2025届湖南省长沙市长郡中学高三上学期月考化学试题（一）（含答案）

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得分：____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 75 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Cu~64
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料
B．SiO 具有导电性，所以可以用于制作光导纤维
2
C．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降
D．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
Fe2 的价电子排布图：
A．基态
B．HCl 分子中 键的形成：
D．
CF 的电子式：
4
★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．图乙：稀释浓硫酸
C．图丙：萃取分离碘水中的碘
D．图丁：测定醋酸溶液浓度
4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（ ）
司C．聚丙烯的链节：
CH  CH  CH 
2 2 2

A．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于
CH CH OH
3 2
B．乳酸的结构简式为 ，则乳酸分子是手性分子
C．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构
D．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼
5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）
A．AgCl 沉淀在氨水中溶解： AgCl  2NH AgNH  Cl
3 3 2
B．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀： 2Fe O  2H O 2Fe OH 
2 2 2
C．SO 通入漂白粉溶液中：SO  H O Ca   2Cl CaSO  2HClO
2
2 2 2 3
D．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：
H  2e  O  H O
2
2 2
★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA）的结构片段示意图如图，它
在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（ ）
A．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物
B．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关
D．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素
★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO ，
2
下列说法正确的是（ ）
司C．该核糖核酸完全水解生成的酸是
H PO
3 4
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
CO
2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 CO
2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有 CO 生成
2
8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 推论
D 向 FeSCN 溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 Fe3 与SCN 的反应是可逆反应
3
9．绿矾 
FeSO4 7H2O 的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
SO  中 S 的杂化方式为sp2 杂化
2 4
B．电负性： O  S  Fe
D．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键
★10．双极膜可用于电解葡萄糖C H O 溶液的同时制备山梨醇C H O 和葡萄糖酸 
C H O 。电 6 12 6 6 14 6 6 12 7
解原理示意图如下（忽略副反应）。已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到 H 和OH 。
司A 向CuSO 溶液中通入
4
H S气体，出现黑色沉淀 酸性： H S  H SO
2 2 2 4
B
取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰
酸钾溶液褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
C
用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火
焰呈黄色
该未知无色溶液中一定含有 Na
C．
H O 的键角大于
SO2 的键角
2 4
下列说法不正确的是（ ）
A．右侧的电极与电源的正极相连
B．每生成 1ml 山梨醇，理论上同时可生成 1ml 葡萄糖酸
C．阴极的电极反应：
C H O  2e  2H C H O
6 12 6 6 14 6
D．一段时间后，阳极室的 pH 增大
★11．用含铁废铜制备胆矾 4 2O
CuSO 5H 的流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“溶解”中加 H O 将铁元素氧化为 Fe  ，将铜元素氧化为 Cu2
3 2 2
B．流程中  
Cu OH CO 可用 CuO 代替
2 2 3
C． pH  3时，溶液中 Cu  OH  CuOH
c 2 c2   K  
sp 2
D．“系列操作”前加入
H SO 的目的是抑制 Cu  的水解
2 2 4
12．
Cu O 常用作颜料、杀真菌剂和船舶涂料的防附着剂。其立方晶胞如下图所示，设晶胞参数为 a pm，
2
O2 A．晶胞中·代表
司注：R 为—
C H O
5 11 5
阿伏加德罗常数的值为
N ，下列说法正确的是（ ）
A
B．晶胞中一共含有 4 个Cu 和 5 个 O2
出的 c水 H 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如下图所示，已知  

