化学必修 第一册第二节 离子反应课后练习题

这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应课后练习题，共7页。试卷主要包含了单选题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1．作物的无土栽培需要植物营养液，某营养液中主要溶质为NH4Cl、KCl、K2SO4、ZnCl2，下列电离方程式书写错误的是
A．NH4Cl=N2- +4H+ +Cl-B．KCl=K++Cl-
C．K2SO4=2K++SO42-D．ZnCl2=Zn2++2Cl-
2．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Fe与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
B．Cu与AgNO3溶液反应： Cu+2Ag+= Cu2+ +2Ag
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO 42- =BaSO4↓ +H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca2++HCO 3- +OH-=CaCO3↓+H2O
3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是
A．用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．浓硝酸用棕色瓶保存的原因：4HNO3光照__4NO2↑+O2↑+2H2O
4．下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ）
A．稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向硫酸钠溶液中加入氯化钡：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
5．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg＋2H＋＋2Cl－＝MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42－＋Ba2＋ ＝BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液南蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe＋Cu2＋＝Fe3＋＋Cu
6．化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是（ ）
A．测得碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O⇌2OH-+CO2↑
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中变红褐色：FeCl3+3H2O△__3HCl+Fe(OH)3↓
C．铅酸蓄电池正极反应：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
D．小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：3HCO3-+2Al3++6H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓
7．如图所示，先在小烧杯中加入0.01ml/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2ml/LH2SO4溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是（ ）
A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应
B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗
C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0
D．若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3⋅H2O
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
9．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．实验过程中反应的离子方程式为H++OH-=H2O
10．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（）
A．二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－
B．氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－
C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－
D．氯气：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－
11．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．三氧化硫与水反应：SO3＋H2O=2H＋＋SO42-
B．碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
D．碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓
12．下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．向含有淀粉的Fe(NO3)2溶液中滴入HI溶液，溶液变为蓝色：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．向Na2SO3：Na2S=1：2的溶液中滴加稀盐酸：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解__Cl2↑+H2↑+2OH-
13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）
A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣
C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-
14．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、SO42-、Br-
B．使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．KWc(OH-) =1×10-13 ml·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D．由水电离的c(H+)=1×10-13 ml·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
二、实验探究题
15．某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质（经检验，装置的气密性良好）。
（1）①中的现象是 。
（2）②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式： 。
（3）③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的 （填字母）。
a．氧化性 b．还原性
（4）④中可选用 溶液吸收多余的SO2，写出离子反应方程式 。
16．
（1）I.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；
乙同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
丙同学直接加热饱和FeCl3溶液。
试回答下列问题：
其中操作正确的同学是 。(填序号)
（2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。
（3）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，这种现象是由于胶体粒子对光线 形成的。
（4）II.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
写出反应的离子方程式 。
（5）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（6）若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的 曲线表示(填序号)。
17．（1）I．离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。
回答下列问题：
在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在____（填标号）。
A．单质B．化合物C．水D．电解质
（2）从下列物质中选择合适反应物，按①③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。
Fe、H2O、H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、CaCO3
①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式： 。
②有难溶性碱生成的离子反应方程式： 。
（3）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4的稀溶液，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是____。
A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀BaSO，不是电解质
B．a时刻，两溶液恰好完全反应
C．YZ段的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4溶液电离出的离子导电
D．向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液的导电能力-时间曲线图与该图保持一致
（4）H3PO2属于 酸；NaH2PO2为 盐（填序号）
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
（5）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
18．玻璃表面镀铜后，形成的“铜镜”制品在生活中有广泛的应用。玻璃表面镀铜的方法与实验步骤如下：
