人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀导学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀导学案，文件包含第17讲29物质的量浓度及其计算教师版-2024年高中化学同步精品讲义必修一docx、第17讲29物质的量浓度及其计算学生版-2024年高中化学同步精品讲义必修一docx等2份学案配套教学资源，其中学案共22页， 欢迎下载使用。

02
预习导学
自主梳理
一．物质的量浓度
1．在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的_______。
2．物质的量浓度是表示单位_______的溶液里所含溶质B的___________，常用的单位为__________。
二、物质的量浓度计算
1．已知溶液中某种粒子的浓度，求其他粒子的浓度。
如是单一溶质的溶液，可根据溶质的化学式计算；如为混合溶液，则据______守恒计算。
2．溶液稀释的计算。
实验室中常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，稀释前后溶质的物质的量保持不变。在用浓溶液配制稀溶液时，用c(浓)·V(浓)＝______________的式子进行计算。
一、1．体积 2．体积 物质的量 ml·L－1
二、1．电荷 2．c(稀)·V(稀)
预习检测
1．（2022年陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 ml·L－1。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)
【答案】B
【解析】葡萄糖为0.0059 ml·L－1，涉及单位为ml·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·ml－1，答案为B项。
2．（2023年江苏省海门中学期中）等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3B．9∶4∶1C．3∶2∶1D．1∶1∶1
【答案】C
【解析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3)∶(1×2)∶(1×1)＝3∶2∶1，与溶液的体积无关；答案选C项。
3．（2023年辽宁省葫芦岛市期中）欲配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 ml·L－1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①②B．②③C．①③D．①②③
【答案】B
【解析】①14.2 g Na2SO4的物质的量为 EQ \f(14.2 g,142 g·ml－1)＝0.1 ml，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2 g Na2SO4•10H2O物质的量为 EQ \f(32.2 g,322 g·ml－1)＝0.1 ml，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c＝ EQ \f(0.1 ml,0.1 L)＝1.0 ml·L－1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20 mL×5 ml·L－1＝100 mL×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)＝1.0 ml·L－1，故③正确；②③正确，故答案为B项。
4．（2023年河北省唐山市十县一中联盟上学期期中）美国UNC化学教授ThmasJ·Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为
A．N×10－2 ml·L－1B． EQ \f(N,1.204×1022) ml·L－1
C． EQ \f(N,6.02×1021) ml·L－1D． EQ \f(N,6.02×1025) ml·L－1
【答案】B
【解析】10 mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，则Na2R的物质的量为 EQ \f(N,2×6.02×1023) ml，Na2R的物质的量浓度为 EQ \f( EQ \f(N,2×6.02×1023),0.01 L)＝ EQ \f(N,1.204×1022) ml·L－1，B项符合题意。
5．（2022年江苏省扬州市邗江区期中）将100 mL 2.50 ml·L－1 BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl－物质的量浓度为___________。
【答案】1.0 ml·L－1
【解析】100 mL 2.50 ml·L－1 BaCl2溶液中，c(Cl－)＝2.50 ml·L－1×2＝5.0 ml·L－1。
将100 mL 2.50 ml·L－1BaCl2溶液加水稀释至500 mL，设稀释后氯化钡溶液的浓度中c(Cl－)为x，根据稀释前后Cl－物质的量不变，则100 mL×5.0 ml·L－1＝x×500 mL，x＝ EQ \f(100 mL×5.0 ml·L－1,500 mL)＝1.0 ml·L－1，则所得溶液中Cl－物质的量浓度为1 ml·L－1。
6．（2022年四川资阳期末）下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
（1）该儿童___________元素含量偏低。(填元素符号)
（2）报告单中“mml/L”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
（3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为___________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是___________mg/dL(已知：1 L＝10 dL)。
【答案】（1）Ca （2）浓度 （3）①180 g/ml ②90
【解析】（1）根据图表信息可知该儿童Ca元素含量偏低；（2）报告单中“mml/L”是浓度的单位；（3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的相对分子质量为180，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，摩尔质量为180 g/ml。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是 EQ \f(5.0 mml/L×1 L×180 mg/mml,10 dL)＝90 mg/dL。
►环节一 物质的量浓度
情境材料
阅读并分析体检报告(1 mml＝1×10－3 ml，1 mg＝1×10－3 g)：
序号
项目名称
英文缩写
检查结果
单位
参考范围
12
*钾
K
4.1
mml·L－1
3.5～5.5
13
*钠
Na
140
mml·L－1
