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湖北省鄂东南联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份湖北省鄂东南联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 I：127
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．钢铁的锈蚀B．钟乳石的形成
C．绿色植物的光合作用D．食物的腐败
2．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是（ ）
A．将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源B．“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2
C．调整能源结构，减少化石能源的消耗D．利用CO2人工合成淀粉
3．下列说法正确的有几项（ ）
①碱石灰、漂白粉、胆矾（CuSO4·5H2O）均为混合物
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用
⑤SO2、NH3的水溶液都能导电，所以SO2、NH3都是电解质
⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
A．1项B．2项C．3项D．无
4．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．加入Na2O2的溶液中：K+、、Cl-、OH-
B．使石蕊变红色的溶液中：、Cl-、K+、
C．无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl-
D．醋酸钠溶液中：Cl-、H+、Mg2+、Na+
5．在下列反应中，H2O的作用与反应中H2O的作用完全相同的是（ ）
A．B．
C．D．
6．物质间的转化体现了化学核心素养中的变化观念，已知甲、乙、丙、丁四种物质有如图转化关系（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列符合图示关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：
D．钠与水反应：
8．关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比不同
B．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液
C．除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3杂质，可用加热的方法
D．Na、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
9．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH变化，实验结果如下图。下列说法正确的是（ ）
A．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性不变
B．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中
C．随着对氯水光照时间的延长，溶液的导电能力增强
D．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为
B．常温下，1L0.05ml/LHNO3溶液中的氧原子数目为
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为
D．H2O（g）通过Na2O2（s）使其增重2g时，反应中转移的电子数为
11．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种污染物的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．依据图示判断催化剂为BaO
B．在转化过程中，氮元素均被还原
C．储存过程中消耗0.1mlO2，转移电子数为
D．单线桥表示CO被净化的反应电子转移情况：
13．有X、Y两恒容密闭容器且X容积大于Y，X中充满CH4、CO、O2混合气体，Y中充满N2气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是（ ）
A．X容器中所含气体原子数更多
B．升温引燃X中的气体，X中气体的密度不变（此时水为水蒸气）
C．两容器中所含气体质量一定不同
D．X容器中所含CH4、CO、O2的质量之比可能为1：3：3
14．铋酸钠（NaBiO3）是一种新型的光催化剂，已知：金属铋（Bi）价态为+3时较稳定，Bi3+无色；铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的MnSO4溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示：
下列结论错误的是（ ）
A．实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5
B．向KI-淀粉溶液中加入铋酸钠，溶液不一定变成蓝色
C．实验①中反应的离子方程式为
D．实验③中将1氧化为I2的不一定是H2O2
15．常温下，1mlL的CuSO4溶液的密度为1.14g/cm3。下列配制常温下1ml/L的CuSO4溶液的方法中正确的是（ ）
A．称取16.0g无水CuSO4固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏水至100mL刻度处
B．称取12.5gCuSO4·5H2O晶体，用0.5ml/L的CuSO4溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线（其它操作均正确）
C．取20.0mL5ml/L的CuSO4溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
D．称取16.0g无水CuSO4放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
二、填空题（共4题，共55分）
16．（14分）请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。
（1）NaHSO4是一种酸式盐，请写出NaHSO4在水中的电离方程式_________。
（2）将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，此时形成的分散系与溶液的本质区别在于__________，反应的离子方程式为__________。
（3）Na2O2可以作为供氧剂，其与CO2反应时若生成标准状况下11.2LO2，则电子转移数目为_________。
（4）Cl2溶于水可以产生具有漂白性的物质，Cl2与水反应的离子方程式为：
（5）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KClO、KCIO3的混合溶液，其中ClO-与的个数之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为_______。
（6）在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm3，则此氨水的物质的量浓度为_______ml·L-1。
17．（10分）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）将2.6gCO和0.3gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠上述反应完成后，固体的质量增加了_______g。
（2）向KOH溶液中通入一定量的CO2，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原KOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为________（写化学式）。其对应的物质的量浓度之比为_______。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度（20℃）
则沉淀池中主要沉淀物________（化学式），发生反应的离子方程式为_______。
18．（15分）已知：1．Cl2O易溶于水并与水反应生成HCIO；2．氯气易溶于四氯化碳。
将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体，同时生成CO2，现用下列装置制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是：_________。
