陕西省铜川市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份陕西省铜川市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考生注意：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是
A. 湿法炼铜B. 炼铁C. 电解法冶炼铝D. 海水晒盐
2. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：B. 的结构示意图：
C. 甲烷分子的球棍模型：D. 正丁烷的结构简式：
4. “一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是
A. 泰国大米B. 中国玛瑙C. 新西兰奶粉D. 巴基斯坦骆驼皮灯
5. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。下列说法正确的是
A. 的焓变为B. 图示反应历程均为吸热过程
C. 该反应为放热反应D. 该反应一定需要加热才能发生
6. 下列关于基本营养物质说法正确的是
A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
B. 油脂在碱性条件下水解产物能用于工业制取肥皂
C. 淀粉和纤维素天然有机高分子化合物，互为同分异构体
D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒
7. a、b、c、d四种金属，已知：①；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. c>a>b>dB. d>b>a>cC. c>b>a>dD. d>c>a>b
8. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为
C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D. 生成时放出的热量
9. 实验是学习化学的基础。下列实验方案正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭说法正确的是
A. 分子式为B. 含有四种官能团
C. 能与溴水发生加成反应D. 与苯互为同系物
11. 下列关于药品使用说法错误的是
A. 用于治疗胃酸过多症B. 阿司匹林用于解热镇痛
C. 碳酸钡制剂用作“钡餐”D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状
12. 下列实验操作和现象与得到的结论均正确的是
A AB. BC. CD. D
13. 溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是
A. 海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的
B. 提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴
C. “吸收塔”中发生反应的化学方程式为
D. “蒸馏塔”中发生反应时作为还原剂
14. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是
A. 铁片是原电池的正极B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒D. 碳棒上电极反应式为
第Ⅱ卷（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，如图是氮元素的“价-类二维图”。
回答下列问题：
（1）Y的化学式为______，N₂的用途有______（任写一种）。
（2）X→NO的化学方程式为____________。
（3）检验中阳离子的实验操作和现象为____________。
（4）向10mL浓度分别为2 ml⋅L和4 ml⋅L的和的混合酸中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的NO______mL（反应中气体只生成NO）。
（5）汽车尾气中会产生大量的NO，NO生成过程中的能量变化如图所示：
该条件下，1 ml 和1 ml 完全反应生成NO，会______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
16. 化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
（1）化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________，断裂化学键___________。
（2）已知拆开1ml H—H键、1ml Cl—Cl键、1ml H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的=___________。
（3）已知： ；
。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________。
（4）已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1ml (l)的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1ml (l)的热化学方程式为___________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的___________(填“偏大”或“偏小”)。
17. 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中官能团名称为______。
（2）MMA的结构简式为______。
（3）反应③的化学反应方程式为______。
（4）反应④的反应类型为______。
（5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：______（任写一种）。
（6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为______。
（7）下列关于PMMA说法正确的是______（填字母）。
A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应
C. PMMA在碱性条件下能发生水解D. PMMA中含有两种官能团
18. 某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。
回答下列问题：
（1）D中观察到的现象是____；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、____性和____性。
（2）写出C中反应的离子方程式：____。
（3）仪器X的名称是____；E装置的作用是____，E装置中发生反应的化学方程式为____。
（4）实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为____色。
（5）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入SO2后反应生成了SO。该做法____(填“合理”或“不合理”)，理由是____。物品
选项
A．电脑芯片
B．新石器时代鸡形陶壶
C．飞机外壳
D．国旗
选项
A
B
目的
实验室制备并收集乙酸乙酯
除去甲烷中乙烯
实验
方案
选项
C
D
目的
模拟工业制氨气并检验产物
用排水法收集NO
实验
方案
选项
实验操作和现象
结论
A
相同温度下，将2粒大小相同的金属钠分别投入等体积的乙醇、乙酸中，钠与乙醇反应比乙酸反应产生气体慢
乙醇分子中的比乙酸中的更活泼
B
向盛有某溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含
D