135～145
14
*氯
Cl
103
mml·L－1
96～111
15
*钙
Ca
0.68
mml·L－1
2.13～2.70
16
胱抑素C
CysC
0.78
mg·L－1
0.59～1.03
18
*尿素
Urea
4.18
mml·L－1
2.78～7.14
19
*葡萄糖
Glu
5.1
mml·L－1
3.9～6.1
21
*无机磷
P
1.19
mml·L－1
0.81～1.45
22
*总胆固醇
TC
4.65
mml·L－1
2.85～5.70
23
*甘油三酯
TG
1.50
mml·L－1
0.45～1.70
24
高密度脂蛋白胆固醇
HDL－C
1.08
mml·L－1
0.93～1.81
问题探究
下列说法不正确的是
A．报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度
B．报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
C．根据以上体检报告可以诊断为缺钙
D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L－1，检查结果为360 mg·L－1，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖
【答案】D
【解析】A项，由表可知报告单表示葡萄糖指标的物理量——mml·L－1，是物质的量浓度，正确；B项，报告单各项目指标的物理量——mg·L－1，不是物质的量浓度，正确；C项，由报告单可知钙的量0.68，低于2.13～2.70，正确；D项，若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L－1，检查结果为360 mg·L－1，c(葡萄糖)＝ EQ \f( EQ \f(1360,180) mml,1 L)＝2 mml·L－1，结合以上参考范围，低于血糖浓度的最低值，可诊断为低血糖，错误。
要点归纳
一、物质的量浓度
1．物质的量浓度
（1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
（2）表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。
（3）从溶液中取出部分溶液时，改变的是溶液体积，不变的是溶液的浓度，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
（4）整体与部分的关系：如0.1 ml·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 ml·L－1，c(Cl－)＝0.3 ml·L－1。
（5）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝eq \f(\f(a g,250 g·ml－1),V L)＝eq \f(a,250V) ml·L－1。
（6）确定溶液中溶质的几种特殊情况：
①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(水))NaOH，溶质为NaOH，SO3eq \(――→,\s\up7(水))H2SO4，溶质为H2SO4。
③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
典例精讲
【例1】（2022年山西省大同市期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 ml·L－1的K2SO4溶液的说法正确的是
A．5 L溶液中K＋的浓度是0.4 ml·L－1
B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中所含K、S的原子总数为0.3NA
D．2 L溶液中SO42－的浓度是0.4 ml·L－1
【答案】A
【解析】A项，0.2 ml·L－1的K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2 ml钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾浓度的2倍，所以K＋的浓度是0.4 ml·L－1，正确；B项，K＋的浓度是0.4 ml·L－1，500 mL溶液中K＋的物质的量为0.5 L×0.4 ml·L－1＝0.2 ml，个数为0.2NA，错误；C项，1 L溶液中所含K、S的原子总数为1 L×0.2 ml·L－1×3×NA ml－1＝0.6 NA，错误；D项，溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1 ml SO42－，SO42－的浓度等于硫酸钾的浓度，即为0.2 ml·L－1，错误。
【例2】（2022年黑龙江省大庆铁人中学期末）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 ml·L－1的是
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标况下，将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
【答案】C
【解析】A项，10 g NaOH固体的物质的量为 EQ \f(10 g,40 g·ml－1)＝0.25 ml，溶解在水中配成250 mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 EQ \f(0.25 ml,0.25 L)＝1 ml·L－1，不符合题意；B项，80 g SO3的物质的量为 EQ \f(80 g,80 g·ml－1)＝1 ml，SO3溶于水和水反应：SO3＋H2O＝H2SO4，硫酸的物质的量也为1 ml，配成1 L溶液，溶液体积为1 L，所以H2SO4的物质的量浓度为 EQ \f(1 ml,1 L)＝1 ml·L－1，不符合题意；C项，将100 mL NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水，溶液体积不是50 mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，符合题意；D项，标况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为 EQ \f(22. 4 L,22.4 L·ml－1)＝1 ml·L－1，溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 EQ \f(1 ml,1 L)＝1 ml·L－1，不符合题意。
【例3】（2022年北京丰台期中）将50 mL 0.3 ml·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 ml·L－1B．0.03 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1D．0.04 ml·L－1
【答案】B