（2）从氧化物性质分类的角度看，Cl2O属于_________氧化物。
（3）各装置的连接顺序为A→________→E。
（4）装置D中饱和食盐水的作用是：________。B、E装置中都用到多孔球泡，其作用是_________。
（5）写出实验室常温下用KMnO4和浓盐酸制备Cl2的化学方程式_________
（6）已知：次氯酸可被H2O2或Fe2+还原成Cl-。根据已知资料，请设计一个测定E中次氯酸溶液的浓度的实验方案：取一定量次氯酸溶液于试管中，先加入足量的__________，再加入足量的_________，然后一系列操作后，最后用电子天平称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液）
19．（16分）已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验：
I．配制480mL0.2ml·L-1FeI2溶液
（1）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量__________g。
（2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要__________。
（3）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是__________（填标号）。
A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制
B．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水
C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D．可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液
（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制FeI2溶液的浓度偏低的是___________（填标号）。
A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液
D．称量时，所用的砝码已部分生锈
Ⅱ．探究FeI2的性质
（5）若向150mL0.2ml·L-1FeI2溶液通入标准状况下896mLCl2，则反应的离子方程式为_________。
（6）为测定FeI2催化剂中铁元素的含量（已知杂质不含铁元素），某化学兴趣小组设计如图方案：
步骤④的一系列操作是_________、_________、干燥、灼烧、称量。
（7）计算Fel2催化剂中铁元素的含量为_________。
鄂东南联考2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案
1-15BAABB CCDCD ABDCD
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）分散质粒子的直径大小 （胶体）+3H+
（3）6.02×1023或
（4）
（5）4：3
（6）
17．（10分，每空2分）
（1）2.9
（2）KHCO3和K2CO3 2：1 （或K2CO3和KHCO3 1：2）
（3）NaHCO3
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）酸性
（3）D→B→C
（4）吸收Cl2中的HCl 增大接触面积，使反应更充分
（5）
（6）H2O2溶液 AgNO3溶液
19．（16分，每空2分）
（1）31.0
（2）500mL容量瓶
（3）AD
（4）AB
（5）
（6）过滤 洗涤
（7）选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
Na2O2
NaOH
B
HCl
HNO3
Mg（NO3）2
Mg（OH）2
C
H2SO4
CO2
NaHCO3
NaOH
D
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
CO2
选项
A
B
C
D
目的
探究氯水的漂白性
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
钠的燃烧实验
鉴别纯碱与小苏打
装置或操作
加入的物质
①适量铋酸钠
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 I：127
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．钢铁的锈蚀B．钟乳石的形成
C．绿色植物的光合作用D．食物的腐败
2．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是（ ）
A．将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源B．“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2
C．调整能源结构，减少化石能源的消耗D．利用CO2人工合成淀粉
3．下列说法正确的有几项（ ）
①碱石灰、漂白粉、胆矾（CuSO4·5H2O）均为混合物
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用
⑤SO2、NH3的水溶液都能导电，所以SO2、NH3都是电解质
⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
A．1项B．2项C．3项D．无
4．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．加入Na2O2的溶液中：K+、、Cl-、OH-
B．使石蕊变红色的溶液中：、Cl-、K+、
C．无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl-
D．醋酸钠溶液中：Cl-、H+、Mg2+、Na+
5．在下列反应中，H2O的作用与反应中H2O的作用完全相同的是（ ）
A．B．
C．D．
6．物质间的转化体现了化学核心素养中的变化观念，已知甲、乙、丙、丁四种物质有如图转化关系（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列符合图示关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：
D．钠与水反应：
8．关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比不同
B．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液
C．除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3杂质，可用加热的方法
D．Na、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
9．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH变化，实验结果如下图。下列说法正确的是（ ）
A．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性不变
B．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中
C．随着对氯水光照时间的延长，溶液的导电能力增强
D．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为
B．常温下，1L0.05ml/LHNO3溶液中的氧原子数目为
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为
D．H2O（g）通过Na2O2（s）使其增重2g时，反应中转移的电子数为
11．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种污染物的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．依据图示判断催化剂为BaO
B．在转化过程中，氮元素均被还原
C．储存过程中消耗0.1mlO2，转移电子数为
D．单线桥表示CO被净化的反应电子转移情况：
13．有X、Y两恒容密闭容器且X容积大于Y，X中充满CH4、CO、O2混合气体，Y中充满N2气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是（ ）
A．X容器中所含气体原子数更多
B．升温引燃X中的气体，X中气体的密度不变（此时水为水蒸气）
C．两容器中所含气体质量一定不同
