河南省开封市通许县开封清华中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份河南省开封市通许县开封清华中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 S—32
一、单选题（每题2分，共40分）
1．化学与材料密切相关。下列有关材料在生产生活中的应用的说法不正确的是
A．耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞
B．氧化铁可用作颜料，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色
C．碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
D．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
2．学习化学时引入数学集合思想可以帮我们更好的分析物质类别或反应之间的关系。下列选项符合图示表达方式的是
3．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是
A．“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
B．斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D．侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入
4.工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂→1800~2000℃焦炭粗硅→300℃HClSiHCl3→1100℃H2高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C高温Si+2CO↑
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为4×6.02×1023
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．二氧化硅可用作光导纤维
5．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。
下列说法正确的是
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37ml电子的电量
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－＋H2O＋SO2===HSOeq \\al(－,3)＋HClO
B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O
7. 下列说法不正确的是（ ）
A.和互为同位素 B.和纳米碳管互为同素异形体
C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D.和一定互为同系物
8．实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
下列有关说法不正确的是
A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态
B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为
C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂
D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变
9．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 ml A和1 ml B，发生反应：2A （g）+B （g）2C （g）△H=Q kJ/ml，相关条件和数据见表：
下列说法正确的是（ ）
A．K1＜K2＜K3
B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 ml A和1 ml C，平衡正向移动
10．在相同温度时，100 mL0.01 ml/L醋酸与10 mL0.1 ml/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中H+的物质的量B．CH3COOH的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量D．溶液中CH3COOH的物质的量
11．20℃时，用0.100ml/L盐酸滴定20mL0.100ml/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B．b点时c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
C．c点表示酸碱恰好完全反应
D．d点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH)
12．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法错误的是
A．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是硅单质
B．“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料
C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成
D．N95型口罩的熔喷布材料为聚丙烯，从类别上看聚丙烯属于混合物
13．磷酸可以通过脱水缩合生成链状多磷酸，其中焦磷酸和三聚磷酸的结构如图所示。
下列说法错误的是
A．磷酸分子的结构为B．焦磷酸中P元素化合价为+5价
C．三聚磷酸钠的化学式为D．链状多磷酸的通式为
14．下列说法正确的是
A．Cl2和Cl2是氯元素的两种核素
B．石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化
C．C5H12的一氯代物有8种
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
15．实验室制备丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH₃，沸点为103~105℃)的流程如下图所示，下列说法正确的是
A．“蒸馏”时可用水浴加热
B．“操作1”名称为洗涤
C．“洗涤2”中5% Na₂CO₃溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物质
D．“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙炔酸、甲醇
16．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．基态Zn原子价电子排布式为
B．Cu与Zn相邻，第一电离能：
C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N
D．电负性由小到大的顺序为
17．EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为
A．B．
C．和D．和
18．有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是
A．两者互为同系物
B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构
C．N的同分异构体中，遇溶液显紫色且能与NaHCO3反应产生气体的有13种
D．M、N均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物
19．维伦(链节中含六元环)可用于生产服装，绳索等。部分合成路线如图所示：
下列说法错误的是
A．室温下，在水中的溶解度：b>a
B．聚乙烯醇缩甲醛的结构简式为
C．通过质谱法测定高分子c的平均相对分子质量，可得其平均聚合度
D．若b的平均聚合度为n，则与1mlb反应理论上所需的甲醛为nml
20．下列说法正确的是
A．酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生缩聚反应得到
B．合成的单体是乙烯和2－丁烯
C．己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物
D．由合成的聚合物为
第II卷（非选择题）
二、填空题（共60分）
21．回答下列问题：
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。(只填一种即可)
(2)现有以下物质：
①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。请回答下列问题(填序号)
a．以上物质能导电的是 。
b．以上物质属于电解质的是 。
c．以上物质属于非电解质的是 。
22．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2NH；据此回答以下问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(2)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值 。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(3)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率= (用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是 填字母。
a.容器内的密度保持不变 b.容器内压强保持不变
c.v正(N2)=2v逆(NH3) d.混合气体中c(NH3)不变
(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是选填序号 。
23.有机化合物J是一种重要的化工产品，其合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)物质A的密度是相同条件下氢气密度的13倍，其名称是 。
(2)F反应生成G的反应类型是 。
(3)I分子中的含氧官能团名称是 。
(4)写出G生成H的化学方程式： 。
(5)J的结构简式为 。
(6)符合下列条件的H的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基 ③与FeCl3溶液混合不显紫色
其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为(写出其中1种) 。
(7)写出以苯、乙烯和为原料合成的合成路线(其它试剂任选)： 。
参考答案：
1．B
2．D
3．C
B
B
A
D
8．B
9．C
10．A
11．B
12．C
13．C
14．C
15．C
16．B
17．C
18．B
19．D
20．A
21．(1) H2SO4或HNO3 KOH SO2或SO3或N2O5 K2O
(2) ④⑧ ①③⑤⑧⑨ ②⑥⑦
22．(1)
(2)越小
(3) bd
(4)AB
23.(1)乙炔
(2)取代反应
(3)羰基(或酮基)
(4)
(5)
(6) 26 或
(7)
选项
X
Y
A
碱性氧化物
金属氧化物
B
化合物
电解质
C
盐
酸
D
化合反应
氧化还原反应
实验序号
温度()
浓度()
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
实验编号
实验I
实验II
实验III
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时n（C） /ml
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
物质类别
强酸
强碱
酸性氧化物
碱性氧化物
化学式
HCl
③
⑤CO2
⑦Na2O
②
④NaOH
⑥
⑧