高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物当堂达标检测题

这是一份高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物当堂达标检测题，共9页。试卷主要包含了单选题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1．某物质灼烧时，其焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质一定含有
A．钾单质B．钾离子C．钾的化合物D．钾元素
2．在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Cl－、 NO3-B．Na+、Cl－、S2−、I－
C．Ca2+、Mg2+、 NO3- 、Cl－D．K+、 AlO2- 、Cl－、 SO42-
3．取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0. 1ml/L的盐酸，产生如图所示关系。下列说法不正确的是（ ）
A．A曲线中的P点发生的离子反应为H+ +CO32- =HCO3-
B．加盐酸之前B溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠
C．B曲线最终产生的CO2体积为33.6 mL
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075 ml/L
4．下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为Na2CO3、NaHCO3。下列说法正确的是（ ）
A．a只能被氧化，c是酸性氧化物
B．d的水溶液能导电，d属于电解质
C．d→f的转化一定不是氧化还原反应
D．向Na2CO3饱和溶液中通入d有沉淀析出
5．下列关于钠的说法错误的是（ ）
A．钠的密度比水小，比煤油大
B．钠失火时，应该用沙土盖灭
C．钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有 CaCO3 沉淀的水中通入足量的 CO2，沉淀不会溶解.
B．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 1:1
C．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积不相同
D．分别向 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，只有 Na2CO3 溶液产生沉淀
7．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列物质的应用错误的是（ ）
A．金属钠可用于冶炼金属钛B．活性炭用于杀菌除异味
C．ClO2用作漂白剂和消毒剂D．Na2O2用作供氧剂
9．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）
A．Na应保存在煤油中
B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼
C．Na硬度大、熔点高
D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
10．下列说法错误的是（ ）
A．CO2、SO3均为酸性氧化物
B．NaNO3溶液能导电是因为NaNO3溶液中存在自由移动的阴阳离子
C．维生素C具有还原性，能将Fe3+转变为Fe2+
D．焰色试验适合所有金属元素的检验
11．下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是（ ）
A．钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜
B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物相同
C．金属钠着火时用干燥的沙土来灭火
D．钠及其化合物都可长期置于空气中
12．下列关于焰色试验的说法中，正确的是（ ）
A．焰色试验是化学变化
B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧
D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素
13．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2遇到紫色石蕊试剂后，石蕊试剂最终变成蓝色
B．Na2O2与CO2反应生成0.1mlO2时转移电子0.4ml
C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完且恢复至原温度后，溶液中Na+的数目不变
14．观察法是研究物质性质的一种基本方法，一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 →① 变暗 →② 变白色 →③ 出现液滴 →④ 白色固体粉末。下列说法正确的是（ ）
A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠
B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性
C．过程④只发生了物理变化
D．最后得到的白色固体是NaOH
二、实验探究题
15．
（1）【任务一】某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下：
室温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是 。
（2）该实验 (填“能”或“不能”)说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，若不能，请说明理由 。
（3）实验③中Na2CO3溶液没有气泡产生，学生甲得出结论：溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确，支持学生乙观点的客观事实是 (用离子方程式说明)。
（4）【任务二】为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：
信息提示：溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。
实验④中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。
（5）实验⑤中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，OH-未参与该反应的实验证据是 。
（6）【任务三】探究NaHCO3和的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
根据上述实验现象，回答下列问题：
加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是 。
（7）该实验所得结论是 。
16．
（1）任务一：某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下：
室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是 。
（2）该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是 。
（3）任务二：为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：
信息提示：溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。
澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是 。
（4）实验③中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。
（5）实验④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，OH-未参与该反应的实验证据是 。
（6）实验④中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中 (填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式： 。
17．
（1）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) 、 。
（2）I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为 ； 现象是 。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（3）（装置分析）
装置①中反应的离子方程式是 。
装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为 。
a.饱和NaOH溶液 b. 饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液
装置③中的试剂是 。
（4）（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 、 。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移： 。
（6）若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体， (请补全实验方案)。
（7）Ⅱ．面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式 ， 。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 > 。
答案
1．【答案】D
2．【答案】D
【解析】【解答】A．加入足量 Na2O2 ，有大量OH－，OH－与 NH4+ 反应生成氨气，故A不符合题意；
B．加入足量 Na2O2 ，有氧气生成，氧气氧化S2−和I－，故B不符合题意；
C．加入足量 Na2O2 ，有大量OH－，OH－与Ca2+、Mg2+反应生成沉淀，故C不符合题意；
D．加入足量 Na2O2 ，有大量OH－和氧气生成，K+、 AlO2- 、Cl－、 SO42- 都大量共存，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据Na2O2的溶液具有强氧化性，且和水反应为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，反应后溶液中含有NaOH，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．由曲线可知A先放出气体，A为碳酸钠与碳酸氢钠的混合液，A曲线中的P点发生的离子反应为H+ +CO32- =HCO3-，A不符合题意；
B．加入60mL还没有气体产生，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，B不符合题意；
C．曲线B，n(CO2)=n(HCl)=(0.075L-0.06L)×0.1ml·L-1=0.0015ml·L-1，B曲线最终产生的CO2在标准状况下体积为33.6 mL，C不符合题意；
D．加入75mL盐酸时溶质为氯化钠，根据离子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0. 1ml/L=0.0075ml，c(NaOH)=0.075ml/L，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A曲线，盐酸的体积为0-25mL发生反应 H+ +CO32- =HCO3- ，25-75mL发生反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，在加盐酸前A中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：1；B曲线60-75mL发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，说明原溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，且物质的量之比为3：1.
