题卡pdf等5份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cs 133
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技息息相关，下列有关说法错误的是
A．可以用氯气、ClO2、O3等物质对自来水杀菌消毒
B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
D．“神舟五号”运载火箭外表覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是天然有机高分子材料
2．下列叙述正确的是
A．氨基酸可由淀粉发酵得到
B．羊绒的主要成分属于糖类
C．核酸是构成生命物质的生物大分子
D．糖尿病患者食用的“无糖食品”是指不含糖类的食品
3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．键能：H-F>H-Cl，HF的沸点比HCl的高
B．乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱
C．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D．能与NaOH溶液反应，可用作净水剂
4．实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有逸出：。下列说法或化学用语表示错误的是
A．基态O原子的价电子排布式：B．放射性元素氚（T）：
C．的电子式为D．中含有离子键、极性键
5．下列说法不正确的是
A．NO2有氧化性 B．SiO2具有导电性 C．Fe(SCN)3溶液呈红色 D．Na2CO3水溶液呈碱性
6．一次性鉴别等浓度的、、NaClO三种溶液，下列方法不可行的是
A．氨水B．溶液C．氢碘酸溶液D．酚酞试液
7．下列对物质性质的比较，相应解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列过程的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．用石英砂制粗硅：
B．电解饱和的溶液：
C．乙醛的银镜反应：
D．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
9．新型靶向药物能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如图所示。下列关于的说法不正确的是
A．含有2种官能团
B．所有碳原子可能共平面
C．最多可与发生反应
D．“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关
10．完成下述实验，装置和试剂均正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，其原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离为和，在外加直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．n是
B．b接电源负极
C．产生的NH3与O2的物质的量之比为1∶2
D．左室电极反应为
12．常温下，二元弱酸在溶液中各组分百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②表示随溶液pH的变化
B．的一级电离常数
C．NaHA溶液中
D．常温下，若向溶液中滴加溶液使溶液pH=7，则一定存在：
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13．（14分）铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送。图为载氧后的血红蛋白分子示意图。
(1)基态Fe的价电子轨道表示式为 。
(2)载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是 (填字母)。
a． b． c．CO
(3)一种最简单的卟啉环结构如图。
①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为 。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由： 。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是 。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为apm。
已知：，阿伏伽德罗常数的值为。
(4)该晶体的密度是 。
(5)距离F最近的Cs的个数为 。
14．（16分）艾多背芬(J)用于治疗乳腺癌和骨质疏松症，其一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)G转化为H的化学方程式为 。
(4)I中含氧官能团的名称为 ，I生成J的反应类型为 。
(5)满足下列条件的E的同分异构体有种 (不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的结构简式为 。(任写一种)。
①能与金属钠反应。
②能发生银镜反应。
③含有苯环。
(6)参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。
15．（17分）锰的化合物用途与性质的探究，有关物质及颜色：（白色）、（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。回答问题：
Ⅰ．用溶液氧化甲苯制苯甲酸，按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。
已知：苯甲酸相对分子质量是122，在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
(1)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
(2)无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
(3)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物，简述提纯过程 。
Ⅱ．探究在一定条件下被或氧化成的产物，实验装置如图（夹持装置略）：
实验ⅰ：物质a为5% KOH溶液，C中通入前产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀；通入后棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
实验ⅱ：物质a为40% KOH溶液，C中通入前后与实验ⅰ现象一样。
(4)通入前，C中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
(5)的氧化性与溶液的酸碱性无关，KClO的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL悬浊液，再加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
(6)浓碱条件下，可被还原为。取ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，再加4 mL 40% KOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，溶液紫色变为绿色的离子方程式为 。
(7)从反应速率的角度，分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因 。
16．（17分）在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
(1)已知物质之间转化能量关系如图所示：
写出CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
(2)煤化工业上主要利用CO和H2反应制备甲醇(CH3OH)，反应热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的∆H (填“>”“<”或“=”)0。
②A、B、C三点平衡常数KA． KB、KC的大小关系为 。压强p1 (填“>”“<”或“=”，下同)p2，在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 v逆。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是 (填字母)。
a.充入CO，使体系总压强增大 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.充入He，使体系总压强增大 d.使用高效催化剂
④在2L恒容密闭容器中充人2mlCO和4mlH2，在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)= ml∙L-1∙min-1；平衡常数K = (填数值)。
(3)用H2还原CO2可以合成CH3OH： CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g) ∆H. 恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为 。
(4)CO2的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，CO2电化法制甲酸的工艺原理如图所示。阴极电极反应式为 。
物质性质
解释
A
热稳定性：
非金属性：
B
酸性：乙酸丙酸
推电子效应：
C
活泼性：
碳碳键强度：键键
D
沸点：
分子间作用力：
实验室制Cl2
实验室收集NO2
实验室制取NH3
除去CO2中混有的少量SO2
A
B
C
D
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cs 133
