大单元四 第十章 第38讲 反应热 热化学方程式-2025年高考化学大一轮复习（人教版）【配套PPT课件】

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1.知道常见的吸热反应和放热反应，理解反应热、焓变及相关概念。2.了解中和反应反应热的测定方法。3.能正确书写热化学方程式。4.会分析化学反应过程中能量变化图像。5.了解燃烧热的含义和能源及其利用的意义。
考点一　　反应热　焓变
考点二　　热化学方程式
考点三　　燃烧热　能源
1.反应热和焓变及相关概念(1)反应热
2.识记常见的吸热反应和放热反应有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　②大多数的分解反应　③大多数的化合反应　④大多数的盐类水解　⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应　⑥中和反应　⑦可燃物的燃烧　⑧金属与酸的置换反应　⑨铝热反应其中属于放热反应的是____________(填序号，下同)，属于吸热反应的是__________。
3.反应过程中能量变化的原因(1)从化学键变化分析
(2)从反应过程能量图理解
1.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)2.弱电解质的电离是吸热反应，浓硫酸溶于水是放热反应(　　)3.反应体系的焓就是体系的内能(　　)4.活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多(　　)
1.某化学实验小组用简易量热计(装置如图)，采用50 mL0.50 ml· L－1盐酸与50 mL 0.55 ml· L－1 NaOH溶液反应，测量中和反应的反应热。
一、中和反应反应热测定
测定操作Ⅰ.用量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1盐酸倒入量热计内筒中，测出盐酸的温度；Ⅱ.用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；Ⅲ.将NaOH溶液倒入量热计内筒中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。重复上述步骤，记录数据。
回答下列问题：(1)NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是____(填字母)。a.把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应b.用温度计小心搅拌c.揭开杯盖用玻璃棒搅拌d.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动e.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
(2)NaOH溶液稍过量的原因：_____________________。
(3)稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都视为1 g·cm－3，溶液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1。某学生实验记录数据如下：
计算生成1 ml水的反应热。
－51.8 kJ·ml－1
(4)问题讨论①在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值________(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是______________________________________________________________________________________________。
弱酸或弱碱在溶液中部分电离，在反应过程中，弱酸或弱碱会继续电离，而电离是吸热的过程
②有两组实验：ⅰ.50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液，ⅱ.60 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液。实验ⅰ、ⅱ反应放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热________，原因是___________________________________________________________________。
中和反应反应热是以生成1 ml液态水为标准的，与反应物的用量无关
2.臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。(1)ΔH_____(填“>”或“”或“