甘肃省武威市第八中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

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满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是（ ）
A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂
B．我国成功研制出Zn5（OH）8（NO3）2纳米片，该化合物属于碱式盐
C．小苏打（NaHCO3）用于制作糕点
D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气D．电解质：熔融NaCl、硫酸、铜
3．实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO42－，所用试剂包括BaCl2以及（ ）
A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3
4. 决定气体体积的主要微观因素是（ ）
A.气体分子的数目和分子本身的大小B.气体分子的质量和分子本身的大小
C 气体分子的数目和分子间的平均距离D.气体分子本身的大小和分子间的平均距离
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠与水反应: Na + 2H2O = Na++2OH-+ H2↑
B .将氯气通入NaOH溶液: Cl2+2OH-=H2O+C1-+ClO-
C .向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸: CO32- +2H+ = H2O+CO2↑
D .氢氧化铁与稀硫酸反应: OH-+H+ = H2O
6. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
B．18g水所含的质子数目为NA
C．1ml氮气所含的电子数为NA
D．在常温常压下32g氧气所含的氧原子数目为2NA
7．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl-
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
8．下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是（ ）
A. Na和O2B. Na2CO3和稀盐酸
C. NaOH溶液和CO2D. NaHCO3和NaOH
9．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、、B．Na+、OH-、Cl-、
C．Zn2+、Al3+、Cl-、D．Na+、Fe2+、、Ba2+
10．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（ ）
A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④
11．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是
A．28.4B．71C．28.4 g·ml－1D．71 g·ml－1
12．相同条件下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
13．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入足量的CO2气体
C．CO2（O2），将混合气体通过灼热的铜网
D．Na2CO3固体粉末（NaHCO3），加热分解
14．将 SO2气体与足量 Fe2 （SO4）3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（ ）
A．还原性 B．氧化性
C．两个反应中 Fe2（SO4）3均作还原剂D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
15. 下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是（ ）
二、填空题（共40分）
16．（8分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有___________（填序号）；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________（填序号）。
（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______________________________。
（3）⑧在水中的电离方程式为_____________________________。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H＋＋OH－＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_____________________________________。
17．（10分）Ⅰ.厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋（主要成分为醋酸）。
（1）主要成分属于酸的是 （填序号）。
（2）水溶液呈碱性的是 （填序号）。
（3）食盐在水中的电离方程式是 。
（4）纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的、的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在 离子。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。
Ⅱ.和热稳定性对比实验如下图所示。
（5）物质A是 （填化学式）。
（6）能够证明的热稳定性强于的证据 。
（7）试管中发生反应的化学方程式是 。
18．（10分）某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：
写出A中反应的化学方程式为：
装置B的功能是： ，装置C中的试剂为：
（3）a，b均为红色布条，其中a布条为 的（填“干燥”或“湿润”）。与实验目的直接相关的实验现象是 ；
（4）NaOH溶液的作用： （用离子方程式进行表达）
（5）小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
假设1： ；
假设2：ClO-破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中， （填“操作”），若 （填“现象”），则假设1成立。
19．（12分）现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质（离子均不重复）。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：B__________；D__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与B溶液反应的离子方程式：________________________________________。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式：________________________________________。
（3）简述检验A中阴离子的方法：________________________________________。
（4）C水溶液中的电离方程式为______________________________；向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________。序号
实验现象
解释和结论
①
钠浮在水面上
钠的密度比水小
②
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
③
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
④
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
生成了碱性物质
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
B
向某无色溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
D
向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有