【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05 L×0.3 ml·L－1＝c×0.5 L，c＝0.03 ml·L－1，故B项符合题意。
►环节二 物质的量浓度计算
情境材料
如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯(CP)( 500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
问题探究
据此分析下列说法错误的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
B．100 mL该硫酸的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 ml·L－1的硫酸的浓度是相同的
【答案】A
【解析】A项，该硫酸的物质的量浓度为eq \f(1 000 mL·L－1×1.84 g·mL－1×98%,98 g·ml－1)＝18.4 ml·L－1，错误，符合题意；B项，100 mL该硫酸的质量为100 mL×1.84 g·mL－1＝184 g，正确，不符合题意；C项，硫酸和磷酸的摩尔质量均为98 g·ml－1，正确，不符合题意；D项，由A项分析可知，10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)其物质的量浓度为18.4 ml·L－1，正确，不符合题意。
要点归纳
二、物质的量浓度计算
（1）溶液中离子浓度的计算
——溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：
电荷守恒三步骤
找出所有的阳离子及阴离子
离子浓度乘以其化合价——1价可不写，2价、3价不能省略！
列等式，计算
c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
换算公式：cB＝eq \f(\a\vs4\al(1 000ρw),M) ml·L－1
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·ml－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
推导方法：
设溶液体积为1 L，则cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(\a\vs4\al(ρ g·mL－1×1 000 mL×w),M g·ml－1),1 L)＝eq \f(\a\vs4\al(1 000ρw),M) ml·L－1。
（3）溶液稀释与混合的计算
（4）标准状况下气体溶于水的计算
混合后溶液的体积
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。
②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝eq \f(m(混),ρ(混))＝eq \f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混)来计算。
典例精讲
【例4】（2023年山东省菏泽市期中）下列溶液中的Cl－的物质的量与50 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液中的Cl－的物质的量相等的是
A．100 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液B．50 mL 0.5 ml·L－1 CaCl2
C．50 mL 2 ml·L－1 KCl溶液D．100 mL 2 ml·L－1 NaCl溶液
【答案】C
【解析】50 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量为1 ml·L－1×2×0.05 L＝0.1 ml。
A项，100 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中的Cl－物质的量为1 ml·L－1×3×0.1 L＝0.3 ml，不符合题意；B项，50 mL 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中的Cl－物质的量为0.5 ml·L－1×2×0.05 L＝0.05 ml，不符合题意；C项，50 mL 2 ml·L－1 KCl溶液中的Cl－物质的量为2 ml·L－1×1×0.05 L＝0.1 ml，符合题意；D项，100 mL 2 ml·L－1 NaCl溶液中的Cl－物质的量为2 ml·L－1×1×0.1 L＝0.2 ml，不符合题意。
【例5】（2023年辽宁省葫芦岛市期中）某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3 ml·L－1。则SO42－的浓度为
A．2 ml·L－1B．3 ml·L－1C．4 ml·L－1D．8 ml·L－1
【答案】C
【解析】溶液中c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3 ml·L－1，则c(Mg2＋)＝5 ml·L－1，c(Cl－)＝5 ml·L－1，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42－)，带入数据3 ml·L－1＋2×5 ml·L－1＝5 ml·L－1＋2×c(SO42－)，c(SO42－)＝4 ml·L－1，故答案为C项。
04
课堂总结
1．以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系
2．阿伏加德罗常数判断
0503
强化训练
1．（2023年河南省南阳市期中）下列溶液中的c(Cl－)与100 mL、1 ml·L－1的AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100 mL、1 ml·L－1的NaCl溶液
B．150 mL、2 ml·L－1的NH4Cl溶液
C．100 mL、3 ml·L－1的KClO3溶液
D．50 mL、1.5 ml·L－1的CaCl2溶液
【答案】D
【解析】物质的量浓度与溶液体积无关，1 ml·L－1的AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度为1 ml·L－1×3＝3 ml·L－1。
A项，1 ml·L－1的NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度为1 ml·L－1×1＝1 ml·L－1，不符合题意；B项，2 ml·L－1的NH4Cl溶液中的Cl－物质的量浓度为2 ml·L－1×1＝2 ml·L－1，不符合题意；C项，KClO3溶液电离出K＋和ClO3－，无Cl－，不符合题意；D项，1.5 ml·L－1的CaCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为1.5 ml·L－1×2＝3 ml·L－1，符合题意。