4．【答案】D
【解析】【解答】A．a为CH4，为C的最低价，只能被氧化，c为CO，是不成盐氧化物，A不符合题意；
B．d的水溶液为碳酸溶液，能导电，但CO2属于非电解质，B不符合题意；
C．d→f的转化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，C不符合题意；
D．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向Na2CO3饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、一氧化碳不是酸性氧化物；
B、二氧化碳为非电解质；
C、过氧化钠和二氧化碳的反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；
D、碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠会形成固体。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．Na的密度是0.97 g/cm3，煤油的密度是0.86 g/mL， 水的密度是1 g/mL，由于1 cm3=1 mL，可知钠的密度比水小，比煤油大，A不符合题意；
B．钠失火时会生成过氧化钠，与水、二氧化碳反应产生氧气助燃，故金属钠失火时，不能用水或二氧化碳灭火，应该用沙土盖灭，B不符合题意；
C．离子方程式中原子不守恒、电子不守恒，反应的离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C符合题意；
D．取用钠时，要使用镊子在试剂瓶中夹取，然后用滤纸吸干表面煤油，再放置在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小块，故所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C项中离子方程式中原子不守恒、电子不守恒。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.通入CO2后，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水，故沉淀溶解，A不符合题意；
B.加入等量的HCl时，发生反应Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，反应过程中没有CO2生成，B不符合题意；
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3中，所含碳元素的质量不同，故反应生成的CO2的体积也不相同，C符合题意；
D.加入Ca(OH)2溶液后，分别发生反应Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓、2NaHCO3＋Ca(OH)2=Na2CO3＋2H2O＋CaCO3↓，故均有沉淀产生，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.CaCO3能与CO2反应生成Ca(HCO3)2；
B.根据滴加稀盐酸过程中发生反应的化学方程式进行分析；
C.根据物质中所含碳元素的质量分析；
D.根据发生反应的化学方程式分析；
7．【答案】C
【解析】【解答】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壶中的水垢，A不符合题意；
B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，B不符合题意；
C．次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合题意；
D．洁厕灵含有盐酸，可以与尿垢反应，所以用洁厕灵洗马桶，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.醋酸能与碳酸钙反应；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
D.盐酸能够与尿碱反应。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．金属钠具有强的还原性，可在熔融状态下从氯化钛中置换出钛单质，故A不符合题意；
B．活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌，故B符合题意；
C．ClO2具有强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂，故C不符合题意；
D．过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用作供氧剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．金属钠具有强的还原性；
B．活性炭具有吸附性；
C．ClO2具有强的氧化性；
D．过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，钠保存在煤油中，能隔绝空气，A符合题意；
B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，B不符合题意；
C．钠的硬度小，熔点低，C不符合题意；
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2），D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据钠的性质进行分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．CO2、SO3均为酸性氧化物，均可以于碱反应生成盐和水，A不符合题意；
B．NaNO3溶液能导电是因为NaNO3电离出自由移动的阴阳离子，B不符合题意；
C． Fe3+转变为Fe2+，化合价降低需要加入还原剂，维生素C具有还原性，C不符合题意；
D．焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属，如铁元素，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.和碱反应生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B.硝酸钠完全电离产生自由移动的离子，从而能导电；
C.维生素C能将 Fe3+还原为Fe2+。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．钠溶于水首先发生反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，然后发生2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，不能置换出Cu，A不符合题意；
B．根据Na2O+H2O＝2NaOH、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知反应产物不完全相同，B不符合题意；
C．钠和水生成可燃性气体氢气，故金属钠着火时，不能用水而需要干燥的沙土来灭火，C符合题意；
D．钠在常温下可以和空气中氧气反应，氧化钠和过氧化钠也可以和空气中的水蒸气反应，不能长期置于空气中，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与相应的盐反应；
B.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
