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贵州省黔东南苗族侗族自治州2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（含解析）
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这是一份贵州省黔东南苗族侗族自治州2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（含解析），共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，环己烯的制备步骤如下，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：Be 9
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．黔南州拥有许多著名的建筑，包括古代建筑和现代建筑，它们各具特色，价值非凡。下列材料的主要成分为无机物的是（ ）
A．旗山书院中的砖雕B．瓮安草塘大戏楼中的大木
C．都匀足球小镇中球场的天然草坪D．广顺州署文化景区使用的新型塑料
2．已知和结构相似。下列叙述正确的是（ ）
A．和都是非极性分子
B．分子的VSEPR模型为V形
C．的电子式为
D．中键、键数之比为
3．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（ ）
A．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化物有关
C．漂粉精既可作棉麻织物的漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．粒子直径为Inm~100nm的铁粉材料，不属于胶体
4．实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气，按照制取、净化、收集、验满的顺序进行实验。下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．B．C．D．
5．抗癌活性剂salarin A的结构如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是（ ）
A．属于高分子B．有两种含氧官能团
C．能发生水解反应D．能与4ml发生加成反应
6．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）
A．向溶液中滴加稀硫酸：
B．用铜电极电解饱和食盐水：
C．乙醛与新制的在加热条件下产生砖红色沉淀：
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
7．环己烯的制备步骤如下：在干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇、0.8mL浓硫酸和几粒沸石，充分混合均匀，蒸馏温度控制在90℃以下，接收瓶浸在冷水中冷却，向馏出液中加入食盐和5%碳酸钠溶液，分液，再加入无水，蒸馏收集80~85℃的馏分。下列叙述错误的是（ ）
A．实验还需要的仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、烧杯、分液漏斗和温度计
B．浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸越多，产率越高
C．碳酸钠能中和馏出液中的酸性物质，分液时有机相从上口倒出
D．加入无水氯化钙的目的是除去水分
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．50℃，1L的NaOH溶液中含有的数目为
B．1L的HCl溶液中含HCl分子的数目为
C．0．1ml和0.2mlNO于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为
9．一种有机催化剂由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成，结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
C．基态M原子中电子占据的最高能层有9个原子轨道
D．化合物和的VSEPR模型与实际空间结构均相同
10．某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原（ORR）选择性合成双氧水。下列叙述错误的是（ ）
A．质子由a极区向b极区迁移
B．a极为阳极，发生氧化反应
C．b极的电极反应式为
D．a极生成的量等于b极消耗的量
11．某课题组合成了镍催化剂NiSCN，并将其应用在光氧化还原/镍催化的卤代芳烃碳氮键和碳氧键偶联反应中，如图（—Ar为芳基）。下列叙述正确的是（ ）
A．SCN-Ni（Ⅱ）中有配位键
B．上述总反应为加成反应，原子利用率为100%
C．和中C原子的杂化类型相同
D．上述循环中，Ni的化合价保持不变
12．铌被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新型功能材料等领域，是一种十分重要的战略物资。P204常用于萃取稀土金属铌：。某温度下，萃取过程中溶液中与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．其他条件不变，时萃取反应已停止
B．增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小
C．min、min时萃取反应的正反应速率：
D．min内，的平均反应速率
13．铍晶体的部分结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：为阿伏加德罗常数的值，底边边长为a nm，高为2a nm。
A．基态Be原子电子云轮廓图为球形
B．铍晶体只含阳离子，不含阴离子