步骤1：基体清洗。玻璃基体的清洗流程为：碱洗→水洗→酸洗→水洗。
步骤2：敏化处理。将10%的SnCl2溶液加热到40∼50°C，浸涂清洗过的玻璃基体2min，再用蒸馏水冲洗2~3次。
步骤3：铜镜反应。先在玻璃基体上镀一层极薄的银膜作为基底，然后在其上喷涂镀铜液，温度保持70∼80°C，时间持续5∼6min。待镀层形成后，晾干即成铜镜。
回答下列问题：
（1）基体清洗时，碱洗的目的为 ，酸洗的目的为 。
（2）用SnCl2晶体配制10%的敏化液时，下图中不需要的玻璃仪器有 (填仪器名称，下同)，还需要的玻璃仪器有 。
同学甲配制的SnCl2溶液呈乳白色浑浊，这样的敏化液不易被吸附到玻璃基体表面，SnCl2溶液出现浑浊的原因可能是 (用化学方程式表示)，实验室配制SnCl2溶液时，正确的操作为 。
（3）玻璃基体上镀银膜时，剩余的银氨溶液久置会形成氮化银，振荡或倾倒时会发生爆炸，通常向其中加入 (填试剂化学式，下同)，使之转化为沉淀进行无害化处理。如果因操作不当，使得镀的银膜不理想，可用 将其洗掉。
（4）镀铜液的成分为CuNH342+，当pH为9~10，温度保持70∼80°C时，CuNH342+可被肼N2H4还原形成铜镜，氧化产物为大气的组分之一、生成铜镜的离子方程式为 ，温度保持70∼80°C的原因为 。
答案
1．【答案】A
2．【答案】B
【解析】【解答】A. Fe与稀硫酸反应： Fe+2H+=2Fe2+ +H2↑，A不符合题意；
B. Cu与AgNO3溶液反应： Cu+2Ag+= Cu2+ +2Ag，B符合题意；
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO 42- =BaSO4↓ +2H2O，C不符合题意；
D. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca2++2HCO 3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO 32- ，D不符合题意。
故答案为B。
【分析】A.不符合客观事实。生成亚铁盐
B.符合质量守恒和电荷守恒
C.不符合物料守恒
D.1ml氢氧化钙电离出2ml氢氧根离子
3．【答案】D
【解析】【解答】A．用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：Zn2++2e-=Zn，A不符合题意；
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，B不符合题意；
C．稀硝酸能将SO2氧化为SO42-，同时生成NO气体，反应的离子方程式为3S2O32-+2H++2NO3-=3S↓+3SO42-+2NO↑+H2O，C不符合题意；
D．浓硝酸见光易分解，发生反应4HNO3光照__4NO2↑+O2↑+2H2O，因此用棕色瓶保存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.用硫酸锌溶液电镀锌，阴极反应为锌离子得电子生成锌；
B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡和水；
C. Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，发生氧化还原反应生成硫酸钠和NO。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不符合题意；
B．向硫酸钠溶液中加入氯化钡，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B符合题意；
C．氨水的溶质一水合氨为弱碱，所以向盐酸中滴加氨水发生中和的离子方程式为：H++NH3·H2O=H2O+NH4+，C不符合题意；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中保留化学式，醋酸除去水垢的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C.一水合氨部分电离，应保留化学式；
D.醋酸为弱酸，应保留化学式。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，发生Mg+2 H+═Mg2++H2↑，故A不符合题意；
B.氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成，发生SO42−+Ba2+═BaSO4↓，故B符合题意；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出，发生CO32−+2H+═CO2↑+H2O，故C不符合题意；
D.过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色,同时有红色固体生成,发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 根据离子方程式的书写要求：电荷守恒，质量守恒，弱电解质、难溶物、易挥发物保持原式进行判读；
A. 氯化镁是溶于水的，要拆开来写；
B. 硫酸与氯化钡溶液反应为复分解反应，生成硫酸钡沉淀；
C. 碳酸钠溶于水的，要拆开来写;
D. 浅绿色的是二价铁离子，不是三价.
6．【答案】C
【解析】【解答】A、碳酸根分步水解，第一步水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-，故A错误；
B、沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色是生成氢氧化铁胶体，胶体不是沉淀，化学方程式为FeCl3+3H2O△3HCl+Fe(OH)3(胶体），故B错误；
C、铅酸蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，故C正确；
D、铝离子和碳酸氢根发生双水解，离子方程式为3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、碳酸根分步水解；
B、胶体不是沉淀；
C、铅酸蓄电池正极发生还原反应生成硫酸铅；
D、小苏打与明矾共溶于水，铝离子和碳酸氢根发生双水解。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．现象③中产生了白色沉淀，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故产生白色沉淀的实质是钡离子与硫酸根离子不能共存，生成硫酸钡白色沉淀，故A不符合题意；
B．酚酞遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱导致的，故B不符合题意；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实质是氢离子与氢氧根结合生成水分子，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，随着反应的进行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少直至几乎为0，故小灯泡变暗直至熄灭，故C符合题意；
D．若将H2SO4换为Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会生成白色沉淀，而且溶液显碱性，溶液中一直存在自由移动的离子，因此产生的实验现象与上述实验不同，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】氢氧化钡溶液中滴入几滴酚酞试液。溶液为变红，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子浓度减小，红色消失，溶液中离子浓度减少，导电性减弱，前后完全反应后，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，据此解答。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A项不符合题意；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+NH4++2OH-=NH3⋅H2O+CO32-+H2O，故B项不符合题意；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子方程式为2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C项符合题意；
D．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，发生反应：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。
9．【答案】C
10．【答案】C
【解析】【解答】A.由于CO2 CO32- H2O=HCO3-，所以通入CO2，溶液中的CO32-不能大量共存，故不选A；
B.由于Mg2+ 2NH3·H2O=Mg(OH)2 2NH4+，Al3+ 3 NH3·H2O=Al(OH)3 3NH4+，所以通入氨气溶液中的Mg2+、Al3+不能大量共存，故不选B；
C.通入HCl溶液中的Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，故选C；
D.在含有Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－的溶液中通入Cl2，HSO3－被氧化成SO42-进而生成BaSO4沉淀，HCO3－生成H2O和CO2气体，所以不能大量共存，故不选D；
故答案为：C。
【分析】A.发生CO2 + CO32- + H2O=2HCO3-
B.发生Mg2+ + 2NH3·H2O=Mg(OH)2 + 2NH4+，Al3+ + 3 NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
D.考察了氯气的氧化性，氧化 HSO3－ 生成硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子生成沉淀。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．三氧化硫和水反应生成强电解质硫酸，反应的离子方程式SO3＋H2O=2H＋＋SO42-，故A不符合题意；
B．碳酸钙难溶于水和酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的离子方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B不符合题意；
C．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠和氯化钡不发生反应，不能写出离子反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据离子方程式的书写要求：电荷守恒，质量守恒，弱电解质、难溶物、氧化物、易挥发物保持原式进行判读.
