大单元四 第十二章 热点强化23 多曲线、多含义坐标系图像分析-2025年高考化学大一轮复习（人教版）【配套PPT课件】

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解答复杂图像题应注意的几个要点
(2)pH：可以得出c(H＋)；通过比较溶质的物质的量浓度可判断是强电解质或弱电解质。(3)交点：相交的两种物质的某量相等，常进行相互代换用于计算。(4)pH＝7：常温下表示溶液显中性，此时，c(H＋)＝c(OH－)，在等式中常进行抵消。
(5)数据与浓度符号的转化：在坐标图中，标明了某种物质的量，一般要用标明的量进行分析。(6)守恒：元素守恒，电荷守恒，质子守恒。
1.(2020·山东，15改编)25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B.N点时，pH＝lg KaC.该体系中，c(CH3COOH)＝ 　　　　 ml·L－1D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
随着溶液碱性的增强，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)增大，故MN线表示lg c(CH3COO－)，NP线表示lg c(CH3COOH)，MO线表示lg c(H＋)，OP线表示lg c(OH－)。O点时，c(H＋)＝c(OH－)，A项错误；
溶液pH增大，碱性增强，CH3COO－的水解程度减小，D项错误。
2.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L－1C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40 mL，H2A是二元酸，可知酸的浓度是0.100 0 ml·L－1，B项错误；起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.100 0 ml·L－1，可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A，所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误；
滴定终点时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。
x1时，氨的去除率为100%、总氮残余率为5%，n(NH3)＝0.006 ml·L－1×1 L＝0.006 ml,95%的氨气参与反应①，5%的氨气参与反应②，反应①消耗n1(ClO－)＝　　　　　　　 ×3＝0.008 55 ml，反应②消耗n2(ClO－)＝4×0.006 ml×5%＝0.001 2 ml，x1＝0.008 55 ml＋0.001 2 ml＝0.009 75 ml，A错误；
5.(2021·辽宁，15)用0.100 0 ml·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2－分布分数：δ(A2－)＝A.H2A的Ka1为10－10.25B.c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C.第一次突变，可选酚酞作指示剂D.c(Na2A)＝0.200 0 ml·L－1
根据图像可知c点c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B错误；根据图像可知第一次滴定突变溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，C正确；
根据图像e点可知，当加入盐酸40 mL时，全部生成H2A，根据Na2A＋2HCl===2NaCl＋H2A计算可知c(Na2A)＝0.100 0 ml·L－1，D错误。
D.用浓度大于1 ml·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，　当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
7.(2023·湖北，14)H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)－H2L溶液体系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4 ml·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3 ml·L－1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数δ(x)＝　　　　　　　　，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列说法正确的是A.当pH＝1时，体系中c(H2L)>c([FeL]＋)>　c(OH－)>c(HL－)B.pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－C.L2－＋[FeL]＋　　[FeL2]－的平衡常数的lg K　约为14D.当pH＝10时，参与配位的c(L2－)≈1.0×10－3 ml·L－1
pH在9.5～10.5之间时c([FeL3]3－)＝c([FeL2(OH)]2－)＝10－4 ml·L－1，其中两种离子共含c(L2－)＝3×10－4 ml·L－1＋2×10－4 ml·L－1＝5×10－4 ml·L－1，当pH＝10时，c(H＋)＝10－10 ml·L－1，根