K   5 ，
a CH3COOH 1.75 10
17.5  4.2。下列说法正确的是（ ）
A．a 点时， H  2.4 10 ml L
c    11  1
水
B．b 点对应溶液中：        
c Na  c CH COO  c H  c OH
3
C．b、d 点对应溶液的 pH 相同
D．e 点对应溶液中：      
c   c  c    
Na 2 CH COO CH COOH 0.005ml L
1 3 3
★14．工业上可用“氨催化氧化法”生产 NO，以氨气、氧气为原料，在 PtRh 合金催化剂存在下生成 NO
Ⅰ． 4NH g 5O g  4NOg 6H Og
3 2 2
Ⅱ． 4NH g 3O g  2N g 6H Og
3 2 2 2
的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
司C．晶胞中相互距离最近的 Cu 间距为
1
2
a pm
D．晶体的密度为
2.8810
32
a N
3
A
g cm
3
★13．常温下，向 20mL
0.01mlL1CH COOH 溶液中逐滴加入 0.01mlL1 NaOH 溶液，溶液中水电离
3
和副产物
N ，两个竞争反应的化学方程式如下。
2
现将 1ml
NH 、1.45ml O 充入 1L 恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物
3 2
下列说法不正确的是（ ）
A．400℃时，主要发生反应Ⅱ
C．840℃后，NO 的物质的量下降，可能是反应Ⅰ平衡逆向移动所致
D．由图分析，工业上用氨催化氧化制备 HNO ，最佳温度约为 840℃
3
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。）
回答下列问题：
（1）制备 TiO 的方法是用 TiO  xH O ，然后洗涤、煅烧得到 TiO 固体。 TiCl 水解的
TiCl 水解制得
2 4 2 2 2 4
化学方程式为______。
（2）盛放浓氨水的仪器名称为______，使用该仪器的优点是______。
（3）装置 A 中生石灰的作用为______。
（5）装置 D 中固体应选用______（填标号）。
a．碱石灰 b．无水 CaCl
CuSO c．无水
4 2
（6）若该研究小组称取 TiO 的质量为 1.60g，最终得到 TiN 质量为 0.93g，则本实验产率为______。
2
Fe O 、FeO、SiO 等杂质）为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。
2 3 2
司 制备目标物质消耗原料的量
已知：有效转化率  100%
原料总的转化量
。
B．520℃时，
NH 的有效转化率约为 66.7%
3
15．（15 分）某研究小组以
TiO 为原料制备新型耐热材料 TiN，实验装置如下图所示，夹持装置已省略。
2
（4）装置 C 中在 800℃的温度下发生反应生成 TiN、
N 和
2
H O ，该反应的化学方程式为______。
2
16．（14 分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆（主要成分为
MnO ，含少量 Al O 、
2 2 3
已知：室温下，   33 39 15
K      ， Ksp FeOH3  110 ，  
sp Al OH 3 1 10
Ksp Fe OH 2  110 ，
pH  7.1时  
Mn OH 开始沉淀。
2
回答下列问题：
（1）Mn 在元素周期表中的位置是______，基态 Mn 原子的价电子排布式为______。
（2）“氧化除杂”时使用的试剂 X 可以选择 H O 溶液或 MnO 固体，这一步的目的是______。
2 2 2
（3）“氧化除杂”时需使溶液中
Fe  、 Al3 浓度小于1106 ml L ，则应控制溶液 pH 范围为______。
3
（4）用过二硫酸钾K S O 可以缓慢地氧化 Mn2 为
MnO ，该反应的离子方程式为______。 2 2 8 2
（5）反应生成的锰酸锂LixMn O 中的 Li 含量可变，锰酸锂可充电电池的总反应为
2 4
x  x      x 
2 4 1 2 4
放电
Li Mn O Li C LiMn O C0 1
，装置示意图如图。 充电
①充电时阳极反应方程式为______。
②充电时，若有 1ml 电子转移，石墨电极增重______g。
17．（15 分）下图为某抗菌药中间体 H 的合成路线。
已知：
①
司②
③
回答下列问题：
（1）化合物 C 分子中共有______个
sp 杂化的碳原子。
2
（2）化合物 E 的结构简式是______。
（3）请写出 F→G 的反应方程式：______。
（4）H 含有的官能团名称为______。
（5）X 与 F 互为同系物且比 F 少 2 个碳原子，X 的结构有______种（不考虑立体异构），写出其中核磁共
振氢谱峰面积比为3:1:1的结构简式：______。
（6）乙酰乙酸乙酯（ ）是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙
酰乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。
★18．（14 分）尿素  
CO NH 
  在医学、农业、工业以及环保领域都有着广泛的应用。工业合成尿素的
2 2
热化学方程式为 2NH g CO g  CONH  g H O1 H  87.0kJml1 。合成尿素的
3 2 2 2 2
反应分步进行，下图所示是反应的机理及能量变化（单位： kJml1 ），TS 表示过渡态。
回答下列问题：
述能说明反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。
a．断裂 6mlN—H 的同时断裂 2mlO—H
b．混合气体的压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化
司（1）若 1 66.5kJ ml 1
E    ，则
1
E  ______
2
kJml1 。
（2）若向某恒温、恒容的密闭容器中分别充入等物质的量的
NH 和
3
CO ，发生合成尿素的反应。下列叙
2
d．
CO 的体积分数不再变化
2
（3）最后一步反应的化学方程式可表示为 HNCOg NH3 g  CONH2 2 g。
5lg pCONH   的关系如图Ⅰ所示，p 为物质的分压（单位为 kPa）。
2 2
①T ______
T （填“ ”“ ”或“ ”）。 1 2
②
T℃时，该反应的标准平衡常数 K ______。
1
[已知：分压 总压×该组分物质的量分数，对于反应： dDg eEg  gGg、
③保持温度不变，点 A 时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时，  
CO NH 的体积分数将
2 2
______（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．其他条件相同，在不同催化剂下发生该反应，反应正向进行至相同时间，容器中  
CO NH 的物质的
2 2
量随温度变化的曲线如图Ⅱ所示。
④在 500℃时，催化效率最好的是催化剂______（填标号）。
⑤500℃以上，  
nCO NH  下降的原因可能是______（不考虑物质的稳定性）。
2 2
大联考长郡中学 2025 届高三月考试卷（一）
司Ⅰ．在
T℃和T ℃时，向恒容密闭容器中投入等物质的量的 HNCO 和
1 2
NH ，平衡时 lg pNH 与
3 3
K

