初中科学浙教版九年级上册第3节 常见的酸公开课课件ppt

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1.物质的结构与性质 结构与功能
⑮认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途
会描述盐酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据
盐酸的化学性质由溶液中的离子决定
能通过观察和实验，归纳盐酸的化学性质
酸是常见的一大类物质。
盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
酸有哪些性质？我们可以通过观察和实验学习盐酸、硫酸的性质进行归纳。
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是HCl。
2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净的盐酸是无色的液体
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色
3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有____ __气味。
现象：在瓶口出现白雾现象。
为什么会出现这种现象？
原因：浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。
如果浓盐酸敞口放置，溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数会发生什么变化？
溶液质量、溶质质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 白色沉淀
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
AgCl是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。
(3)AgCl有什么性质？
实验室检验Cl-方法:滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
如图所示，实验操作及观察到的现象：
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
1.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象？____________ _____ ________。
产生大量气泡，燃着的木条熄灭
（1）鸡蛋壳的主要成分是_______。
（2）盐酸能与碳酸钙反应的证据有哪些？
碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体。
（3）燃着的木条熄灭能证明生成的是CO2吗？
不能。应将气体通入澄清石灰水中。
碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
2HCl +Na2CO3 ＝2NaCl + H2O + CO2 ↑
Na2CO3和CaCO3 在组成上由什么相同点？
盐酸能与含有CO3 2-的盐反应生成CO2
2.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O
当溶液中含有Fe3+时，呈现黄色。
3.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
实验时，“加热”的目的是什么？“微微”的目的是什么？
“加热”的目的是加快反应。
“微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。
当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。
上述将生锈的铁钉放入盐酸的实验中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________。　　
气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？
盐酸与金属铁反应生成气体
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
你的实验支持你的假设吗？为什么？
通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。
4．交流与探讨：与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
(1)设置实验C的目的是什么？
排除盐酸中的水可能会对实验产生影响。
（2）是否有必要补充一个铁锈与水反应的实验？
没有必要。盐酸中含有水。
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
增加实验D，试管D产生什么现象？结合试管B可得到什么结论？
盐酸能与某些金属反应产生氢气
其它金属能与盐酸反应生成氢气吗？
从上述活动及探究可知：盐酸能与许多物质发生化学反应，请归纳出盐酸的化学性质：
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.能与某些金属反应：
3.能与某些金属氧化物反应：
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
1.盐酸能与某些金属氧化物反应，在实际生活生产中有什么应用？
2.盐酸除锈时，有什么需要注意的？
不接触皮肤，因为盐酸有腐蚀性；
不过量，因为过量的盐酸要与金属反应。
3.结构决定性质，盐酸中的哪些离子决定了盐酸的化学性质？
与某些金属氧化物反应；
与含CO32-的盐反应；
与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀
1.下列关于盐酸的描述,错误的是(　　)A.浓盐酸有刺激性气味B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体C.盐酸是氯化氢气体的水溶液D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 （2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢［主要成分CaCO3］（3）清洗时盐酸不能过量。
2.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。