山西省怀仁市第一中学校2024-2025学年高三上学期摸底考试化学试题 （原卷版+解析版）

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全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤的观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯(2∼7层)，研究成果发表在2024年6月份NatinalScienceReview(国家科学评论)期刊上。这一发现为人类认识月球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是
A. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯()互为同素异形体
B. 月壤中的嫦娥石[]，其成分属于无机盐
C. 嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯
D. 长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干馏获得的产物
2. 《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是
A. 反应中S和作还原剂
B 和都属于共价化合物
C. 硫与铜在加热条件下反应生成
D. 点燃的镁条能在中继续燃烧，生成
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态原子的价层电子排布图为
B. 的化学名称为3-甲基-2-丁烯
C. 分子的模型为
D. 用电子式表示的形成过程为
4. 宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 重水()中含有的中子数目为
B. 固体中含有的阳离子数目为
C. 中含键的数目为
D. 加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为
5. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备
B. 用装置乙比较和热稳定性
C. 用装置丙测定醋酸浓度
D. 用装置丁制备并收集
6. 化合物M具有显著的降血压能力，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是
A. M有三种官能团，可发生水解反应
B. 与溶液共热时，最多消耗
C. M存在芳香族化合物的同分异构体
D. M能使酸性溶液褪色
7. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳
B. 碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
C. 沉淀溶于氨水：
D. 尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂：+2n+nH2O
8. 利用萤石直接制备电池电解质材料的新方法是：，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y与M同族，且Y是同周期中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 电负性：
C. Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素
D. 均为三角锥形分子
9. 在钢中加入百分之几的钒，就能使钢的弹性、强度大增，抗磨损和抗爆裂性极好，既耐高温又抗奇寒。钒的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一，是接触法制备硫酸的催化剂。将溶解在溶液中，可得到钒酸钠，也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构。晶胞参数为的钒晶胞如图乙所示。已知：原子的空间利用率等于晶胞中原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是
A. 基态钒原子的价层电子排布式为
B. 偏钒酸钠的化学式为
C. 钒晶体中两个钒原子之间的最短距离为
D. 钒晶体中原子的空间利用率为
10. 下列实验方法不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 某学生探究0.25 ml·L溶液与0.5 ml⋅L溶液的反应，实验如下。
实验1：
实验2：
下列分析错误的是
A. 实验1中，白色沉淀a是
B. 实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液
D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关
12. 一种—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动
B. 若产生，则理论上需通入(标准状况)
C. 负极的电极反应式为
D. 电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极
13. 和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A. 和均为非极性分子
B. 和的水解反应机理不相同
C. 和的中心原子采取的杂化方式不同
D. 能与形成氢键，不能与形成氢键
14. 学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4/ml/LNa2CO3溶液和40mL0.2ml/LNaHCO3溶液，再分别用0.4ml/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是
A. 水的电离程度：e点＜f点
B. 当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为HCO+H+=H2O+CO2↑
C. 若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中点位置不变
D. c(20，8.3)点处，c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=(0.2+10-5.7)ml/L
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以大洋锰结核(主要由和铁氧化物组成，还含有等元素)为原料制备及的工艺流程如下：
已知：①金属离子浓度≤10-5ml/L时，认为该离子已沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②时，。
回答下列问题：
（1）锰元素在元素周期表中的位置为___________。
（2）“浸取”时，有副产物生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。温度对锰的浸出率、生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为___________左右(填标号)。
A． B． C． D．
（3）加氨水“调”时，应控制的范围是___________。
（4）“净化”后，过滤出“滤渣3”，所得滤液中的最低浓度为___________。
（5）“沉锰”时，加入过量的溶液与溶液中的作用，反应的化学方程式为___________。若改用加入溶液，还会产生沉淀，可能的原因是：时，该反应的平衡常数的对数值___________(保留1位小数)。
（6）要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
16. 苯胺()是重要的化工原料，某同学在实验室里进行苯胺的相关实验。有关物质的部分物理性质如下表所示。
回答下列问题：
Ⅰ.制备苯胺
将如图所示装置(夹持装置略)置于热水浴中回流，使硝基苯充分还原。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液。

（1）仪器X的作用是___________，仪器X的冷却水的进水口是___________(填“a”或“b”)。
（2）水浴加热的优点是___________。
（3）图中反应结束时生成的是易溶于水的盐酸苯胺()。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液，目的是___________，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.提取苯胺
（4）向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液。萃取、分液必须用到的一种玻璃仪器的名称是___________。
（5）合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入___________(填化学式)固体后再次蒸馏，得到纯苯胺。
（6）本实验苯胺的产率为___________。
（7）在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是___________。
17. 是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应：
甲烷化反应（主反应）：
逆变换反应（副反应）：
回答下列问题：
（1）Sabatier反应所需可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是__________（填标号）。
A. 氯化钙溶液B. 小苏打溶液C. 硫酸铵溶液D. 纯碱溶液
（2）已知：的燃烧热分别为转化为吸收的热量。甲烷化反应的__________。
（3）已知：的选择性。科研小组按进行投料，从以下三个角度探究影响选择性的因素。
①若在恒温恒压容器中进行反应，反应达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为，甲烷的选择性为，则逆变换反应的__________（保留两位小数）。从反应开始到平衡用的压强变化表示的平均反应速率为__________ （写出计算式）。
②若在恒容容器中进行反应（初始压强为），平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是__________（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为__________（计算该空时忽略逆变换反应）。
③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：
由表中数据可知，积碳反应主要由反应_______________引起（填化学方程式），该反应的__________0（填“>”或“