人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀导学案

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02
预习导学
自主梳理
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
（1）物质的量是表示含有____________的集合体的物理量，用符号____表示。
（2）物质的量的单位为______，简称摩，符号为ml。
2．阿伏加德罗常数
（1）阿伏加德罗常数：_______任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为____，通常用______________表示。
（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝_____。
二、摩尔质量
1．1 ml不同物质中所含的粒子数是相同的，即约含有____________个粒子，由于不同粒子的质量可能不同，1 ml不同物质的质量也可能不同。
2．1 ml任何粒子(或物质)的质量以____为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或____________相等。
预习检测
1．（2023学年辽宁辽阳上学期期中）化合物NH4NO3的摩尔质量为
A．76B．80C．76 g·ml－1D．80 g·ml－1
2．（2022年吉林省汪清县第六中学期中）下列说法中正确的是
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量就是指物质的质量
3．（2022年广东省佛山市顺德区乐从中学期中）有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5 ml氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1∶4∶2B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．1∶2∶4
4．（2022年广东省汕头市澄海中学期中）在0.05 ml Al2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的数目分别为：
A．6.02×1022个，3.01×1022个B．6.02×1022个，9.03×1022个
C．9.03×1022个，6.02×1022个D．3.01×1022个，3.01×1022个
5．（2022年吉林省汪清县第六中学期中）已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是
A．16 g/mlB．32 g/mlC．64 g/mlD．56 g/ml
6．（2023年山东省菏泽市期中改编）草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A．草酸的摩尔质量是90 g·ml－1
B．1 ml草酸中含有6.02×1023个分子
C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子
D．1 ml草酸含有6.02×1023个H2分子
►环节一 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量
情境材料
1．日常生活中，当个体数量大时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如：
一打铅笔是12支 一包A4纸是500张
2．曹冲称象故事，体现的思想——变大为小
3．物理量的单位与标准
物理量
衡量的量
单位
标准
质量
物体的轻重
千克
国际千克原器
长度
物体的长短
米
一米等于光在真空中
299792458分之一秒内所经过的路径长度
物质的量
粒子的数目
摩尔
任何粒子集合体约含6.02×1023个粒子为1 ml
问题探究
一个水分子不好衡量，但许许多多个水分子可以称量。为此，国际上在可称量的物质与难称量的微观粒子间搭建(引入)了新的物理量——物质的量。
1．物质的量单位是______(其原意是堆量)。
2．国际上规定，1 ml粒子集合体所含的粒子数约为______________。
3．含有3×6.02×1023个水分子的水其物质的量为________。
要点归纳
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
（1）某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。
（2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。
“四化”理解物质的量
2．阿伏加德罗常数
（1）阿伏加德罗常数——“三量”
（2）NA指1 ml任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 ml CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。
（3）涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。
（4）求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 ml－1。
3．摩尔质量
（1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·ml－1。
（2）等值性：以g·ml－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。
（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
典例精讲
【例1】（2022年吉林省汪清县第六中学期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是
A．1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H
B．1 ml是6.02×1023个粒子的集合体，如1 ml大米、1 ml苹果等
C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
【例2】（2022年河北省唐山市遵化市期中）物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是
A．常温下1 ml N2的质量为28 g
B．1 ml某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023
C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比
D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体
【例3】（2022年河北张家口期中）下列叙述正确的是
A．摩尔是基本物理量之一B．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1
C．SO42－的摩尔质量为96 g·ml－1D．1 ml任何物质都含有NA个原子
►环节二 以物质的量为中心的计算
情境材料
新版膳食建议 中国居民每天至少喝6杯水
一般来说，健康成人每天需要水2 500毫升左右。之所以建议1200毫升，是因为人体摄入的水分主要有三个来源：喝水占50％，三餐中由食物摄取的水占40％，体内代谢产生的水占10％。以一个普通成年人为例，如果他的三餐正常，从事的是轻体力活动，每天大概能从食物中能获1000毫升的水，蛋白质、糖类和脂肪代谢供给水分约300毫升，那么，在气候温和的条件下，只要每天喝水达到1 200毫升，就能保证体内水的平衡。
问题探究
若某同学一次喝一瓶水(设水的质量为500 g)，请你算一算该同学喝下了多少个水分子？
要点归纳
二、以物质的量为中心的计算
1．n、m、M、N、NA之间的关系：