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技息息相关，下列有关说法错误的是
A．可以用氯气、ClO2、O3等物质对自来水杀菌消毒
B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
D．“神舟五号”运载火箭外表覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是天然有机高分子材料
2．下列叙述正确的是
A．氨基酸可由淀粉发酵得到
B．羊绒的主要成分属于糖类
C．核酸是构成生命物质的生物大分子
D．糖尿病患者食用的“无糖食品”是指不含糖类的食品
3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．键能：H-F>H-Cl，HF的沸点比HCl的高
B．乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱
C．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D．能与NaOH溶液反应，可用作净水剂
4．实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有逸出：。下列说法或化学用语表示错误的是
A．基态O原子的价电子排布式：B．放射性元素氚（T）：
C．的电子式为D．中含有离子键、极性键
5．下列说法不正确的是
A．NO2有氧化性 B．SiO2具有导电性 C．Fe(SCN)3溶液呈红色 D．Na2CO3水溶液呈碱性
6．一次性鉴别等浓度的、、NaClO三种溶液，下列方法不可行的是
A．氨水B．溶液C．氢碘酸溶液D．酚酞试液
7．下列对物质性质的比较，相应解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列过程的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．用石英砂制粗硅：
B．电解饱和的溶液：
C．乙醛的银镜反应：
D．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
9．新型靶向药物能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如图所示。下列关于的说法不正确的是
A．含有2种官能团
B．所有碳原子可能共平面
C．最多可与发生反应
D．“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关
10．完成下述实验，装置和试剂均正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，其原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离为和，在外加直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．n是
B．b接电源负极
C．产生的NH3与O2的物质的量之比为1∶2
D．左室电极反应为
12．常温下，二元弱酸在溶液中各组分百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②表示随溶液pH的变化
B．的一级电离常数
C．NaHA溶液中
D．常温下，若向溶液中滴加溶液使溶液pH=7，则一定存在：
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13．（14分）铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送。图为载氧后的血红蛋白分子示意图。
(1)基态Fe的价电子轨道表示式为 。
(2)载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是 (填字母)。
a． b． c．CO
(3)一种最简单的卟啉环结构如图。
①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为 。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由： 。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是 。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为apm。
已知：，阿伏伽德罗常数的值为。
(4)该晶体的密度是 。
(5)距离F最近的Cs的个数为 。
14．（16分）艾多背芬(J)用于治疗乳腺癌和骨质疏松症，其一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)G转化为H的化学方程式为 。
(4)I中含氧官能团的名称为 ，I生成J的反应类型为 。
(5)满足下列条件的E的同分异构体有种 (不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的结构简式为 。(任写一种)。
①能与金属钠反应。
②能发生银镜反应。
③含有苯环。
(6)参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。
15．（17分）锰的化合物用途与性质的探究，有关物质及颜色：（白色）、（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。回答问题：
Ⅰ．用溶液氧化甲苯制苯甲酸，按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。
已知：苯甲酸相对分子质量是122，在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
(1)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
(2)无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
(3)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物，简述提纯过程 。
Ⅱ．探究在一定条件下被或氧化成的产物，实验装置如图（夹持装置略）：
实验ⅰ：物质a为5% KOH溶液，C中通入前产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀；通入后棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
实验ⅱ：物质a为40% KOH溶液，C中通入前后与实验ⅰ现象一样。
(4)通入前，C中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
(5)的氧化性与溶液的酸碱性无关，KClO的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL悬浊液，再加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
(6)浓碱条件下，可被还原为。取ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，再加4 mL 40% KOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，溶液紫色变为绿色的离子方程式为 。
(7)从反应速率的角度，分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因 。
16．（17分）在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
(1)已知物质之间转化能量关系如图所示：
写出CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
(2)煤化工业上主要利用CO和H2反应制备甲醇(CH3OH)，反应热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的∆H (填“>”“<”或“=”)0。
②A、B、C三点平衡常数KA． KB、KC的大小关系为 。压强p1 (填“>”“<”或“=”，下同)p2，在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 v逆。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是 (填字母)。
a.充入CO，使体系总压强增大 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.充入He，使体系总压强增大 d.使用高效催化剂
④在2L恒容密闭容器中充人2mlCO和4mlH2，在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)= ml∙L-1∙min-1；平衡常数K = (填数值)。
(3)用H2还原CO2可以合成CH3OH： CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g) ∆H. 恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为 。
(4)CO2的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，CO2电化法制甲酸的工艺原理如图所示。阴极电极反应式为 。
物质性质
解释
A
热稳定性：
非金属性：
B
酸性：乙酸丙酸
推电子效应：
C
活泼性：
碳碳键强度：键键
D
沸点：
分子间作用力：
实验室制Cl2
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A
B
C
D
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