高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用说课ppt课件

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1.以同素异形现象、同分异构现象为例,认识物质的多样性与微观结构有关。2.认识物质的结构决定物质的性质,性质的特点体现了结构的特点。3.利用结构模型,研究物质的微观结构。
思考1：这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？
思考2：在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。加热至2200℃以上时，水会分解为氢气和氧气。这两个过程有什么不同，所需温度的差异的原因是什么？
说明水分子间有微弱的相互作用力；水分子内H和O原子之间有强的相互作用，要破坏这种相互作用要消耗足够多的能量。
相邻原子间的强相互作用称为化学键
①是直接相邻的原子②原子:③是强的相互作用④相互作用:
（1）是不是所有物质中都存在化学键？ （2）原子之间为什么要形成化学键？（3）那么不同元素间形成的化学键是否相同呢？
稀有气体分子内不存在化学键
元素的原子并未达到稳定结构，化学性质活泼，它们会通过”自助或者互助”达到稳定结构.
钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？
阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引
阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用
成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素
成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)
成键粒子：阳离子和阴离子
AlCl3中Al原子与Cl原子之间不是离子键
常见的哪些元素之间易形成离子键？形成的过程是什么？
活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般为位于周期表中ⅠA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。
由阴、阳离子构成的化合物。
NaCl、K2SO4、CaCO3
NaOH、Ba(OH)2
离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
离子化合物中的4个“一定”
离子化合物中一定含有离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。
含有铵根离子的化合物一定属于离子化合物。
离子化合物中的2个“不一定”
(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3中含有金属元素,但其属于共价化合物。
(2)离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物。
例1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。
Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。
氯离子 ；硫离子 ；
A2B或AB2型的离子化合物：①同种电荷的离子相互排斥②离子数目少的微粒写在中间③离子数目多的同种微粒分开写在左右，不得合并
氧化钙： ；硫化钾： 。
①漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为 。②给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为 或 。③漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为 或 。④将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为 。
书写离子化合物的电子式常出现的错误
(1)NaCl： 。(2)MgBr2： 。
用电子式表示下列物质的形成过程
用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题
①连接符号必须用“―→”而不用“===”。②构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。③要标明电子转移的方向。
例2.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)
原子、离子、化合物电子式物质形成过程
1.下列叙述错误的是(　　)
2.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是(　　)