大单元二 第五章 第18讲 卤族元素 溴、碘单质的提取-2025年高考化学大一轮复习（人教版）【配套PPT课件】

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1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2.掌握卤素单质的提取。
考点　　卤素单质的性质及X－的检验
卤素单质的性质及X－的检验
1.卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布式为ns2np5。
2.溴、碘单质物理性质比较
3.氯、溴、碘单质化学性质比较
NaX＋NaXO＋H2O
4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：______________________。(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
2H2O＋2F2===4HF＋O2
5.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法
___色沉淀，则有Cl－_____色沉淀，则有Br－___色沉淀，则有I－
红棕色或橙红色，表明有____(浅)紫色或紫红色，表明有___
(3)氧化——淀粉法检验I－
___色溶液，表明有I－
鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是_______(填序号)。①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液
1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　)2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　)3.加碘盐能使淀粉变蓝(　　)4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　)5.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　)6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　)7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2(　　)
一、卤素性质的递变规律1.下列有关卤素的说法错误的是A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
元素非金属性的强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡：I2＋I－ ，可使其溶解度增大，D正确。
2.(2024·合肥模拟)向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色。下列有关说法正确的是A.元素Br在周期表中位于第三周期第ⅦA族B.简单阴离子的半径：r(Cl－)