2．计算公式：eq \f(m,M)＝n＝eq \f(N,NA)，即n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)。
根据公式n＝eq \f(m,M)，n＝eq \f(N,NA)进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。
典例精讲
【例4】（2023年江苏省常州高级中学第一次调研）若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是
A．m×50×18×6.02×1023B． EQ \f(m,50×18)×6.02×1023
C． EQ \f(18m,50)×6.02×1023D． EQ \f(18×50×m,6.02×1023)
【例5】（2022年吉林省汪清县第六中学期中）计算填空：
（1）_______ml H2O中所含有的氧原子数与1.5 ml CO2的氧原子数相同。
（2）质量为9.8 g的H2SO4物质的量是_______。
（3）1.204×1024个H2的物质的量是_______。
（4）_______ g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。
（5）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______；在2 ml Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为_______ml。
（6）1 ml CO2 中所含的质子的数目_______。
04
课堂总结
一、四个概念的深化理解
二、二个公式与一个关系
1．二个公式
n＝ EQ \f(m,M) N＝nNA
2．一个转化关系
eq \(,\s\up7(÷M),\s\d6(×M))eq \(,\s\up7(×NA),\s\d6(÷NA))
0503
强化训练
1．（2023年江苏省海门中学期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g N2含有的原子数是NA
B．48 g S6与S8所含硫原子数为1.5NA
C．化学反应中1 ml Fe参加反应，失去的电子数一定3NA
D．1 ml H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
2．（2023年江苏省海门中学期中）下列物质中所含原子数最多的是
A．4℃时 5.4 mL的水B．3.01×1022个CO2分子
C．0.4 ml O2D．10 g氖
3．（2023年江苏省海安中学期中改编）2021年9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1
B．淀粉的摩尔质量为162 g·ml－1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D．11 g CO2物质的量为0.25 ml
4．（2023年江苏省沛县上学期第一次学情调研）两份体积相同某植物营养液，其配方分别如下：(注：“－”表示营养液中不含该物质)
则两份营养液的成分
A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同D．SO42－的物质的量不同
5．（2023年江苏省苏州市期中）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d6(Δ))2SO3，下列有关说法正确的是
A．的摩尔质量为64
B．16 g O2的物质的量为
C．SO3中S、O的质量之比为1∶3
D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3
6．（2022年四川省宜宾市期末改编）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.5 ml Na2SO4中含有Na＋数目为NA
B．28 g 由N2和CO组成的混合气体中含原子数为2NA
C．2.3 g Na与足量O2完全反应，转移电子数为0.1NA
D．1 ml氧气和1 ml氦气都含有2NA个原子
7．（2023年江苏省常州高级中学第一次调研）溶质质量分数为19%的溶液中Cl－与H2O个数之比为
A．4∶95B．4∶45C．2∶45D．19∶81
8．（2023年江苏省常州高级中学第一次调研）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子与镁离子物质的量之比为
A．(b－a)/aB．(2b－a)/a
C．2(2b－a)/aD．2(b－a)/a
9．（2022年北师大附中）下列叙述正确的是
A．1 ml SO2含有的氧分子数约为6.02×1023
B．1 ml N2与1 ml H2O的原子个数比为1∶1
C．78 g Na2O2与足量CO2反应转移4 ml电子
D．将0.1 ml Na2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2 ml Na＋
10．（2022年广西北海期末改编）化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
（1）含有1 ml O的Fe3O4中，含有___________ml Fe。
（2）溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________ml H＋。
（3）17 g NH3分子中所含原子数与___________ g H2O所含氢原子数相等。
（4）0.5 ml FeCl3溶液与0.2 ml·KCl溶液中的Cl－的数目之比为___________。
（5）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 ml 氧气，转移电子的数目约为___________。
（6）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 ml 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是___________。1．能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
专有化
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果
具体化
必须指明具体粒子的种类，如“1 ml O”、“2 ml O2”、“1.5 ml O3”，不能说“1 ml 氧”
集体化
物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 ml NaCl”、“0.5 ml H2SO4”
基准量
0.012 kg 12C中所含的碳原子数
准确量
是一个物理量，用NA表示，单位是ml－1
近似量
6.02×1023 ml－1
物质的量
物理量，“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等
摩尔
用摩尔作物质的量的单位，可用来描述所有任何微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 ml NaOH
阿伏加德
罗常数
NA的基准是1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 ml－1表示，如1 ml O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个
摩尔质量
①适用于任何微观粒子
②混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
③以g·ml－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 ml物质的质量(单位：g)
成分
含量
编号
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 ml
0.2 ml
0.1 ml
②
0.1 ml
0.3 ml
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