在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 ml·L溶液，加热，再加入适量NaOH溶液调至碱性，最后加入少量新制，加热，观察到有砖红色沉淀生成
淀粉已水解
陕西省铜川市一中高一期末考试
化学试题
考生注意：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是
A. 湿法炼铜B. 炼铁C. 电解法冶炼铝D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．古代劳动人民很早就认识到铜盐溶液中的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，A不符合题意；
B．我国发明生铁冶炼技术是在春秋时期，B不符合题意；
C．电能出现的时间是19世纪70年代，电解法冶炼铝是在19世纪末发明的，古代不可能存在电解法冶炼铝的工艺，C符合题意；
D．我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐，D不符合题意；
故选C。
2. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．电脑芯片主要成分是硅单质，不属于硅酸盐材料，A错误；
B．新石器时代鸡形陶壶主要为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，B正确；
C．飞机外壳主要成分是金属材料，C错误；
D．我国国旗的材质是春亚纺，春亚纺属于涤纶面料，D错误；
故选B。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：B. 的结构示意图：
C. 甲烷分子的球棍模型：D. 正丁烷的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF是共价化合物，其电子式：，A项错误；
B．的结构示意图：，B项错误；
C．甲烷分子的球棍模型：，C项正确；
D．是异丁烷结构简式，D项错误；
答案选C。
4. “一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是
A 泰国大米B. 中国玛瑙C. 新西兰奶粉D. 巴基斯坦骆驼皮灯
【答案】A
【解析】
【详解】A．泰国大米的主要成分是淀粉，属于糖类，A项符合题意；
B．中国玛瑙的主要成分是，B项不符合题意；
C．新西兰奶粉的主要成分是蛋白质，C项不符合题意；
D．巴基斯坦骆驼皮灯是一种“非遗”工艺品，骆驼皮主要成分为蛋白质，D项不符合题意；
本题选A。
5. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。下列说法正确的是
A. 的焓变为B. 图示反应历程均为吸热过程
C. 该反应为放热反应D. 该反应一定需要加热才能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．的焓变Y(g)的总能量减去X(g)的总能量，的焓变=E1-E2++E3-E4，故A错误；
B．图示反应历程均为吸热过程，故B正确；
C．Y的能量大于X，该反应为吸热反应，故C错误；
D．反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热就能发生，故D错误；
选B。
6. 下列关于基本营养物质说法正确是
A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂
C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体
D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖中含有醛基能发生银镜反应，不能发生水解反应，A错误；
B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能用于工业制造肥皂，B正确；
C．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，但是化学式(分子式)不同，二者不互为同分异构体，C错误；
D．“钡餐”主要成分是硫酸钡，难溶于酸和水，无法生成，不会引起中毒，D错误；
故选B。
7. a、b、c、d四种金属，已知：①；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. c>a>b>dB. d>b>a>cC. c>b>a>dD. d>c>a>b
【答案】A
【解析】
【详解】①，a的还原性大于b，则金属活动性a>b；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a表面有大量气泡逸出，a是正极、c是负极，则金属活动性c>a；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为，d是正极、b是负极，则金属活动性b>d； 四种金属的活动性由强到弱的顺序是c>a>b>d，故选A。
8. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为
C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D. 生成时放出的热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B．由是一个可逆反应，反应不可能完全，将与置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故B错误；
C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确；
D．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，生成时放出38.6kJ的热量，则生成时放出19.3kJ的热量，故D正确。
答案选B。
9. 实验是学习化学的基础。下列实验方案正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，图中缺少浓硫酸催化剂，不能达到制取乙酸乙酯的目的，A错误；
B．乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，从而引入新杂质，不能达到除杂的目的，B错误；
C．氮气和氢气催化生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该装置可用于模拟工业制氨气并能检验产物，C正确；
D．NO难溶于水，可用排水集气法收集，但集气瓶中应装满水，气体从短管通入，D错误；
故选C。
10. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确的是
A. 分子式为B. 含有四种官能团
C. 能与溴水发生加成反应D. 与苯互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子式为，A错误；
B．七叶亭中含有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，B错误；
C．该物质中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C正确；
D．该物质有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，与苯不互为同系物，D错误；
故选C。
11. 下列关于药品使用说法错误的是
A. 用于治疗胃酸过多症B. 阿司匹林用于解热镇痛
C. 碳酸钡制剂用作“钡餐”D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状
【答案】C
【解析】
【详解】A．可以和胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，A项正确；
B．阿司匹林具有解热镇痛作用，B项正确；
C．碳酸钡会溶于胃酸，生成对人体有害的，C项错误；
D．低血糖指血液中葡萄糖含量偏低，注射葡萄糖注射液可以缓解低血糖症状，D项正确；
故选C。