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.故A不符合题意；
B. 向含有淀粉的Fe(NO3)2溶液中滴入HI溶液，溶液变为蓝色：8H++2NO3-+6I-=+3I2+2NO+4H2O；故B不符合题意；
C.向 Na2SO3：Na2S=1：2加入盐酸离子方程式为 SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O ；故C符合题意；
D. 用铁作电极电解饱和食盐水： Fe+2H2O=通电=Fe(OH)2+H2；故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.符合物料守恒；
B.考虑硝酸氧化性；
C.发生氧化还原反应得到硫单质；
D.铁做电极，铁失去电子发生反应。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、Ag+与CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B、Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C、该组离子之间不反应，可以大量共存，加稀硫酸与CO32-反应生成气体，C符合题意；
D、该组离子之间不反应，可以大量共存，但加稀硫酸没有气体生成，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
14．【答案】C
【解析】【解答】A、新制饱和氯水中含有大量的Cl2，能将Br -氧化为Br2，故A不符合题意；
B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，故B不符合题意；
C、 Kwc(OH-) =1×10-13ml·L-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即C符合题意；
D、由水电离的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在溶液中，能够发生反应的离子不能共存，包括产生沉淀、气体、水及离子价态的改变等，同时要考虑荣也可能的环境中，特别是水电离的氢离子隐含的含义。
15．【答案】（1）品红溶液褪色
（2）SO2+H2O⇌H2SO3
（3）a
（4）NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O
16．【答案】（1）甲
（2）Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
（3）散射
（4）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
（5）A
（6）C
【解析】【解答】(1)其中操作正确的同学是甲同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；
(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是粒子直径大小，Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间；
(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的；
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
(5)A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性，Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A正确；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O，B不正确；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O，C不正确；
故答案为：A；
(6)溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ，Ba(OH)2是强电解质，一开始溶液的导电能力较强，随着硫酸的加入，生成了硫酸钡沉淀和水，水为弱电解质，导电能力非常小(几乎不导电)，所以当氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电能力最小，几乎为0。硫酸是强电解质，继续加入硫酸溶液，导电能力增大。所以C曲线正确。
【分析】(1)用水解法制备胶体；
(2)分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同；
(3)胶体能发生丁达尔现象；
(4)依据题目要求书写，原溶液的物质的量定为1ml；
(6)溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强。
17．【答案】（1）B；D
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（3）A；D
（4）①⑤；⑥
（5）H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
【解析】【解答】 (1)离子反应是指有离子参加或离子生成的反应，则在反应物或生成物中，应存在能够电离成离子的物质，即存在电解质，电解质属于化合物；
故答案为：BD；
(2)①铁与盐酸或硫酸反应生成相应的亚铁盐和氢气为置换反应，离子方程式可表示为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②有难溶性碱生成的反应为氢氧化钡和氯化铜生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(3)A．反应生成硫酸钡是电解质，A错误；
B．a点的导电能力最弱，即两溶液恰好完全反应，B正确；
C．YZ段的导电能力不断增大，是由于硫酸过量，电离出离子，C正确；
D．AgNO3与盐酸反应的方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，由于生成硝酸，是电解质，故导电能力不可能为0，因此图像不一致，D错误；
故答案为：AD；
(4)根据H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，不能电离出氢离子，也说明H3PO2在水中只能电离出一个氢离子，则H3PO2属于一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2是弱酸；
故答案为：①⑤；⑥；
(5)H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O；
故答案为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。
【分析】 (1)离子反应是指有离子参加或离子生成的反应；在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；
(2)①铁与盐酸或硫酸反应生成亚铁盐和氢气；
②有难溶性碱生成的反应为氢氧化钡和氯化铜生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
(3)依据导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关判断；
(4)根据电离出氢离子的数目、弱酸部分电离分析；
(5)H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应生成正盐和水。
18．【答案】（1）除去油污；除去残碱
（2）容量瓶；玻璃棒；SnCl2+2H2O=SnOH2↓+2HCl或SnCl2+H2O=SnO↓+2HCl；将SnCl2晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
（3）HCl；HNO3
（4）2CuNH342++N2H4+4OH-+4H2O=2Cu↓+N2↑+8NH3·H2O或2CuNH342++N2H4+4OH-=2Cu↓+N2↑+8NH3+4H2O；当温度低于70°C时，反应速率过小；当温度高于80°C时，反应速率过大，铜镀层疏松