2．（2023年北京丰台区期中）将30 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 ml·L－1B．0.03 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1D．0.04 ml·L－1
【答案】C
【解析】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c＝ EQ \f(0.5 ml·L－1×30 mL,300 mL)＝0.05 ml·L－1，答案为C项。
3．（2023年北京丰台区期中）下列说法中，不正确的是
A．S的摩尔质量是32 g·ml－1
B．1 ml O2的体积一定是22.4 L
C．1 ml N2中含有的分子数约为6.02×1023
D．1 L1 ml·L－1 NaCl溶液中含有1 ml Na＋
【答案】B
【解析】A项，S的相对分子质量为32，S的摩尔质量是32 g·ml－1，正确；B项，1 mlO2的体积在标准状况下约是22.4 L，错误；C项，1 ml N2中含有的分子数约为1 ml×NA＝6.02×1023，正确；D项，1 L1 ml·L－1 NaCl溶液中含有1 L×1 ml·L－1＝1 ml Na＋，正确。
4．（2022年福建三明期末）无土培植中，需配制含0.50 ml·L－1 NHeq \\al(＋,4)、0.64 ml·L－1 K＋、0.66 ml·L－1 Cl－、0.24 ml·L－1 SO42－的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，需此三种固体的物质的量为
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】需配制含0.50 ml·L－1 NHeq \\al(＋,4)、0.64 ml·L－1 K＋、0.66 ml·L－1Cl－、0.24 ml·L－1 SO42－的营养液1 L，则需0.50 ml NHeq \\al(＋,4)、0.64 ml K＋、0.66 ml Cl－、0.24 ml SO42－，故需要KCl的物质的量为0.64 ml，需NH4Cl的物质的量为0.66 ml－0.64 ml＝0.02 ml，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24 ml；故选C项。
5．（2023年河北省唐山市十县一中联盟上学期期中）下列溶液与20 mL 2 ml·L－1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是
A．40 mL l ml·L－1 AgNO3溶液B．10 mL 1 ml·L－1 Mg(NO3)2溶液
C．5 mL 0.4 ml·L－1 Al(NO3)3溶液D．40 mL 0.5 ml·L－1 Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】2 ml·L－1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度为2 ml·L－1。
A项，40 mL l ml·L－1 AgNO3溶液中NO3－物质的量浓度为1 ml·L－1，不符合题意；B项，10 mL 1 ml·L－1 Mg(NO3)2溶液中NO3－物质的量浓度为1 ml·L－1×2＝2 ml·L－1，符合题意；C项，5 mL 0.4 ml·L－1 Al(NO3)3溶液中NO3－物质的量浓度为0.4 ml·L－1×3＝1.2 ml·L－1，不符合题意；D项，40 mL 0.5 ml·L－1 Cu(NO3)2溶液中NO3－物质的量浓度为0.5 ml·L－1×2＝1 ml·L－1，不符合题意。
6．（2023年河北省唐山市十县一中联盟上学期期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 ml·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是
A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L该溶液中含有K＋和SO42－的总数为0.9NA
C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 ml·L－1
D．将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 ml·L－1
【答案】B
【解析】A项，K2SO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子，则1 L 0.3 ml·L－1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO42－，错误；，B项，含有K＋和SO42－的总数为0.9NA，正确；C项，溶液具有均一性和稳定性，故溶液中K的浓度为0.6 ml·L－1，与溶液体积无关，错误；D项，溶于1 L水中配成溶液，溶液体积不是1 L，其浓度不是0.3 ml·L－1，错误。
7．（2023年福建省宁德市上学期期中）某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl－)＝0.05 ml·L－1
C．若取该溶液与0.1 ml·L－1 AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
D．该溶液与1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等
【答案】C
【解析】A项，氯化钠溶于水后完全电离，故溶液中无氯化钠分子，错误；B项，1 ml·L－1的氯化钠溶液中氯离子的浓度为1 ml·L－1，而溶液是均一稳定的，故当取出50 mL时，溶液中氯离子的浓度仍为c(Cl－)＝1.0 ml·L－1，错误；C项，100 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中：n(AgNO3)＝0.1 ml·L－1×0.1 L＝0.01 ml，则需要n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 ml，需要该NaCl溶液的体积为： EQ \f(0.01 ml,1.0 ml·L－1)＝0.01L＝10 mL，正确；D项，1.0 ml·L－1 NaCl溶液中c(Na＋)＝1.0 ml·L－1，1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1.0 ml·L－1×2＝2.0 ml·L－1，错误。
8．（2023年江苏省海门中学期中）4℃时，100 mL水中溶解了33.6 L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18 g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是
A．该盐酸的物质的量浓度为15 ml·L－1
B．该盐酸溶质的质量分数为35.4%
C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)
D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大