C．分子是直线形非极性分子
D．铍晶体的密度为
14．常温下，向、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[，、，]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：常温下的溶解度大于。
A．代表pMn和pH的关系
B．苯甲酸的为
C．的平衡常数K为
D．Q点坐标为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）硫酸四氨合锌是植物生长激素，实验室制备方法如下：在仪器X内加入1.5g、1.5g尿素和5.0mL乙二醇，油浴加热，在120℃以下回流。起始时溶液澄清，继续反应半小时，有固体析出，再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，98℃时烘干得到产品。回答下列问题：
（1）尿素分子中，电负性最大的元素是______（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是______，尿素易溶于水，其原因是______。
（2）仪器X的名称是______，冷凝管的进水口是______（填“a”或“b”）口。
（3）加入尿素的目的是______（用化学方程式表示），乙二醇的作用是______。
（4）加热回流温度不宜高于120℃，其原因是______。
（5）烘干产品选择的加热方式为______（填标号）。
a．酒精灯直接加热b．油浴加热
（6）用乙醇洗涤产品，而不用水洗涤，利用的乙醇性质是______。
16．（14分）纳米级具有致电变性性能，在电子工业上有广泛应用。以铁钼华矿[主要成分是，还含有少量的]为原料制备和的流程如图。回答下列问题：
已知： ；当溶液中某离子的浓度小于或等于时，表明该离子已完全沉淀。
（1）基态Fe的价层电子排布式为______，M和Cr同族，M位于______区。
（2）“焙烧”时______（填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”），提高“焙烧”反应速率，宜采取的措施有______（答1条）。
（3）“调pH”的最低值为______。
（4）“沉钼”时分两步反应：第一步是______（写化学方程式），第二步是。
（5）配平制备的反应方程式：____________________________________。
（6）、的溶解度随温度变化的情况如图所示，曲线A代表______（填“”或“”）。
17．（15分）氮氧化物的资源化利用和运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。
Ⅰ．反应可用于去除氮氧化物。
已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1ml纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
（1）则反应 ______。
（2）将物质的量之比相同的、NO与混合气体n ml分别通入体积均为1L的恒温恒容密闭容器和绝热恒容密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，NO转化率：______（填“”“”或“”，下同），反应平衡常数：______。
Ⅱ．可利用钴氨配合物吸收NO，对NO的配合能力很强，而对NO的配合能力极低。
已知：a．配合物的稳定性可以用稳定常数来表征，如的。
b．，。
（3）已知的结构为，中C的配位数为______。
（4）一种制备的方法如下：
①在加入浓氨水前先加入大量溶液，请结合平衡移动原理解释原因：______。
②反应的______。
（5）有氧和无氧条件下，溶液脱除NO的效率如图1所示。有氧环境下，发生总反应：。在50℃的有氧环境下，往1L溶液中持续通入试样气体5h，NO脱除率为60%（假设溶液体积不发生改变），结合图1信息，计算此时钴氨溶液中有效含钴率为______。｛有效含钴率}
（6）钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力变化如图2所示，前16h内钴氨溶液吸收NO的能力不断下降的原因是______。
18．（15分）H是某药物的中间体，一种合成H的流程如图：
回答下列问题：
（1）E的名称是______，G中官能团的名称为______。
（2）C→D的反应类型是______。
（3）D和F反应生成G的化学方程式为______，EtONa的作用是______。（Et—表示乙基）
（4）下列有关叙述正确的是______（填标号）。
a．1mlG最多能与3ml反应b．常温下，B在水中的溶解度大于F
c．F的分子式为d．H有芳香族同分异构体
（5）M是D的同分异构体，M能发生银镜反应，且M中两种官能团连在同一个碳原子上，符合条件的M有______种（不包括立体异构体），其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为的结构简式为______。
（6）以为原料合成，设计合成路线（有机溶剂和其他试剂任选）。
高三化学试卷参考答案
1．A 【解析】本题主要考查化学与材料的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。砖头的主要成分是无机物，A项符合题意。
2．D 【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。和都是极性分子，A项错误；中S价层有4个电子对，VSEPR模型为四面体形，B项错误；中碳碳三键表示错误，碳碳之间有3个共用电子对，C项错误。
3．B 【解析】本题主要考查化学与科技、生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。白色污染的形成与氮氧化物无关，B项错误。