D.钠化学性质很活泼，在空气中易与氧气和水反应。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．焰色试验是物质灼烧时，原子核外最外层电子发生跃迁的结果，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，A不符合题意；
B．Na、NaCl、Na2CO3都含有钠元素，在灼烧时火焰都呈黄色，故火焰颜色相同，B符合题意；
C．在做焰色试验的实验时，应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，C不符合题意；
D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，可能含钾元素，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．焰色试验是物理变化；
B．焰色反应：钠元素是黄色，钾元素是紫色（透过蓝色钴玻璃）；
C．做焰色实验时，应用铂丝或铁丝蘸取待测液，不能用玻璃棒蘸取待测液；
D．钠元素的黄光可以覆盖钾元素的紫光，所以观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃。
13．【答案】C
【解析】【解答】A.Na2O2和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，遇到湿润的红色石蕊试纸后，试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，故A不符合题意；
B.过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1ml氧气转移2ml电子，则生成0.1 ml氧气转移0.2ml电子，故B不符合题意；
C.Na2O2投入到CuCl2溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀和氧气，所以有蓝色沉淀及气泡产生，故C符合题意；
D.Na2O2与水反应时放出大量热，反应后溶液温度升高，导致氢氧化钠溶液的溶解度增大，所以溶液中钠离子浓度增大，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，O2具有漂白作用；
B．根据反应过程中转移电子数进行计算；
C．Na2O2加入CuCl2溶液中，先与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH再与CuCl2溶液发生复分解反应；
D．Na2O2与H2O的反应为放热反应，温度升高，NaOH的溶解度增大；
14．【答案】B
【解析】【解答】A.变暗是由于生成了氧化钠，故A不符合题意
B.出现液滴是由于氢氧化钠易潮解，能吸水，故B符合题意
C.过程④有新物质的生成为化学变化，故C不符合题意
D.最后得到的固体故碳酸钠，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】整个流程为钠→氧化钠→氢氧化钠→碳酸钠
15．【答案】（1）相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留
（2）不能；Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱
（3）CO32-+H＋＝HCO3-
（4）NaHCO3
（5）CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似
（6）加热时排出了部分装置内空气
（7）Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
【解析】【解答】（1）室温下，在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固体，再加入5mL水，振荡，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有少量固体残留，说明NaHCO3在水中溶解度小，已经达到饱和，故答案为：相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留；
（2）虽然所得溶液中分别滴入2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色，NaHCO3在溶液呈浅红色，前者碱性强，但二者的物质的量浓度不相同，无法比较碱性强弱，故答案为：不能；Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱；
（3）由于碳酸钠和盐酸反应分步进行，首先变为碳酸氢钠，所以不产生气体，方程式为CO32-+H＋＝HCO3-；
（4）观察所给图示温度的变化，可以发现Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于水，温度分别升高和降低，说明Na2CO3固体的溶解是放热过程，NaHCO3固体的溶解是吸热过程，故答案为：NaHCO3；
（5）Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，观察所给图象可知，将碳酸钠溶液中滴加到澄清石灰水中，溶液pH值变化与加入蒸馏水稀释时的pH变化曲线相似，这说明氢氧根离子未参与该反应；
（6）“断断续续产生气泡”说明气流成分是装置内空气，加热时排出了部分装置内空气，故答案为：加热时排出了部分装置内空气；
（7）碳酸钠受热不分解，因为澄清石灰水没有变浑浊；碳酸氢钠受热分解，根据B装置中白色粉末变蓝色，说明有水生成；C装置中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即相同条件下碳酸氢钠受热分解，稳定性较碳酸钠差，故答案为：Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
【分析】（1）相同温度相同质量的两种物质，碳酸钠溶解更多；
（2）要判断碱性的强弱需要保证浓度相同；
（3）碳酸根和氢离子反应生成碳酸氢根离子；
（4）碳酸氢钠溶于水吸热；
（5）碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙固体；
（6）根据热胀冷缩的原理，加热时空气会膨胀排出导管；
（7）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，碳酸钠稳定性更强。
16．【答案】（1）相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留
（2）Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同，无法比较碱性强弱
（3）Ca(OH)2=Ca2++2OH-
（4）NaHCO3
（5）CO32-+Ca2+=CaCO3↓；加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似
（6）OH-；HCO3-+OH-=H2O+CO32-
【解析】【解答】（1）由实验①可知，相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留，故室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。
（2）碱性强弱与Na2CO3与NaHCO3有关，由于Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同，因此无法比较碱性强弱。
（3）澄清石灰水显碱性，是因为氢氧化钙发生了电离，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
（4）由实验③中温度时间图可知，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3。