12. 下列实验操作和现象与得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同温度下，将2粒大小相同的金属钠分别投入等体积的乙醇、乙酸中，钠与乙醇反应比乙酸反应产生气体慢，说明乙酸分子中的O-H比乙醇中的更活泼，A错误；
B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中可能含有等离子，但不能肯定溶液中一定含有， B错误；
C．先加入盐酸酸化，引入了氯离子，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，所以无法说明溶液中有Cl-存在，，C错误；
D．在试管中加入淀粉和溶液，加热，再加入适量NaOH溶液调至碱性，最后加入少量新制，加热，观察到有砖红色沉淀Cu2O生成，证明有葡萄糖生成，淀粉已水解，D正确；
故选D。
13. 溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是
A. 海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的
B. 提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴
C. “吸收塔”中发生反应的化学方程式为
D. “蒸馏塔”中发生反应时作为还原剂
【答案】D
【解析】
【分析】海水中加稀硫酸酸化后，通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到液溴。整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)。
【详解】A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的，A正确；
B．根据分析，整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)，B正确；
C．吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收Br2，化学方程式为，C正确；
D．“蒸馏塔”中发生反应时作为氧化剂，D错误；
故选D。
14. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是
A. 铁片是原电池的正极B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒D. 碳棒上的电极反应式为
【答案】C
【解析】
【分析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁发生氧化反应，铁是负极、碳是正极。
【详解】A．铁失电子生成Fe2+，铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，故A错误；
B．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误；
C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，铁是负极、碳是正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故C正确；
D．碳棒是原电池的正极，电极反应式为，故D错误；
选C。
第Ⅱ卷（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，如图是氮元素的“价-类二维图”。
回答下列问题：
（1）Y的化学式为______，N₂的用途有______（任写一种）。
（2）X→NO的化学方程式为____________。
（3）检验中阳离子的实验操作和现象为____________。
（4）向10mL浓度分别为2 ml⋅L和4 ml⋅L的和的混合酸中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的NO______mL（反应中气体只生成NO）。
（5）汽车尾气中会产生大量的NO，NO生成过程中的能量变化如图所示：
该条件下，1 ml 和1 ml 完全反应生成NO，会______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
【答案】（1） ①. N2O5 ②. 用作保护气
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）取NH4Cl少许于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明含
（4）448 （5） ①. 吸收 ②. 180
【解析】
【分析】根据“价-类二维图”可知，X为NH3，Y为N2O5。
【小问1详解】
根据分析，Y为+5价氮的氧化物，Y的化学式为N2O5；N2的化学性质很稳定，N2的用途为作保护气等。
【小问2详解】
X为NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
【小问3详解】
NH4Cl中阳离子为，检验的实验操作和现象为：取NH4Cl少许于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明含。
【小问4详解】
10mL浓度分别为2ml/L和4ml/L的H2SO4和HNO3的混合酸中n(H+)=2ml/L×0.01L×2+4ml/L×0.01L=0.08ml、n()=4ml/L×0.01L=0.04ml，加入过量铜屑发生反应3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，可见H+完全反应、过量，则n(NO)= n(H+)=0.02ml，产生的NO在标准状况下的体积为0.02ml×22.4L/ml=0.448L=448mL。
【小问5详解】
由图示知，断裂1mlN2和1mlO2中化学键吸收946kJ+498kJ=1444kJ能量，形成2mlNO中化学键放出2×632kJ=1264kJ能量，由于断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量，故1mlN2和1mlO2完全反应生成NO会吸收1444kJ-1264kJ=180kJ的能量。
16. 化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
（1）化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________，断裂化学键___________。
（2）已知拆开1ml H—H键、1ml Cl—Cl键、1ml H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的=___________。
（3）已知： ；
。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________。
（4）已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1ml (l)的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1ml (l)的热化学方程式为___________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的___________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1） ①. 放出热量 ②. 吸收热量
（2）-185 （3）
（4） ①. ②. 偏小
【解析】
【小问1详解】
反应过程中形成化学键要放出热量，断裂化学键要吸收热量，这是化学反应中伴随热量变化的本质原因；
【小问2详解】
反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，的=436kJ/ml+243kJ/ml-432kJ/ml×2=-185kJ/ml；
【小问3详解】
已知：① ；
② ；