g
 pG
 
p

 
 ，其中 p 100 kPa ， pG、 pD、 pE为各组分的平衡分压]
d e
 p D   p E 
   
   
p p
 
   
化学参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A A C D A D B D C D A B
1．C 【解析】碳纤维是无机非金属材料，A 错误；
SiO 不具有导电性，B 错误；橡胶含有碳碳双键，容
2
易被氧化，C 正确；新型陶瓷的主要成分不一定是硅酸盐，D 错误。
，C 错误； CF 的电子式为： ，D 错误。
4
3．A 【解析】加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解，小试管中受热温度
低，为验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A 正确；容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应
在烧杯中进行．B 错误；分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C 错误；应使
用碱式滴定管盛放氯氧化钠溶液，D 错误。
4．A 【解析】乙醇的质谱图中最右侧的峰归属于？？，其相对丰度不是最高，A 错误；乳酸分子结构中
有一个碳原子与氢原子、甲基、羟基和羧基四个不同的原子或基团相连，是手性碳原子，乳酸分子是手性
分子，B 正确；假设苯环中存在单、双键相间的结构，邻二氯苯将会有两种结构，而邻二氯苯只有一种结构，
说明苯环中并不存在单、双键相间的结构，C 正确；酚羟基比醇羟基更活泼，酸性更强，是因为苯环直接与
羟基相连影响了羟基的性质，D 正确。
5．C 【解析】SO 通入漂白粉溶液中会发生氧化还原反应生成
SO2 ，C 错误，符合题意，其他选项均正 2 4
确。
6．D 【解析】核酸的基本结构单元是核苷酸，核酸是由核苷酸聚合形成的，A 正确。蛋白酶属于蛋白质，
温度较高时蛋白质会发生变性，则酶的催化活性与温度有关，B 正确。该核糖核酸是由磷酸、戊糖和碱基缩
合而成的生物大分子，该核糖核酸完全水解的产物含有磷酸，C 正确。核糖核酸水解生成的碱基含有 N、H、
C 等元素，D 错误。
△
7．A 【解析】甲的反应发生装置，发生的反应为 C+2H SO   CO  2SO  2H O
浓 ，KMnO 2 4 2 2 2 4
可氧化SO ，用酸性 KMnO 溶液除去 SO 已除干净，在排除SO
SO ，再通过品红溶液，若不褪色可确认
2 4 2 2 2
干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认 CO 的存在。按气流从左向右流向，装置
2
的连接顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口连接的正确顺序是 A→F→E→C→D→B，A 正
司2．B 【解析】基态
Fe  的价电子排布图是 ，A 错误；B 表述正确；聚丙烯的链节为
2
确；丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有
CO 生成，B、C、D 错误。
2
性强于
H SO ，A 错误；醛基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾
2 4
试验造成干扰，需要用洁净的铂丝或者铁丝蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，C 错误；向  
Fe SCN
3
溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅，证明在溶液中存在  
Fe3  3SCN  Fe SCN 的化学平衡，加入
3
2Fe3  Fe 3Fe2 ，消耗 Fe3 ，使 Fe3  3SCN  FeSCN 平衡逆向移动， 铁粉后发生反应：
3
SO2 中心原子为 S，与 4 个 O 形成化学键，中心原子上的孤电子对数为 0，故杂化方式为
9．B 【解析】
4
sp 杂化，VSEPR 模型为正四面体形，A 错误；Fe 为活泼金属，故 Fe 的电负性比 O 和 S 都小，O 和 S 同
3
主族，从上到下电负性依次减小，故 O 的电负性大于 S，所以电负性：O  S  Fe ，B 正确；H O 和
SO2 2 4
较小，C 错误；氢键不是化学键，D 错误。
10．D 【解析】溴离子失电子被氧化为溴单质，右侧电极为阳极，与电源正极相连，A 正确；左侧电极为
应为
C H O 2e H O C H O 2H ，根据得失电子守恒可知每生成 1ml 山梨醇，理论上同
6 12 6 2 6 12 7
时可生成 1ml 葡萄糖酸，B、C 正确；阳极室中还发生反应：
H O  Br  RCHO RCOOH  2H   2Br  ，电解一段时间后，pH 减小，D 错误。
2 2
Fe  2H Fe2  H  ， 2 3
2Fe   H O  2H 2Fe   2H O 等，A 正确；向Ⅰ中加 2 2 2 2
Cu OH CO 是为了调 pH  3，即 Cu OH CO 与 H 反应，消耗 H 且不引入其他杂质离子，符合
2 2 3 2 2 3
司8．D 【解析】向
CuSO 溶液中通入
4
H S气体，出现黑色沉淀，证明 CuS 的
2
K 极小，不能说明
sp
H S酸
2
溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，B 错误；玻璃中含有
Na SiO ，会对焰色
2 3
Fe SCN 浓度降低，红色变浅，能说明
 
