高中化学第二节 离子反应学案设计

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02
预习导学
自主梳理
试验物质的导电性
1．导电原因分析：物质导电必须具有能__________、_______的粒子。
2．NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能__________。
3．NaCl固体加入水中时，在__________的作用下，Na＋和Cl－脱离固体的表面，进入水中，形成能够__________的水合钠离子和水合氯离子；NaCl溶液中插入电极，水合钠离子和水合氯离子分别向与电源_____极、_____极相连的电极移动。
4．NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够__________的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。
5．在水溶液里或熔融状态下能够导电的_________叫做电解质。
6．化合物_________或___________时，形成自由移动的离子的过程叫做______。
预习检测
1．（2023年福建省宁德市上学期期中）在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是
A．干燥氯化钠晶体B．蔗糖晶体
C．酒精D．氯化钠溶液
2．（2022年江苏省徐州市第七中学期中）下列物质属于电解质的是
A．NaOH溶液B．KNO3固体C．酒精D．石墨
3．（2023年江苏省沛县上学期第一次学情调研）很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是
A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D．石墨烯可导电，但它不是电解质
4．（2022年贵州省毕节市第一次联考）下列关于电解质的叙述正确的是
A．能导电的物质一定是电解质
B．电解质一定是固体化合物，不可能是单质
C．电解质在熔融状态下一定能导电
D．电解质一定是纯净物，不可能是混合物
5．（2022·四川巴中巴州区期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－
C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
6．（2022年北京市丰台区期中）下列电离方程式书写不正确的是
A．HNO3＝H＋＋NO3－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NH4NO3＝NHeq \\al(＋,4)＋NO3－D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
►环节一 电解质与非电解质
情境材料
1．请思考：
图一 铜导线
图二 湿手不能插拔插头
图三 法拉第
图四 电解质饮料
十九世纪，科学家发现：金属可导电(图一)、化合物的水溶液也可导电(图二)，为此科学家法拉第(图三)提出了电解质的概念，在日常生活中某些饮料中加入了电解质(图四)，以补充人体新陈代谢的消耗。
2．观察实验
个装置灯泡均不亮
个装置灯泡均不亮
说明：严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。
1．铜、电解质饮料都能导电，它们是电解质吗？法拉第把能导电的化合物的水溶液可电解质，按现代观点你认为正确吗？
2．蔗糖固体及蔗糖溶液、乙醇液体及乙醇溶液，均不导电，说明在其溶液中，蔗糖与乙醇均以_______存在，不存在自由移动的离子。
要点归纳
一、电解质与非电解质
1．物质导电条件及原因
（1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在水溶液和熔融状态都可以导电。
（2）有些难溶于水的电解质只在熔融状态下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。
（3）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以导电，但熔融状态下不导电。
2．电解质与非电解质
判断电解质的思维流程
❶看物质是否是化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质。
❷看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电，至少其中一种状态导电则为电解质。
❸看物质类别，酸、碱、盐，部分金属氧化物及水是电解质，非金属氧化物都不是电解质。
（1）从物质分类角度：电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。
（2）从电离角度：电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。
（3）从性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。与溶解度大小无关，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，在水中溶解的部分也能完全电离，是电解质。
电解质与导电性之间没有必然的关系：
（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体。是电解质。
（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。
典例精讲
【例1】（2022年北京市丰台区期中）依据下列实验事实，所得结论正确的是
【例2】（2022·北京汇文中学期末）下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
【例3】（2022年安徽省池州市贵池区期中改编）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存
B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
►环节二 电解质的电离与电离方程式
情境材料
图一 NaCl固体不导电
图二 NaCl溶液导电
图三 阿累尼乌斯
图四 NaCl熔融液导电
NaCl固体不导电(图一)而在其固体中加水之后则会导电(图二)，如何解释这一现象呢？
为此，阿累尼乌斯(图三)通过研究提出了电离理论，他认为NaCl溶于水的同时，在水分子的作用下Na＋和Cl－脱离NaCl晶体表面产生了自由移动的Na＋和Cl－，且这一过程不需通电。此外，通过加热也可产生自由移动的离子而导电(图四)

问题探究
1．物质中含有离子一定能导电吗？
2．写出NaCl的电离方程式。
要点归纳
二、电解质的电离与电离方程式的书写
1．电解质的电离及表示方法
2．从电离角度认识酸、碱、盐
3．电解质溶液导电能力的影响因素
（1）电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
（2）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。
1．多元弱酸的电离方程式，分步书写：如H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。
2．多元弱碱的电离方程式，一步书写：如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
根据电解质的电离程度的不同，把电解质分为——强电解质和弱电解质。
典例精讲
【例4】（2022年北京市丰台区期中）碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是
A．能与CO2反应生成水B．能与盐酸反应生成水
C．能使酚酞溶液变红色D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
【例5】（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列物质在水中的电离方程式错误的是
A．NH4HCO3＝NHeq \\al(＋,4)＋HCO3－B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－
C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－
04
课堂总结
一、物质的导电
一是有自由电子存在，如金属、石墨；二是有自由移动的离子，如电解质溶于水或在熔融状态时。
注意能导电的物质不一定是电解质，如铜、石墨是单质，NaCl溶液是混合物。
二、电解质是化合物的一种分类方法
三、强弱电解质
注意：从化合物本身能否电离及电离程度，认识强弱电解质，而不是导电性的强弱。