D．X容器中所含CH4、CO、O2的质量之比可能为1：3：3
14．铋酸钠（NaBiO3）是一种新型的光催化剂，已知：金属铋（Bi）价态为+3时较稳定，Bi3+无色；铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的MnSO4溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示：
下列结论错误的是（ ）
A．实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5
B．向KI-淀粉溶液中加入铋酸钠，溶液不一定变成蓝色
C．实验①中反应的离子方程式为
D．实验③中将1氧化为I2的不一定是H2O2
15．常温下，1mlL的CuSO4溶液的密度为1.14g/cm3。下列配制常温下1ml/L的CuSO4溶液的方法中正确的是（ ）
A．称取16.0g无水CuSO4固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏水至100mL刻度处
B．称取12.5gCuSO4·5H2O晶体，用0.5ml/L的CuSO4溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线（其它操作均正确）
C．取20.0mL5ml/L的CuSO4溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
D．称取16.0g无水CuSO4放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
二、填空题（共4题，共55分）
16．（14分）请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。
（1）NaHSO4是一种酸式盐，请写出NaHSO4在水中的电离方程式_________。
（2）将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，此时形成的分散系与溶液的本质区别在于__________，反应的离子方程式为__________。
（3）Na2O2可以作为供氧剂，其与CO2反应时若生成标准状况下11.2LO2，则电子转移数目为_________。
（4）Cl2溶于水可以产生具有漂白性的物质，Cl2与水反应的离子方程式为：
（5）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KClO、KCIO3的混合溶液，其中ClO-与的个数之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为_______。
（6）在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm3，则此氨水的物质的量浓度为_______ml·L-1。
17．（10分）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）将2.6gCO和0.3gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠上述反应完成后，固体的质量增加了_______g。
（2）向KOH溶液中通入一定量的CO2，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原KOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为________（写化学式）。其对应的物质的量浓度之比为_______。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度（20℃）
则沉淀池中主要沉淀物________（化学式），发生反应的离子方程式为_______。
18．（15分）已知：1．Cl2O易溶于水并与水反应生成HCIO；2．氯气易溶于四氯化碳。
将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体，同时生成CO2，现用下列装置制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是：_________。
（2）从氧化物性质分类的角度看，Cl2O属于_________氧化物。
（3）各装置的连接顺序为A→________→E。
（4）装置D中饱和食盐水的作用是：________。B、E装置中都用到多孔球泡，其作用是_________。
（5）写出实验室常温下用KMnO4和浓盐酸制备Cl2的化学方程式_________
（6）已知：次氯酸可被H2O2或Fe2+还原成Cl-。根据已知资料，请设计一个测定E中次氯酸溶液的浓度的实验方案：取一定量次氯酸溶液于试管中，先加入足量的__________，再加入足量的_________，然后一系列操作后，最后用电子天平称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液）
19．（16分）已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验：
I．配制480mL0.2ml·L-1FeI2溶液
（1）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量__________g。
（2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要__________。
（3）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是__________（填标号）。
A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制
B．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水
C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D．可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液
（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制FeI2溶液的浓度偏低的是___________（填标号）。
A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液
D．称量时，所用的砝码已部分生锈
Ⅱ．探究FeI2的性质
（5）若向150mL0.2ml·L-1FeI2溶液通入标准状况下896mLCl2，则反应的离子方程式为_________。
（6）为测定FeI2催化剂中铁元素的含量（已知杂质不含铁元素），某化学兴趣小组设计如图方案：
步骤④的一系列操作是_________、_________、干燥、灼烧、称量。
（7）计算Fel2催化剂中铁元素的含量为_________。
鄂东南联考2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案
1-15BAABB CCDCD ABDCD
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）分散质粒子的直径大小 （胶体）+3H+
（3）6.02×1023或
（4）
（5）4：3
（6）
17．（10分，每空2分）
（1）2.9
（2）KHCO3和K2CO3 2：1 （或K2CO3和KHCO3 1：2）
（3）NaHCO3
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）酸性
（3）D→B→C
（4）吸收Cl2中的HCl 增大接触面积，使反应更充分
（5）
（6）H2O2溶液 AgNO3溶液
19．（16分，每空2分）
（1）31.0
（2）500mL容量瓶
（3）AD
（4）AB
（5）
（6）过滤 洗涤
（7）选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
Na2O2
NaOH
B
HCl
HNO3
Mg（NO3）2
Mg（OH）2
C
H2SO4
CO2
NaHCO3
NaOH
D
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
CO2
选项
A
B
C
D
目的
探究氯水的漂白性
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
钠的燃烧实验
鉴别纯碱与小苏打
装置或操作
加入的物质
①适量铋酸钠
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
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