4．C 【解析】本题主要考查氨气的制备和收集实验，侧重考查学生对基础知识的应用能力。实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气是固液不加热型，A项不符合题意；为酸性氧化物，不能干燥氨气，B项不符合题意；验满应用湿润的红色石蕊试纸，D项不符合题意。
5．C 【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该有机物属于小分子化合物，A项错误；它含酯基、酰胺基、醚键三种含氧官能团，B项错误；salarin A的物质的量未知，D项错误。
6．B 【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。用铜电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，铜失去电子，离子方程式为，B项错误。
7．B 【解析】本题主要考查环己烯的制备，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。浓硫酸越多，副产物越多，产率越低，B项错误。
8．A 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。溶液中不含HCl分子，B项错误；0.1ml和0.2mlNO生成0.2ml，但同时存在反应，所得分子总数小于0.2，C项错误；溶液的体积未知，D项错误。
9．B 【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由原子序数依次增大及结构式中各元素的成键数可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，W为Na。O位于第二周期，同周期元素随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的同周期元素有N、F、Ne，B项错误。
10．D 【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。a极的电极反应式为，根据电子守恒，当b极上消耗2ml，a极上生成1ml，D项错误。
11．A 【解析】本题主要考查某偶联反应的历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该历程中还生成了HBr，B项错误；芳基中C采用杂化，C项错误；上述循环中，镍表现出、、价，D项错误。
12．D 【解析】本题主要考查化学反应速率及平衡常数，侧重考查学生分析和解决问题的能力。平衡时正反应、逆反应依然在不断进行，A项错误；平衡常数只与温度有关，B项错误；萃取反应发生后，正反应速率由大到小至不变时反应达到平衡，，C项错误。
13．D 【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该结构中，12个铍位于顶点，2个铍位于面心，3个铍位于体内，铍晶体密度，D项错误。
14．B 【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液的相关滴定曲线，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。因溶解度较大，和组成类型相同，故代表pNi与pH的关系，代表pMn与pH的关系，A项错误；根据a点数据可知，的为，B项正确；根据b、c点数据可知，，，，C项错误；Q点：，，，D项错误。
15．（1）O（1分）；N（1分）；尿素与水形成了分子间氢键（2分）
（2）三颈（口）烧瓶（1分）；a（1分）
（3）（2分）；作溶剂（1分）
（4）温度过高，氨挥发快，损失反应物，且水解生成（2分）
（5）b（1分）
（6）乙醇极性弱（极性弱于水）（2分）
【解析】本题主要考查物质的制备，考查学生对实验的应用和分析能力。
（6）硫酸四氨合锌是离子化合物，在极性强的溶剂中溶解度大，在极性弱的溶剂中溶解度小，故用乙醇洗涤，减少产品损失。
16．（1）（1分）；d（1分）
（2）既不作氧化剂又不作还原剂（2分）；粉碎矿石（或适当升高温度或适当增大空气浓度，2分）
（3）8.38（2分）
（4）（2分）
（5）2；3；；2；3；（2分）
（6）（2分）
【解析】本题主要考查用铁钼华矿制备和的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。
（3）根据平衡常数计算：，。
17．（1）（2分）
（2）（1分）；（2分）
（3）6（2分）
（4）①溶于水电离出，增大了溶液中，使电离平衡逆向移动而降低，防止加氨水时溶液中过大使钴（Ⅱ）离子沉淀（2分）
②（2分）
（5）85.6%（2分）
（6）被氧化为，对NO的配位能力极低（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（2）该反应为放热反应，则恒温恒容密闭容器Ⅰ中反应温度小于绝热恒容密闭容器Ⅱ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，则一氧化氮转化率大于；该反应为放热反应，则恒温恒容密闭容器Ⅰ中反应温度小于绝热恒容密闭容器Ⅱ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则反应平衡常数大于。
（4）①根据题中信息，在时完全沉淀为，因此在加入浓氨水前先加入大量溶液，，电离出的易和反应生成，溶于水电离出，增大了溶液中，使的电离平衡逆向移动，从而降低，防止加氨水时溶液中过大使钴（Ⅱ）离子沉淀。
（5）由题给信息可知，反应消耗一氧化氮的物质的量为，则钴氨溶液中有效含钴率为。
（6）由图可知，前16h内钴氨溶液吸收NO的能力不断下降的原因是被氧化为，对NO的配位能力极低。
18．（1）乙酸乙酯（1分）；酯基、酮羰基（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）（2分）；吸收HBr，提高产率（1分）
（4）bc（2分）
（5）7（2分）；（1分）
（6）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。
