高中第三节 化学键练习

这是一份高中第三节 化学键练习，共2页。试卷主要包含了下列物质中，含离子键的是，下列粒子的电子式书写正确的是，下列物质中属于离子化合物是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

A.NaClB.H2OC.CO2D.CH4
2．下列粒子的电子式书写正确的是( )
A.钙离子B．氯离子C.氧化镁D.氟化钾
3．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a离子为Cl-，b离子为Na+
B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的离子键断裂
C.通电后，NaCl发生电离
D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
4．下图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观图，以下说法不正确的是( )
A.图示中的代表的是Cl-B.图a表示氯化钠固体，不导电
C.图b表示氯化钠熔融时离子键被破坏D.图c能证明氯化钠溶液是电解质
5．下列物质中属于离子化合物是( )
A. HCIOB.NH3 C.NH4CID.CO2
6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A.Na2S的电子式为B.MgCl2的电子式：
C.已知NaH是离子化合物，则其电子式是D.NaCl的电子式为
8．下列关于离子化合物的说法正确的是( )
A.离子化合物一定能导电B.离子化合物不一定易溶于水
C.能导电的物质一定是离子化合物D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
9．下列叙述正确的是( )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属与非金属化合时，一定形成离子键
C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素原子间不可能形成离子键
10．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的( )
A．6和8B．11和9C．19和8D．13和17
11．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A. Mg2+的结构示意图
B.用电子式表示Na2S的形成过程为
C.用电子式表示MgCl2的形成过程为
D.M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a+b+2M
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径：r(X)C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成离子化合物
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Y>ZB．X只能形成HXO3型的酸
C.气态氢化物的热稳定性：W14．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式 , 该化合物是由 键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是
(3)比较Na3N中两种微粒的半径：n(Na+) n(N3-)（填“＞”“＝”或“＜”）
15．X、Y、Z为三种前20号元素。已知：
①X＋和Y两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X ,Y ,Z 。
（2）X、Y的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程：
4.3.1离子键
1．下列物质中，含离子键的是( A )
A.NaClB.H2OC.CO2D.CH4
2．下列粒子的电子式书写正确的是( D )
A.钙离子B．氯离子C.氧化镁D.氟化钾
3．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( C )
A. a离子为Cl-，b离子为Na+
B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的离子键断裂
C.通电后，NaCl发生电离
D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
4．下图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观图，以下说法不正确的是( D )
A.图示中的代表的是Cl-B.图a表示氯化钠固体，不导电
C.图b表示氯化钠熔融时离子键被破坏D.图c能证明氯化钠溶液是电解质
5．下列物质中属于离子化合物是( C )
A. HCIOB.NH3 C.NH4CID.CO2
6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( D )
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( C )
A.Na2S的电子式为B.MgCl2的电子式：
C.已知NaH是离子化合物，则其电子式是D.NaCl的电子式为
8．下列关于离子化合物的说法正确的是( B )
A.离子化合物一定能导电B.离子化合物不一定易溶于水
C.能导电的物质一定是离子化合物D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
9．下列叙述正确的是( C )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属与非金属化合时，一定形成离子键
C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素原子间不可能形成离子键
10．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的( A )
A．6和8B．11和9C．19和8D．13和17
11．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( D )
A. Mg2+的结构示意图
B.用电子式表示Na2S的形成过程为
C.用电子式表示MgCl2的形成过程为
D.M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a+b+2M
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( D )
A.原子半径：r(X)C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成离子化合物
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( D )
A.简单离子半径：Y>ZB．X只能形成HXO3型的酸
C.气态氢化物的热稳定性：W14．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式 , 该化合物是由 离子 键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是
(3)比较Na3N中两种微粒的半径：n(Na+) ＜ n(N3-)（填“＞”“＝”或“＜”）
15．X、Y、Z为三种前20号元素。已知：
①X＋和Y两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X ,Y 氯 ,Z 氧 。
（2）X、Y的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 H++OH-=H2O
（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程：