还剩1页未读，
继续阅读
所属成套资源：【新课标】人教版2019高中化学必修一课件及作业
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀练习题
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀练习题，文件包含人教版九年级英语全一册Unit14第6课时《SectionB3a-SelfCheck》课件pptx、人教版九年级英语全一册Unit14第6课时《SectionB3a-SelfCheck》教案docx、人教版九年级英语全一册Unit14第6课时《SectionB3a-SelfCheck》导学案docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共37页， 欢迎下载使用。
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．已知下列元素的原子半径，根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m
3.依据元素周期表及元素周期律，下列错误的是( )
A. H2SiO3的酸性比H2CO3的强 B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C. HCl的热稳定性比H2S的强 D. Na的金属性比Al的强
4.下列根据元素周期律得出的结论正确的是( )
A. NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强 B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
C. Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D. P、S, Cl 的最高化合价依次升高
5.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
C. 高氯酸的酸性比硫酸强 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
6.利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（ ）
A. 还原性：Li>Na>K B. 原子半径：Cl>S>Na
C. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3 D. 热稳定性：H2O>CH4>NH3
7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X,Z同族，Y,Z同周期，W与X,Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列正确的是( )
A. Y最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C. X气态氢化物比Z气态氢化物稳定性弱 D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是( )
A. W的氧化物对应的水化物是强酸 B. 原子半径：X﹥Y
C. Z单质氧化性强于Y单质 D. X的氢化物比Y的氢化物稳定
9．现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．X、W、Z的原子半径依次减小
B．W元素与氧元素可形成多种化合物
C．Z的最高化合价为+6
D．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
10．下表为短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列不正确的是( )
A. Z的氧化物对应水化物是强酸B.X最高价氧化物的水化物为H3XO4
C．简单气态氢化物的热稳定性R>Y D．原子半径(r)大小 r(X)>r(Y)>r(Z)
11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A．X在周期表中的位置为第2周期第IVA族B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．Z的气态氢化物比X的稳定D．原子半径由小到大的顺序为Z＜Y＜X
12.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 请填写下列空白：
（1）A与B形成化合物为________； F的原子结构示意图为_____________。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；
D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是________(用化学式表示)
13.如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。
（1）这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。
（2）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是________(填元素名称)。
（3）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）：______________。
（4）元素I的氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为__________________________。
14．已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
(1)元素Q在周期表中的位置为_____________________，元素Y的原子结构示意图：_______。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．气态氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．M、R和W元素形成的化合物是电解质
(3)X、Z、M元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
4.2 元素周期律
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( C )
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．已知下列元素的原子半径，根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( A )
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m
3.依据元素周期表及元素周期律，下列错误的是( A )
A. H2SiO3的酸性比H2CO3的强 B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C. HCl的热稳定性比H2S的强 D. Na的金属性比Al的强
4.下列根据元素周期律得出的结论正确的是( D )
A. NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强 B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
C. Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D. P、S, Cl 的最高化合价依次升高
5.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( B )
A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
C. 高氯酸的酸性比硫酸强 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
6.利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（ C ）
A. 还原性：Li>Na>K B. 原子半径：Cl>S>Na
C. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3 D. 热稳定性：H2O>CH4>NH3
7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X,Z同族，Y,Z同周期，W与X,Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列正确的是( B )
A. Y最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C. X气态氢化物比Z气态氢化物稳定性弱 D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是( B )
A. W的氧化物对应的水化物是强酸 B. 原子半径：X﹥Y
C. Z单质氧化性强于Y单质 D. X的氢化物比Y的氢化物稳定
9．现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ C ）
A．X、W、Z的原子半径依次减小
B．W元素与氧元素可形成多种化合物
C．Z的最高化合价为+6
D．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
10．下表为短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列不正确的是( A )
A. Z的氧化物对应水化物是强酸B.X最高价氧化物的水化物为H3XO4
C．简单气态氢化物的热稳定性R>Y D．原子半径(r)大小 r(X)>r(Y)>r(Z)
11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( B )
A．X在周期表中的位置为第2周期第IVA族B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．Z的气态氢化物比X的稳定D．原子半径由小到大的顺序为Z＜Y＜X
12.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 请填写下列空白：
（1）A与B形成化合物为__NH3__； F的原子结构示意图为____________。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__HNO3__；
D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是__Mg(OH)2______(用化学式表示)
13.如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。
（1）这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图________________。
（2）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__镁___(填元素名称)。
（3）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_H2O＞NH3＞PH3___。
（4）元素I的氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为__Cl2+ H2O⇌HCl+HClO____。
14．已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
(1)元素Q在周期表中的位置为_第三周期 第VIA族___，元素Y的原子结构示意图：_______。
(2)下列说法不正确的是___B____。
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．气态氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．M、R和W元素形成的化合物是电解质
(3)X、Z、M元素的原子半径由大到小的顺序为_Na＞C＞N______(用元素符号表示)。元素
N
O
S
Si
原子半径/10－10m
0.75
0.74
1.02
1.17
R
X
Y
Z
元素
N
O
S
Si
原子半径/10－10m
0.75
0.74
1.02
1.17
R
X
Y
Z
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．已知下列元素的原子半径，根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m
