浙教版八年级上册第5节 物质的溶解获奖ppt课件

这是一份浙教版八年级上册第5节 物质的溶解获奖ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了溶质质量，溶液质量，100%，溶质质量分数，实际溶解的溶质质量，实际形成的溶液质量，溶质质量+溶剂质量，溶质的质量分数，%的食盐溶液，∶95∶100等内容，欢迎下载使用。

给农作物喷洒农药时，药物太稀或太浓都不行，那如何能确切知道一定量的溶液里含有多少溶质呢？
有关溶质、溶剂和溶液及溶质质量分数之间的换算
对于某温度下固体未完全溶解的饱和溶液
溶液质量×溶质质量分数
食盐的质量占整个食盐溶液的5%
m(食盐):m(水):m(食盐溶液) =_______________
将100克该食盐溶液蒸干可以得到食盐___克
质量分数不同的溶液，密度也不同。生产上常把溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。
硫酸的密度和硫酸中溶质的质量分数对照表（20℃）
1.有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
2.如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？
一瓶溶液，若将其蒸发一部分水或向其中加少量的水，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶质的质量分数将如何变化？
有关溶液稀释计算的依据：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
稀释前溶液质量+加水质量 = 稀释后溶液质量
溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g/cm3）
配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
解：查表得溶质的质量分数为10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 。
m前× 98% ＝ m后×10%
答：需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.3mL。
根据密度公式ρ=m/V，可得到稀释前后溶液的质量。m前=1.84g/cm3 ×V浓 m后=1.07g/cm3 ×V稀 V稀=1000 mL=1000 cm3
下图是医疗上用到的生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），它是怎样配制的呢？
配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液
1.计算：配制时所需氯化钠质量为_____，所需水的质量______。
2.称量和量取：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
3.溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
1．要配制100克5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是(　 )A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
2．欲配制10.0%的NaCl溶液50克，部分操作如图所示，正确的是(　　 )
3．下面是小刚“配制50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是(　 )A．计算需要氢氧化钠4克、水46克B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%