（4）G中酯基不能与加成，a项错误；芳香族化合物的不饱和度最小为4，而H的不饱和度为3，d项错误。
（5）M含一个醛基和一个碳溴键，剩下的五个碳原子可以形成正戊烷、异戊烷和新戊烷三种结构，醛基和碳溴键连在同一个碳原子上的结构有7种。气态物质
NO
摩尔生成焓/
91.3
52.3
0
0
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：Be 9
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．黔南州拥有许多著名的建筑，包括古代建筑和现代建筑，它们各具特色，价值非凡。下列材料的主要成分为无机物的是（ ）
A．旗山书院中的砖雕B．瓮安草塘大戏楼中的大木
C．都匀足球小镇中球场的天然草坪D．广顺州署文化景区使用的新型塑料
2．已知和结构相似。下列叙述正确的是（ ）
A．和都是非极性分子
B．分子的VSEPR模型为V形
C．的电子式为
D．中键、键数之比为
3．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（ ）
A．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化物有关
C．漂粉精既可作棉麻织物的漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．粒子直径为Inm~100nm的铁粉材料，不属于胶体
4．实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气，按照制取、净化、收集、验满的顺序进行实验。下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．B．C．D．
5．抗癌活性剂salarin A的结构如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是（ ）
A．属于高分子B．有两种含氧官能团
C．能发生水解反应D．能与4ml发生加成反应
6．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）
A．向溶液中滴加稀硫酸：
B．用铜电极电解饱和食盐水：
C．乙醛与新制的在加热条件下产生砖红色沉淀：
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
7．环己烯的制备步骤如下：在干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇、0.8mL浓硫酸和几粒沸石，充分混合均匀，蒸馏温度控制在90℃以下，接收瓶浸在冷水中冷却，向馏出液中加入食盐和5%碳酸钠溶液，分液，再加入无水，蒸馏收集80~85℃的馏分。下列叙述错误的是（ ）
A．实验还需要的仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、烧杯、分液漏斗和温度计
B．浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸越多，产率越高
C．碳酸钠能中和馏出液中的酸性物质，分液时有机相从上口倒出
D．加入无水氯化钙的目的是除去水分
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．50℃，1L的NaOH溶液中含有的数目为
B．1L的HCl溶液中含HCl分子的数目为
C．0．1ml和0.2mlNO于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为
9．一种有机催化剂由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成，结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
C．基态M原子中电子占据的最高能层有9个原子轨道
D．化合物和的VSEPR模型与实际空间结构均相同
10．某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原（ORR）选择性合成双氧水。下列叙述错误的是（ ）
A．质子由a极区向b极区迁移
B．a极为阳极，发生氧化反应
C．b极的电极反应式为
D．a极生成的量等于b极消耗的量
11．某课题组合成了镍催化剂NiSCN，并将其应用在光氧化还原/镍催化的卤代芳烃碳氮键和碳氧键偶联反应中，如图（—Ar为芳基）。下列叙述正确的是（ ）
A．SCN-Ni（Ⅱ）中有配位键
B．上述总反应为加成反应，原子利用率为100%
C．和中C原子的杂化类型相同
D．上述循环中，Ni的化合价保持不变
12．铌被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新型功能材料等领域，是一种十分重要的战略物资。P204常用于萃取稀土金属铌：。某温度下，萃取过程中溶液中与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．其他条件不变，时萃取反应已停止
B．增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小
C．min、min时萃取反应的正反应速率：
D．min内，的平均反应速率
13．铍晶体的部分结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：为阿伏加德罗常数的值，底边边长为a nm，高为2a nm。
A．基态Be原子电子云轮廓图为球形
B．铍晶体只含阳离子，不含阴离子
C．分子是直线形非极性分子
D．铍晶体的密度为
14．常温下，向、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[，、，]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：常温下的溶解度大于。
A．代表pMn和pH的关系
B．苯甲酸的为
C．的平衡常数K为