(l)不完全燃烧生成CO和(l)的化学方程式为，根据盖斯定律，②-①可得 =-=；
【小问4详解】
①根据已知数据，表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1ml (l)的热化学方程式为 ；
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，浓硫酸稀释时要放热导致放出的热量更多，而为负值，则所测得的偏小。
17. 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中官能团名称为______。
（2）MMA的结构简式为______。
（3）反应③的化学反应方程式为______。
（4）反应④的反应类型为______。
（5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：______（任写一种）。
（6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为______。
（7）下列关于PMMA说法正确的是______（填字母）。
A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应
C. PMMA在碱性条件下能发生水解D. PMMA中含有两种官能团
【答案】（1）碳碳双键、醛基
（2） （3）2+O22
（4）酯化反应 （5）CH3CH=CHCOOH或
（6）②⑤ （7）C
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则有机物A为；浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，一定条件下发生加聚反应生成，则PMMA为。
【小问1详解】
由结构简式可知，的官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
【小问2详解】
由分析可知，MMA的结构简式为，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知，反应③为催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式为2+O22，故答案为：2+O22；
【小问4详解】
由分析可知，反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，故答案为：酯化反应；
【小问5详解】
由分析可知，有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式可能为CH3CH=CHCOOH、，故答案为：CH3CH=CHCOOH或；
【小问6详解】
有机反应中原子利用率为100%的反应为产物唯一的加成反应和加聚反应，由分析可知，反应②为催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，反应⑤为一定条件下发生加聚反应生成，故答案为：②⑤；
【小问7详解】
A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故错误；
B．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故错误；
C．由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，故正确；
D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，故错误；
故选C。
18. 某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。
回答下列问题：
（1）D中观察到的现象是____；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、____性和____性。
（2）写出C中反应的离子方程式：____。
（3）仪器X的名称是____；E装置的作用是____，E装置中发生反应的化学方程式为____。
（4）实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为____色。
（5）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入SO2后反应生成了SO。该做法____(填“合理”或“不合理”)，理由是____。
【答案】（1） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. 还原 ③. 氧化
（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
（3） ①. 球形干燥管 ②. 吸收过量的SO2，防止污染环境 ③. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（4）蓝 （5） ①. 不合理 ②. 硝酸具有强氧化性，能将SO2氧化为SO
【解析】
【分析】装置A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，通过装置B品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，通过装置D中的硫化钠溶液具有还原性，能还原二氧化硫，发生归中反应生成硫单质，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
【小问1详解】
D中的硫化钠溶液具有还原性，能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质，则观察到的现象是：有淡黄色的固体生成；B、C、D装置中的试剂分别和二氧化硫发生反应，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，氯化铁溶液颜色变为浅绿色，证明了二氧化硫的还原性，硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀S，体现了二氧化硫的氧化性，三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、还原性、氧化性；
【小问2详解】
装置C中的氯化铁溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+；
【小问3详解】
由装置图可知，仪器X的名称球形干燥管；E装置中是氢氧化钠，可以吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，E装置中发生反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
【小问4详解】
实验结束发现Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，则得到硫酸铜溶液，所以这时看到溶液的颜色为蓝色；
【小问5详解】
该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，和Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀。干扰试验，故做法不合理。
物品
选项
A．电脑芯片
B．新石器时代鸡形陶壶
C．飞机外壳
D．国旗
选项
A
B
目的
实验室制备并收集乙酸乙酯
除去甲烷中乙烯
实验
方案
选项
C
D
目的
模拟工业制氨气并检验产物
用排水法收集NO
实验
方案
选项
实验操作和现象
结论
A
相同温度下，将2粒大小相同的金属钠分别投入等体积的乙醇、乙酸中，钠与乙醇反应比乙酸反应产生气体慢
乙醇分子中的比乙酸中的更活泼
B
向盛有某溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含
D
试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 ml·L溶液，加热，再加入适量NaOH溶液调至碱性，最后加入少量新制，加热，观察到有砖红色沉淀生成
淀粉已水解