高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精练，共2页。试卷主要包含了下列物质只含有共价键的是，下列物质属于共价化合物的是，下列物质的电子式书写正确的是，下列化学用语表示正确的是，下列说法不正确的是，能说明HI是共价化合物的事实是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A. NaClB. HClC.MgCl2D.KOH
2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A.H2OB. NaOHC.Na2OD.MgCl2
3．下列物质属于共价化合物的是( )
A. H2B.H2OC.KCID.NaOH
4．下列物质的电子式书写正确的是( )
A.B.C.D.
5．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是( )
A. H2B.CO2C.H2O2D.NH4Cl
6．下列化学用语表示正确的是( )
A.NH3和N2都是共价化合物B.1H、2H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
C.H2O2的电子式D.次氯酸的结构式：H-Cl-O
7．下列说法不正确的是( )
A.HCI属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl-
B.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C.HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
8．能说明HI是共价化合物的事实是( )
A.液态条件不导电B.仅由非金属元素组成C.水溶液具有腐蚀性D.受热易分解
9．下列说法正确的是( )
A.乙醇、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们在熔融态均不导电
B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子间的作用力很强
C.KC1、HC1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D.Na2O2与H2O反应，有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
10．反应NH4Cl+NaNO2≜NaCl+N2↑+2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是( )
A.H2O的结构式B．N2的电子式
C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构D．NH4Cl中只含有离子键
11．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B、N5+N5-属于离子化合物
C．每个N5-中含有35个电子D．N5+N5-中既含极性键又含非极性键
12．下列叙述正确的有( )
①氢键是共价键的一种
②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键
⑤H2S的相对分子质量大于H2O，所以H2S的沸点大于H2O
A．1项B．2项C．3项D．4项
13．在下列物质中：A.氩B. NaOH C.甲烷 D.氯化钡 E.氮气 F.NH3 G.CCl4 H.H2O2。
（1）只含离子键是 （填字母，下同）
（2）既有离子键又有共价键是
（3）只含极性键的物质是
（4）含非极性键的物质是
（5）既没有离子键又没有共价键的物质是 。
14．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
（1）四种元素名称为：A B C D
（2）B原子的结构示意图：
（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型 ，写出该物质的电子式： ，写出该物质在水中的电离方程式 。
（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为 →
（用化学式表示），每有1mlDCB3参加反应，电子转移 ml。
（5）A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是:
（写电子式），属于共价化合物是 （写电子式）。
4.3.2共价键
1．下列物质只含有共价键的是( B )
A. NaClB. HClC.MgCl2D.KOH
2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( B )
A.H2OB. NaOHC.Na2OD.MgCl2
3．下列物质属于共价化合物的是( B )
A. H2B.H2OC.KCID.NaOH
4．下列物质的电子式书写正确的是( D )
A.B.C.D.
5．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是( C )
A. H2B.CO2C.H2O2D.NH4Cl
6．下列化学用语表示正确的是( B )
A.NH3和N2都是共价化合物B.1H、2H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
C.H2O2的电子式D.次氯酸的结构式：H-Cl-O
7．下列说法不正确的是( B )
A.HCI属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和CI-
B.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C.HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
8．能说明HI是共价化合物的事实是( A )
A.液态条件不导电B.仅由非金属元素组成C.水溶液具有腐蚀性D.受热易分解
9．下列说法正确的是( D )
A.乙醇、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们在熔融态均不导电
B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子间的作用力很强
C.KC1、HC1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D.Na2O2与H2O反应，有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
10．反应NH4Cl+NaNO2≜NaCl+N2↑+2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是( A )
A.H2O的结构式B．N2的电子式
C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构D．NH4Cl中只含有离子键
11．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是( A )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B、N5+N5-属于离子化合物
C．每个N5-中含有35个电子D．N5+N5-中既含极性键又含非极性键
12．下列叙述正确的有( B )
①氢键是共价键的一种
②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键
⑤H2S的相对分子质量大于H2O，所以H2S的沸点大于H2O
A．1项B．2项C．3项D．4项
13．在下列物质中：A.氩B. NaOH C.甲烷 D.氯化钡 E.氮气 F.NH3 G.CCl4 H.H2O2。
（1）只含离子键是 D （填字母，下同）
（2）既有离子键又有共价键是 B
（3）只含极性键的物质是 C、F、G
（4）含非极性键的物质是 E、H
（5）既没有离子键又没有共价键的物质是 A 。
14．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
（1）四种元素名称为：A 氢 B 氧 C 氯 D 钠
（2）B原子的结构示意图：
（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型 离子键、极性共价键 ，写出该物质的电子式： ，写出该物质在水中的电离方程式 NaOH=Na++OH- 。
（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为 NaClO3 →Cl2 （用化学式表示），每有1mlDCB3参加反应，电子转移 5 ml。
（5）A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是:
（写电子式），属于共价化合物是 （写电子式）。
元素
A
B
C
D
性质或
结构信息
原子核内只有1个质子
地壳中含量最多
其原子有2个电子层
其阴离子是构成食盐的粒子
其原子的M电子层上只有1个电子
元素
A
B
C
D
性质或
结构信息
原子核内只有1个质子
地壳中含量最多
其原子有2个电子层
其阴离子是构成食盐的粒子
其原子的M电子层上只有1个电子