D．Q点坐标为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）硫酸四氨合锌是植物生长激素，实验室制备方法如下：在仪器X内加入1.5g、1.5g尿素和5.0mL乙二醇，油浴加热，在120℃以下回流。起始时溶液澄清，继续反应半小时，有固体析出，再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，98℃时烘干得到产品。回答下列问题：
（1）尿素分子中，电负性最大的元素是______（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是______，尿素易溶于水，其原因是______。
（2）仪器X的名称是______，冷凝管的进水口是______（填“a”或“b”）口。
（3）加入尿素的目的是______（用化学方程式表示），乙二醇的作用是______。
（4）加热回流温度不宜高于120℃，其原因是______。
（5）烘干产品选择的加热方式为______（填标号）。
a．酒精灯直接加热b．油浴加热
（6）用乙醇洗涤产品，而不用水洗涤，利用的乙醇性质是______。
16．（14分）纳米级具有致电变性性能，在电子工业上有广泛应用。以铁钼华矿[主要成分是，还含有少量的]为原料制备和的流程如图。回答下列问题：
已知： ；当溶液中某离子的浓度小于或等于时，表明该离子已完全沉淀。
（1）基态Fe的价层电子排布式为______，M和Cr同族，M位于______区。
（2）“焙烧”时______（填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”），提高“焙烧”反应速率，宜采取的措施有______（答1条）。
（3）“调pH”的最低值为______。
（4）“沉钼”时分两步反应：第一步是______（写化学方程式），第二步是。
（5）配平制备的反应方程式：____________________________________。
（6）、的溶解度随温度变化的情况如图所示，曲线A代表______（填“”或“”）。
17．（15分）氮氧化物的资源化利用和运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。
Ⅰ．反应可用于去除氮氧化物。
已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1ml纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
（1）则反应 ______。
（2）将物质的量之比相同的、NO与混合气体n ml分别通入体积均为1L的恒温恒容密闭容器和绝热恒容密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，NO转化率：______（填“”“”或“”，下同），反应平衡常数：______。
Ⅱ．可利用钴氨配合物吸收NO，对NO的配合能力很强，而对NO的配合能力极低。
已知：a．配合物的稳定性可以用稳定常数来表征，如的。
b．，。
（3）已知的结构为，中C的配位数为______。
（4）一种制备的方法如下：
①在加入浓氨水前先加入大量溶液，请结合平衡移动原理解释原因：______。
②反应的______。
（5）有氧和无氧条件下，溶液脱除NO的效率如图1所示。有氧环境下，发生总反应：。在50℃的有氧环境下，往1L溶液中持续通入试样气体5h，NO脱除率为60%（假设溶液体积不发生改变），结合图1信息，计算此时钴氨溶液中有效含钴率为______。｛有效含钴率}
（6）钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力变化如图2所示，前16h内钴氨溶液吸收NO的能力不断下降的原因是______。
18．（15分）H是某药物的中间体，一种合成H的流程如图：
回答下列问题：
（1）E的名称是______，G中官能团的名称为______。
（2）C→D的反应类型是______。
（3）D和F反应生成G的化学方程式为______，EtONa的作用是______。（Et—表示乙基）
（4）下列有关叙述正确的是______（填标号）。
a．1mlG最多能与3ml反应b．常温下，B在水中的溶解度大于F
c．F的分子式为d．H有芳香族同分异构体
（5）M是D的同分异构体，M能发生银镜反应，且M中两种官能团连在同一个碳原子上，符合条件的M有______种（不包括立体异构体），其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为的结构简式为______。
（6）以为原料合成，设计合成路线（有机溶剂和其他试剂任选）。
高三化学试卷参考答案
1．A 【解析】本题主要考查化学与材料的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。砖头的主要成分是无机物，A项符合题意。
2．D 【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。和都是极性分子，A项错误；中S价层有4个电子对，VSEPR模型为四面体形，B项错误；中碳碳三键表示错误，碳碳之间有3个共用电子对，C项错误。
3．B 【解析】本题主要考查化学与科技、生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。白色污染的形成与氮氧化物无关，B项错误。
4．C 【解析】本题主要考查氨气的制备和收集实验，侧重考查学生对基础知识的应用能力。实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气是固液不加热型，A项不符合题意；为酸性氧化物，不能干燥氨气，B项不符合题意；验满应用湿润的红色石蕊试纸，D项不符合题意。
5．C 【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该有机物属于小分子化合物，A项错误；它含酯基、酰胺基、醚键三种含氧官能团，B项错误；salarin A的物质的量未知，D项错误。