0503
强化训练
1．（2022年江苏省宿迁市沭阳县期中）医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是
A．氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒
2．（2022年湖北省孝感市期中）下列物质中，含有自由移动的Cl－的是
A．KClO3溶液B．CaCl2固体
C．KCl溶液D．液态HCl
3．（2022年江苏省盐城市响水中学期中）下列说法中正确的是
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．易溶于水的电解质一定是强电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子
4．（2022年安徽省宿州市十三所重点中学期中）下列说法正确的是
A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
5．（2022年江苏省宿迁市沭阳县期中）溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质
B．b点到c点溶液中，b点SO42－的浓度最小
C．a点到b点的过程中，白色沉淀增多
D．c点观察到的现象是白色沉淀溶解
6．（2023年江苏省沛县上学期第一次学情调研）在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4＝H＋＋SO42－D．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－
7．（2022年河南省新乡市期中）下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．H2SO4＝2H＋＋SO42－B．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－
C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．KNO3＝K＋＋NO3－
8．（2022年江西省九校期中联考）下列关于电解质的说法正确的是
A．熔融状态下，电解质均能导电
B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C．酸、碱、盐均为电解质
D．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离
9．（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。
属于混合物的是__________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
分别写出④和⑤的电离方程式：________________________、______________________________。
10．（2022年江苏省盐城市响水中学期中）在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。
（1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空)
a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖
①能导电的电解质的是_____________________；
②非电解质的是_____________________；
③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。
（2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2 _______________________________；
②(NH4)2SO4_______________________________；
③KAl(SO4)2 _____________________________。1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。
3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。
4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。
实验装置
烧杯中物质
现象
NaCl固体
灯泡不亮
KNO3固体
蒸馏水
NaCl溶液
灯泡亮
KNO3溶液
熔融NaCl
灯泡亮
熔融KNO3
固体电解质
不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。
金属
（或石墨）
能够导电
金属（或石墨）中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。
电解质
非电解质
概念
在水溶液或熔融状态下
能够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下
均不能导电的化合物
类别
化合物
化合物
本质
在水溶液或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液或熔融状态下自身不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式
离子(或离子和分子)
分子
化合物类型
酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3
碱：NaOH、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3
盐：NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3
其他：H2O
非金属氧化物：CO2、SO2、SO3
某些非金属氢化物：CH4、NH3
多数有机物：乙醇、蔗糖
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
NaCl固体不导电
NaCl溶液能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下
发生电离
NaCl是电解质
电离概念
电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程
电离条件
酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融
表示方法——电离方程式
强酸、强碱和绝大部分盐
书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SOeq \\al(2－,4)、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－
酸式盐
强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
电离方程式
书写原则
电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。
要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。
要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。
类别
实质
实例
酸
电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物
HCl、H2SO4
碱
电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
NaOH、Ca(OH)2
盐
电离时能产生金属阳离子或NHeq \\al(＋,4)和酸根阴离子的化合物
NaCl、Na2CO3、NH4HCO3
装置
现象
结论
盛有盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液三烧杯的灯泡很亮；盛有CH3COOH溶液、氨水溶液二烧杯的灯泡较暗
HCl、NaOH、NaCl与CH3COOH、NH3·H2O两类溶液中，电解质的电离能力不同
强电解质
强电解质
概念
在水溶液中，全部电离成离子的电解质
在水溶液中，只有一部分电离成离子的电解质
电离程度
完全
部分
表示
用“＝”
用“”
类别
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、AgCl
弱酸：CH3OOH、H2CO3、HClO
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2
少数盐(如醋酸铅)和H2O