3
Fe3 与SCN 的反应是可逆反应，D 正确。
的 VSEPR 模型都是四面体形，而
H O 含有孤对电子，由于孤电子对有较大斥力，含孤电子对的分子键角
2
阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式为
C H O  2e  2H C H O ，制备葡萄糖酸的总反
6 12 6 6 14 6
11．C 【解析】“溶解”中加
H O 发生的反应有 Cu  H O  2H Cu2  2H O，
2 2 2 2 2
此要求的物质除Cu OH CO 外，还有   CuCO 、CuO 等，B 正确；调 pH  3的目的是使 Fe3
Cu OH 、
2 2 3
2
3
生成   Cu OH Cu OH
Fe OH 沉淀，而
Cu  不生成 CuOH 沉淀，故      
2 c 2 c2   K   ，C 错误；
sp 2 3 2
的水解，D 正确。
12．D 【解析】 Cu O 中 Cu 与 O 个数比为 2:1，晶胞中黑色小球有 4 个，白色大球有 2 个，根据原子个
2
D 正确。
c c c
   
H CH COO H 
  2 
c   c  ，电离常数  
CH COO H K CH COOH   1.7510 ，则
3 5
 3 a 3
cCH COOH 0.01
3
c       
H 2.4 10 ml L
7 1
水 ，A 正确；b 点时消耗 10mLNaOH 溶液，则 b 点对应溶液中的溶质为等物质
的量的CH COOH 和 CH COONa ，CH COO 的水解常数为
3 3 3
解程度，即 b 点对应溶液显酸性，所以        
c CH COO  c Na  c H  c OH ，B 错误；随加入 NaOH
3
溶液体积增大，溶液 pH 升高，d 点 pH 高于 b 点，C 错误；e 点时加入 40mLNaOH 溶液，e 点对应溶液中
的溶质为等物质的量的 CH COONa 和 NaOH，根据元素守恒可知，
3
14．B 【解析】400℃时，氮气的物质的量最多，说明主要发生反应Ⅱ，A 正确；由图知 520℃时，生成氮
气和一氧化氮的物质的量均为 0.2ml，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为 0.4ml，反应Ⅰ消耗的氨气的物
质的量下降，可能是反应Ⅰ为放热反应，升温，反应Ⅰ平衡逆向移动所致，C 正确；840℃时一氧化氮的产
司溶液中 H SO ，使平衡向左移动，抑制
Cu  会发生水解，即  
2 Cu   2H O  Cu OH  2H ，加入
2
2 2 2 4
Cu2
数比可知黑色小球代表 Cu，白色大球代表
O2 ，故 A、B 均错误；晶跑中相互距离最近的 Cu 间距为面对
角线的一半，即
2a
2
pm
，C 错误；晶体的密度为

2264 16gml 2.881032
ZM
  
N V a 10cm N ml a N
3 3 1 3
A A A
g cm
3
，
0.01mlL1 的
13．A 【解析】a 点为
CH COOH 溶液，由于
CH COOH  CH COO  H ，则
3 3 3
K 10
1
c       ，溶液中  
H 4.2 10 ml L c OH   mlL  2.410 mlL
4 1   1 11  1
a
c H 4.210
  
1
，即
K
a
K 10 1
5
a CH COO 的水
  10  1.7510 CH COOH 的电离程度大于
9 5
，
CH COOH 1.7510 1.75
5
3 3
3
4010 L0.01mlL
3 1
c c c
     