6．B 【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。用铜电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，铜失去电子，离子方程式为，B项错误。
7．B 【解析】本题主要考查环己烯的制备，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。浓硫酸越多，副产物越多，产率越低，B项错误。
8．A 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。溶液中不含HCl分子，B项错误；0.1ml和0.2mlNO生成0.2ml，但同时存在反应，所得分子总数小于0.2，C项错误；溶液的体积未知，D项错误。
9．B 【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由原子序数依次增大及结构式中各元素的成键数可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，W为Na。O位于第二周期，同周期元素随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的同周期元素有N、F、Ne，B项错误。
10．D 【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。a极的电极反应式为，根据电子守恒，当b极上消耗2ml，a极上生成1ml，D项错误。
11．A 【解析】本题主要考查某偶联反应的历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该历程中还生成了HBr，B项错误；芳基中C采用杂化，C项错误；上述循环中，镍表现出、、价，D项错误。
12．D 【解析】本题主要考查化学反应速率及平衡常数，侧重考查学生分析和解决问题的能力。平衡时正反应、逆反应依然在不断进行，A项错误；平衡常数只与温度有关，B项错误；萃取反应发生后，正反应速率由大到小至不变时反应达到平衡，，C项错误。
13．D 【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该结构中，12个铍位于顶点，2个铍位于面心，3个铍位于体内，铍晶体密度，D项错误。
14．B 【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液的相关滴定曲线，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。因溶解度较大，和组成类型相同，故代表pNi与pH的关系，代表pMn与pH的关系，A项错误；根据a点数据可知，的为，B项正确；根据b、c点数据可知，，，，C项错误；Q点：，，，D项错误。
15．（1）O（1分）；N（1分）；尿素与水形成了分子间氢键（2分）
（2）三颈（口）烧瓶（1分）；a（1分）
（3）（2分）；作溶剂（1分）
（4）温度过高，氨挥发快，损失反应物，且水解生成（2分）
（5）b（1分）
（6）乙醇极性弱（极性弱于水）（2分）
【解析】本题主要考查物质的制备，考查学生对实验的应用和分析能力。
（6）硫酸四氨合锌是离子化合物，在极性强的溶剂中溶解度大，在极性弱的溶剂中溶解度小，故用乙醇洗涤，减少产品损失。
16．（1）（1分）；d（1分）
（2）既不作氧化剂又不作还原剂（2分）；粉碎矿石（或适当升高温度或适当增大空气浓度，2分）
（3）8.38（2分）
（4）（2分）
（5）2；3；；2；3；（2分）
（6）（2分）
【解析】本题主要考查用铁钼华矿制备和的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。
（3）根据平衡常数计算：，。
17．（1）（2分）
（2）（1分）；（2分）
（3）6（2分）
（4）①溶于水电离出，增大了溶液中，使电离平衡逆向移动而降低，防止加氨水时溶液中过大使钴（Ⅱ）离子沉淀（2分）
②（2分）
（5）85.6%（2分）
（6）被氧化为，对NO的配位能力极低（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（2）该反应为放热反应，则恒温恒容密闭容器Ⅰ中反应温度小于绝热恒容密闭容器Ⅱ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，则一氧化氮转化率大于；该反应为放热反应，则恒温恒容密闭容器Ⅰ中反应温度小于绝热恒容密闭容器Ⅱ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则反应平衡常数大于。
（4）①根据题中信息，在时完全沉淀为，因此在加入浓氨水前先加入大量溶液，，电离出的易和反应生成，溶于水电离出，增大了溶液中，使的电离平衡逆向移动，从而降低，防止加氨水时溶液中过大使钴（Ⅱ）离子沉淀。
（5）由题给信息可知，反应消耗一氧化氮的物质的量为，则钴氨溶液中有效含钴率为。
（6）由图可知，前16h内钴氨溶液吸收NO的能力不断下降的原因是被氧化为，对NO的配位能力极低。
18．（1）乙酸乙酯（1分）；酯基、酮羰基（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）（2分）；吸收HBr，提高产率（1分）
（4）bc（2分）
（5）7（2分）；（1分）
（6）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。
（4）G中酯基不能与加成，a项错误；芳香族化合物的不饱和度最小为4，而H的不饱和度为3，d项错误。
（5）M含一个醛基和一个碳溴键，剩下的五个碳原子可以形成正戊烷、异戊烷和新戊烷三种结构，醛基和碳溴键连在同一个碳原子上的结构有7种。气态物质
NO
摩尔生成焓/
91.3
52.3
0
0
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