【答案】A
【解析】标准状况下33.6 L HCl的物质的量为： EQ \f(33.6 L,22.4 L·ml－1)＝1.5 ml，m(HCl)＝1.5 ml×36.5 g·ml－1＝54.75 g；所得盐酸密度为1.18 g·mL－1，故所得盐酸的体积为 EQ \f(54.75 g＋100 g,1.18 g·mL－1)＝131 mL。
A项，该盐酸的物质的量浓度为 EQ \f(1.5 ml,0.131 L)＝11.45 ml·L－1，不正确；B项，该盐酸溶质的质量分数为 EQ \f(54.75 g,54.75 g＋100 g)×100%＝35.4%，正确；C项，常温下HCl的溶解度是1∶500，气体溶解度随温度降低而增大，故该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)，正确；D项，盐酸密度大于水，相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大，正确。
9．（2023年河南省南阳市期中）把100 g密度为1.22 g·mL－1的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50 mL时，其物质的量浓度为8 ml·L－1，(蒸发时无固体析出)，则原溶液浓度为
①2.44 ml·L－1 ②4% ③4.88 ml·L－1 ④16%
A．③④B．②③C．①②D．①④
【答案】A
【解析】由题意知，溶质不变，则溶液中溶质的质量m(NaOH)＝8 ml·L－1×0.05 L×40 g·ml－1＝16 g，原来溶液的质量分数ω＝ EQ \f(16 g,100 g)×100%＝16%，原来NaOH溶液的c＝ EQ \f(1 000ρw,M)＝ EQ \f(1 000 mL·L－1×1.22 g·mL－1×16%,40 g·ml－1)＝4.88 ml·L－1，即③④正确，A选项符合题意。
10．（2023年河北省唐山市十县一中联盟上学期期中）实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20 ml·L－1 NaOH溶液中和50.00 mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00 mL，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为0.10 ml·L－1
B．该硫酸的物质的量浓度为0.20 ml·L－1
C．在最终得到的溶液中，SO42－的物质的量为0.01 ml
D．在最终得到的溶液中，Na＋的物质的量浓度仍为0.20 ml·L－1
【答案】A
【解析】用0.2 ml·L－1 NaOH溶液中和50.00 mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00 mL，NaOH的物质的量为0.20 ml·L－1×0.05 L＝0.01 ml，根据反应方程式2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，可知稀硫酸的物质的量为0.005 ml，故稀硫酸的物质的量浓度为 EQ \f(0.005 ml,0.05 L)＝0.10 ml·L－1。
A项，由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10 ml·L－1，正确；B项，由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10 ml·L－1，错误；C项，在最终得到的溶液中，SO42－的物质的量为0.005 ml，错误；D项，NaOH溶液中，Na＋的物质的量浓度为0.10 ml·L－1，在最终得到的溶液中，混合溶液体积加倍，Na＋的物质的量浓度为0.050 ml·L－1，错误。
1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
μml/L
66～120
铁
7.95
mml/L
7.52～11.82
钙
0.68
mml/L
1.55～2.10
血糖
5.0
mml/L
3.61～6.11
类型
方法
举例
单一溶质溶液
根据电离方程式或组成规律计算
K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＝2c(K2SO4)
混合溶液
电荷守恒计算
（原理：电解质溶液呈电中性——溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等）
Na2SO4、NaCl混合溶液中， c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 ml·L－1、3 ml·L－1，由c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(Cl－)，则c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(7－3,2) ml·L－1＝2 ml·L－1。
溶液稀释
溶质的质量不变：m(浓)·w1(浓)＝m2(稀)·w2(稀)
溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
溶液混合
溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
已知气体的体积
c＝ EQ \f( EQ \f(V(气体),22.4),V(溶液))
V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3
(假定气体的摩尔质量为M g·ml－1)
V＝eq \f(\f(V,22.4) ml×M g·ml－1＋1 000 g,ρ g·cm－3)×1×10－3 L·mL－1＝eq \f(M V＋22 400,22 400ρ) L
c＝eq \f(\f(V,22.4) ml,\f(MV＋22 400,22 400ρ) L)＝eq \f(1 000ρV,22 400＋MV) ml·L－1
解题关键
把所给的各种量转化为物质的量，再求出1 ml指定物质中所含指定微粒数目
审题
如求微粒数时，是否包括溶剂水；在给出某物质的浓度时，有无告诉其体积
常设陷阱
（1）状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·ml－1进行计算。
（2）物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·ml－1进行计算。
（3）单质组成：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
（4）粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。
A
B
C
D
KCl
0.64 ml
0.40 ml
0.64 ml
0.64 ml
NH4Cl
0.05 ml
0.05 ml
0.02 ml
0.03 ml
(NH4)2SO4
0.24 ml
0.12 ml
0.24 ml
0.24 ml
1.0 ml·L－1 NaCl溶液