（5）Na2CO3溶液和澄清石灰水反应CaCO3和NaCl的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，通过实验④pH与加入试剂的体积图可知加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似，故OH-未参与该反应。
（6）HCO3-能与OH-反应生成H2O和CO32-，离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-
【分析】易错分析：（2）碳酸钠和碳酸氢钠都显碱性，浓度不同，碱性不同，所以要比较碱性强弱，必须为同浓度下。
（4）碳酸钠溶于水温度升高，吸热，碳酸氢钠溶于水温度降低，吸热。
（5）碳酸钠与氢氧化钙反应本质是钙离子与碳酸根反应，OH-不参与反应，测量pH也没有变化。
（6）碳酸氢钠与氢氧化钙反应首先碳酸氢根与氢氧根反应，生成的碳酸根再与钙离子反应。
17．【答案】（1）4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）2Na+O2Δ_ Na2O2；Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体
（3）CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；c；浓硫酸
（4）木条不复燃；木条复燃
（5）
（6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验 CO32- 的方法即可）
（7）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；2 NaHCO3Δ_ Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3；NaHCO3
【解析】【解答】（1）由于金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故金属钠要隔绝空气密封保存，发生的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）I．Na在氧气中加热，Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体过氧化钠，故反应的化学方程式为2Na+O2Δ_ Na2O2；
（3）装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，；
装置②除去用于CO2中混有的HCl，装置②中试剂应为：
a．饱和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，a不合题意；
b．饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，b不合题意；
c．饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式： HCO3- +H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大减小，c正确；
实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸汽的装置，可用浓硫酸；
(4)①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸汽，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃；
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故该反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据双线桥法进行分析如下： ；
(6)水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加BaCl2溶液等体现检验 CO32- 的方法即可，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验 CO32- 的方法即可）；
(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，故蒸馒头时反应的化学方程式为：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑，2NaHCO3Δ_ Na2CO3+H2O+CO2↑，该过程说明NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热很难分解，故能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3> NaHCO3。
【分析】（1）钠容易和氧气反应生成氧化钠，也可以和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，而钠的熔点低，可以熔化据此分析；
（3）注意难溶于水的物质用化学式表示；除去CO2中混有的HCl用饱和碳酸氢钠溶液；干燥酸性或者中性气体用浓硫酸；
（4）根据反应后是否有氧气和氧气的助燃特性分析；
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应中过氧化钠即使氧化剂也是还原剂 ；
（6）可以通过检验碳酸盐的生成来检验二氧化碳和过氧化钠发生了反应；
（7）2NaHCO3受热易分解，而碳酸钠较稳定，不易分解。选项
家务劳动
化学知识
A
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解CaCO3沉淀
B
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
NaHCO3加热容易分解放出CO2
C
用含NaClO的84消毒液拖地
NaClO有还原性
D
用洁厕灵洗马桶
洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应
步骤
实验操作
观察到的实验现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在两支试管中分别加入1.0gNa2CO3、1.0gNaHCO3固体，再加入5mL蒸馏水，振荡；将温度计分别插入其中
放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液
放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
编号
实验操作
实验数据
④
⑤
物质
装置B中现象
装置C中现象
Na2CO3
无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
NaHCO3
白色粉末变蓝色
开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
序号
操作
现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固体，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中
温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体
温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
②
室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红
编号
实验操作
实验数据
③
测量下面实验过程中温度的变化
④
测量下面实验过程中溶液pH的变化
注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等