3.依据元素周期表及元素周期律，下列错误的是( )
A. H2SiO3的酸性比H2CO3的强 B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C. HCl的热稳定性比H2S的强 D. Na的金属性比Al的强
4.下列根据元素周期律得出的结论正确的是( )
A. NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强 B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
C. Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D. P、S, Cl 的最高化合价依次升高
5.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
C. 高氯酸的酸性比硫酸强 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
6.利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（ ）
A. 还原性：Li>Na>K B. 原子半径：Cl>S>Na
C. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3 D. 热稳定性：H2O>CH4>NH3
7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X,Z同族，Y,Z同周期，W与X,Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列正确的是( )
A. Y最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C. X气态氢化物比Z气态氢化物稳定性弱 D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是( )
A. W的氧化物对应的水化物是强酸 B. 原子半径：X﹥Y
C. Z单质氧化性强于Y单质 D. X的氢化物比Y的氢化物稳定
9．现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．X、W、Z的原子半径依次减小
B．W元素与氧元素可形成多种化合物
C．Z的最高化合价为+6
D．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
10．下表为短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列不正确的是( )
A. Z的氧化物对应水化物是强酸B.X最高价氧化物的水化物为H3XO4
C．简单气态氢化物的热稳定性R>Y D．原子半径(r)大小 r(X)>r(Y)>r(Z)
11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A．X在周期表中的位置为第2周期第IVA族B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．Z的气态氢化物比X的稳定D．原子半径由小到大的顺序为Z＜Y＜X
12.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 请填写下列空白：
（1）A与B形成化合物为________； F的原子结构示意图为_____________。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；
D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是________(用化学式表示)
13.如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。
（1）这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。
（2）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是________(填元素名称)。
（3）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）：______________。
（4）元素I的氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为__________________________。
14．已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
(1)元素Q在周期表中的位置为_____________________，元素Y的原子结构示意图：_______。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．气态氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．M、R和W元素形成的化合物是电解质
(3)X、Z、M元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
4.2 元素周期律
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( C )
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．已知下列元素的原子半径，根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( A )
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m
3.依据元素周期表及元素周期律，下列错误的是( A )
A. H2SiO3的酸性比H2CO3的强 B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C. HCl的热稳定性比H2S的强 D. Na的金属性比Al的强
4.下列根据元素周期律得出的结论正确的是( D )
A. NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强 B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
C. Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D. P、S, Cl 的最高化合价依次升高
5.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( B )
A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
C. 高氯酸的酸性比硫酸强 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
6.利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（ C ）
A. 还原性：Li>Na>K B. 原子半径：Cl>S>Na
C. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3 D. 热稳定性：H2O>CH4>NH3
7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X,Z同族，Y,Z同周期，W与X,Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列正确的是( B )
A. Y最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C. X气态氢化物比Z气态氢化物稳定性弱 D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是( B )
A. W的氧化物对应的水化物是强酸 B. 原子半径：X﹥Y
C. Z单质氧化性强于Y单质 D. X的氢化物比Y的氢化物稳定
9．现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ C ）
A．X、W、Z的原子半径依次减小
B．W元素与氧元素可形成多种化合物
C．Z的最高化合价为+6
D．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
10．下表为短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列不正确的是( A )
A. Z的氧化物对应水化物是强酸B.X最高价氧化物的水化物为H3XO4
C．简单气态氢化物的热稳定性R>Y D．原子半径(r)大小 r(X)>r(Y)>r(Z)
11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( B )
A．X在周期表中的位置为第2周期第IVA族B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．Z的气态氢化物比X的稳定D．原子半径由小到大的顺序为Z＜Y＜X
12.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 请填写下列空白：
（1）A与B形成化合物为__NH3__； F的原子结构示意图为____________。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__HNO3__；
D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是__Mg(OH)2______(用化学式表示)
13.如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。
（1）这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图________________。
（2）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__镁___(填元素名称)。
（3）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_H2O＞NH3＞PH3___。
（4）元素I的氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为__Cl2+ H2O⇌HCl+HClO____。
14．已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
(1)元素Q在周期表中的位置为_第三周期 第VIA族___，元素Y的原子结构示意图：_______。
(2)下列说法不正确的是___B____。
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．气态氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．M、R和W元素形成的化合物是电解质
(3)X、Z、M元素的原子半径由大到小的顺序为_Na＞C＞N______(用元素符号表示)。元素
N
O
S
Si
原子半径/10－10m
0.75
0.74
1.02
1.17
R
X
Y
Z
元素
N
O
S
Si
原子半径/10－10m
0.75
0.74
1.02
1.17
R
X
Y
Z
相关试卷
人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表达标测试： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161996_t7/?tag_id=28" target="_blank">第一节 原子结构与元素周期表达标测试</a>，共2页。试卷主要包含了下列所述微粒肯定不存在的是等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精练： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161981_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 氯及其化合物精练</a>，共2页。试卷主要包含了化学与生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
化学必修 第一册第二节 离子反应优秀同步训练题： 这是一份化学必修 第一册<a href="/hx/tb_c161973_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 离子反应优秀同步训练题</a>，共2页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