Na  2  CH COO  CH COOH     0.0067mlL
    
3 3 3

60 10 L
1
，D 错误。
质的量为 0.2ml，
NH 的有效转化率为
3
0.2ml
0.2ml  0.4ml
100%  33.3%
，B 错误；840℃后，NO 的物
1106 ml L 而  
Mn OH 还未沉淀。
2
（5）锰酸锂可充电电池充电时阳极为锰酸锂，失去电子发生氧化反应：
LiMn O 1 xe Li Mn O 1 xLi
    ；石墨为阴极，得到电子发生还原反应： 2 4 x 2 4
   
1 x Li  1 x e  C Li C，每有 1ml 电子转移，石墨上增加 1mlLi，增重 7g ml1ml  7g 。
1x
17．（15 分）
（1）4（2 分）
（2） （2 分）
（3） （2 分）
（4）羰基、酯基（2 分）
（5）9（2 分） （2 分）
（6） （3 分）
【解析】（1）化合物 C 为 A 和 B 发生已知条件①的反应的产物，C 的结构为 ，标*的为sp 杂化
2
的碳原子，共 4 个。
（2）根据 E 的分子式、E→F 的转化关系和已知条件②，可以推出 E 为 。
（3）G 是 F 与甲醇发生酯化反应的产物，G 为 。
（5）X 与 F 互为同系物且比 F 少 2 个碳原子，说明 X 为 6 个碳的链状二元羧酸，同分异构体有 、
、 、 、 、 、 、 、
司，共 9 种。其中核磁共振氢谱峰面积比为3:1:1的是 。
（6）根据已知条件③，用乙酸乙酯在已知条件③下即可合成乙酰乙酸乙酯，故以乙醇为原料氧化合成乙酸，
再酯化得到乙酸乙酯，再在已知条件③下反应即可得到乙酰乙酸乙酯。
18．（14 分）
（1）241.0（2 分）
（2）bc（2 分）
（3）① （2 分） ②105 （2 分） ③增大（2 分） ④c（2 分）
⑤随着温度的升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内生成的 CONH  的物质的量减少（2
2 2
分）
【解析】（1）反应的焓变是 87.0 kJ ml ，即图中最终阶段相对初始阶段的能量是 87.0 kJ ml ，那么由
TS 到最终阶段，有        。
E2 E1 87.5 kJ ml 87.0 kJ ml 241.0 kJ ml 3
所以平衡时当断裂 6mlN—H 时应同时断裂 6mlO—H，a 不符合题意；该反应在恒温恒容条件下进行，反
应前后气体的物质的量发生改变，当气体压强不再变化时，气体的物质的量不变，则反应达到了平衡状态，
b 符合题意；反应前后气体的质量发生变化，而反应在恒温恒容条件下进行，气体的体积不变，气体的密度
会发生变化，若混合气体的密度不再变化，则反应达到了平衡状态，c 符合题意；由三段式计算可知二氧化
碳体积分数为定值，所以二氧化碳体积分数不再变化不能说明反应是否已达平衡，d 不符合题意。
（3）曲反应机理图可知，最后一步的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，若  
lg p NH 保持不变，
3
温度升高，lg pCONH  会减小，由图可知，
T  T ；
2 2 1 2
③若点 A 时继续投入等物质的量的两种反应物，体积不变，则相当于增大压强，平衡向气体体积减小（正
反应）方向移动，  
CO NH 的体积分数变大；
2 2
④由图Ⅱ可知在温度为 500℃时，催化剂 c 的作用下， CONH  的物质的量最多，故该温度下催化效率
2 2
最好的是催化剂 c；
司（2）根据方程式可知：每 2ml
NH 反应产生 1mlCONH  ，会断裂 2mlN—H，同时生成 2mlO—H，
3
2 2
②向恒容密闭容器中投入等物质的量的 HNCO 和
NH ，平衡时 HNCO 和
3
NH 分压相等，根据平衡常数表
3
达式，并代入数据，可知T℃时，此反应的标准平衡常数
1
K

p  
CO NH 10
 
5
 
2 2
p

100 10
  
5
pHNCO p NH 
10 10
 3

  100 100
p p
；
⑤催化剂存在活化温度，在活化温度时催化效果较好，由图Ⅱ的  
CO NH 的物质的量随着温度的变化趋
2 2
势可知：500℃以上，n    下降，原因可能是随温度的升高，导致催化剂活性降低，使反应速率
CO NH
2 2
降低，相同时间生成的  
CO NH 的物质的量减少。
2 2
司