大单元一 第一章 热点强化1 与量有关的离子方程式的书写-2025年高考化学大一轮复习（人教版）【配套PPT课件】

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1.反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：_________________________；②CO2过量： ___________________ 。(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量： ___________________ ；②盐酸过量： _________________________ 。
(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：____________________________；②盐酸过量：__________________________。(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：______________________________________；②CO2过量：_____________________________________。
(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：_______________________；②NaOH过量： ___________________________ 。(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量： ___________________________________ ；②Fe过量： _______________________________________ 。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
2.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：___________________________________；②NaOH过量： ____________________________________________ 。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：___________________________________；②NaHCO3过量： _____________________________________________ 。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1______________________________________ ，此时溶液呈 性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2_________________________________________ ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为______________________ 。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1__________________________________________________ ；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2_______________________________________________________________ 。
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 ml”，确定所需“过量物质”的离子数目。(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3.两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。(1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至过量：NaOH不足：_________________；NaOH过量：__________________________________。(2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、 的溶液中至过量：_________________ ；________________________；_______________________ ；____________________________ 。
H＋＋OH－===H2O
(3)稀盐酸逐滴加入含有OH－、 的溶液中至过量：_________________ ；____________________________ ；_____________________________________________ ；____________________________ 。(4)Cl2通入FeBr2溶液中至过量：少量Cl2： ________________________ ；等物质的量Cl2： ____________________________________ ；过量Cl2： ______________________________________ 。
OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－