浙江省绍兴市上虞市谢塘镇中学2023-2024学年上学期10月份月考九年级科学试卷

这是一份浙江省绍兴市上虞市谢塘镇中学2023-2024学年上学期10月份月考九年级科学试卷，共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，简单题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．下列四个成语，其原意一定包含化学变化的是（ ）
A．花香四溢B．海市蜃楼C．蜡炬成灰D．木已成舟
2．下列各组中，物质的俗称、名称、化学式以及物物质类别表示同一物质的是（ ）
A．干冰冰H2O氧化物B．苏打碳酸钠Na2CO3盐
C．胆矾硫酸铜晶体CuSO4纯净物D．纯碱氢氧化钠NaOH碱
3．如何在家简易鉴别白葡萄酒的真假呢？原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。所以鉴别真假白葡萄酒可用家庭中的（ ）
A．食盐B．中性味精C．白醋D．生粉(淀粉)
4．根据如图所示实验，下列有关实验现象或可能导致的结果中，错误的是（ ）
A．甲实验中，酸液飞溅
B．乙实验中，集气瓶破裂
C．丙实验中，称量结果偏大
D．丁实验中，不能收集满二氧化碳
5．将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化镁。所得溶液中溶质质量分数最大的是加入（ ）
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3
6．实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A．pH一定等于7B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别D．可用氯化钡溶液鉴别
7．下列哪种气体既可以用浓硫酸、也可以用氢氧化钠干燥（ ）
A．HClB．NH3C．CO2D．CO
8．小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙
9．如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（ ）。
A．浓氨水B．浓硫酸C．浓盐酸D．食盐水
10．酸、碱、盐之间发生反应时不可能生成的物质类别是（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．单质
11．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质，依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
12．“五水共治”大大美化了河道环境，某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+和NO3﹣三种离子，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如图：
已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（ ）
A．蓝色沉淀是Cu（OH）2
B．乙一定是氢氧化钡
C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料
D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡
13．将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4D．Cu（过量）、FeCl2、ZnCl2
14．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
15．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．加水稀释盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
16．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是（ ）
A．氯化铵是一种复合肥料B．氯化铵能促进作物籽粒饱满
C．氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝D．氯化铵溶液的pH＜7
17．下列物质加入到澄清石灰水中，溶液酸碱性基本保持不变的是（ ）
A．CuSO4B．HClC．SO2D．K2CO3
18．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KCl固体D．AgNO3溶液
19．小乐利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响？”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。则下列分析错误的是（ ）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类
20．实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（ ）
A．两种方案都行B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行D．方案①不行，方案②行
二、填空题（每空2分，共26分）
21．某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl-和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在；
（2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
22． 2023年杭州亚运会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）火种燃料使用的清洁能源是丙烷(C3H8)，请写出丙烷燃烧时的化学方程式 。
（2）如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是 。
（3）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：
高温X+Cu2O+C=高温Zn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为 。
23．将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如上图所示，则：
（1）请判断 一定有剩余；
（2）请计算反应消耗的HCl与H2SO4的质量比为 。
24．根据下列图示的实验过程，回答下列问题：
（1）操作①的名称 ．
（2）图中固体中含有的物质（化学式） ．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式 ．
25．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多 种(不计指示剂与气体)。
三、实验探究题（每空2分，共42分）
26．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示：
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）【实验结论】
a.上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误。
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）【实验反思】a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。
b.由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
两个方案中，更合理的方案是 ，理由是 。
27．现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种；
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有 种（填数字），请写出其中含阳离子种类最少的一种组合 。
28．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。（图中字母 A 至 G 均表示装置编号）（提示：氢氧化钠能吸CO2 ；浓硫酸能吸收水蒸气）请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置 A 制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使 D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是 ；
（2）E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？ ；理由是 ；
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G 装置的作用是
29．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象： 结论：猜想一不正确
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
⑴在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
⑵烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能会使下水管道被腐蚀而损坏，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。
30．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
通过计算分析：
（1）白色固体a的成分是 。
（2）写出生成白色固体b的化学方程式 。
（3）固体样品中一定没有 。
四、简单题（第32题8分，其余小题6分，共32分）
31．高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（已知甲酸电离方程式：HCOOH=H++COOH﹣）制取高纯CO的主要流程如图：
（1）反应塔中甲酸分解的微观示意如图所示，在答题卡相应位置画出另一种产物的微粒图示。
（2）在洗涤器中，NaOH溶液起到吸收少量未反应的甲酸蒸汽和副反应产物二氧化碳的作用，写出其中的NaOH溶液吸收甲酸蒸汽的化学反应方程式： ，该反应属于 反应。（填写反应的基本类型）。
32．尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥。
（1）尿素属于 （填“有机物”或“无机物”）
（2）尿素中氮元素的质量分数为 （结果精确到0.1％）
（3）氮元素是合成植物叶绿素、蛋白质的原料之一，能促进植物枝叶生长。请计算与240元尿素所含氮元素质量相等的碳酸氢铵（NH4HCO3）的质量是多少。（已知尿素的价格为4元/千克）
33．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，小强同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
（1）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式 。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（3）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为多少？。
（4）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
34．将一包固体质量为30.2克的硫酸钠和硫酸铜固体混合物，倒入烧杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请解答：
（1） 恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为 克。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
（3）B点时溶液中含有的溶质有 。
35．将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝ mL。
（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是____。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别是：是否有新物质生成。联系：化学变化过程中一定有物理变化，物理变化过程可能伴随着化学变化。物理变化： 没有生成其他物质的变化 。例如：灯泡发光，冰融化成水；水蒸发变成水蒸气；碘，干冰的升华，汽油挥发，蜡烛熔化等都是物理变化。化学变化：物质发生变化时生成其他物质的变化。例如：木条燃烧，铁生锈，食物腐烂。化学变化在生成新物质的同时，时常伴随着一些反应现象，表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等，化学变化不但生成其他物质，而且伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热，放热，发光等。
【解答】蜡炬成灰一定包含化学变化，有二氧化碳，水等新物质的产生；
故答案为：C
2．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
【解答】A. 干冰是指固态的二氧化碳，冰是固态的水，H2O是水的化学式，都属于氧化物，但不是同一物质，A 错误；
B. 苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠，Na2CO3，盐，B正确；
C. 胆矾是硫酸铜晶体，但是化学式是CuSO4·5H2O，是纯净物，C错误；
D. 纯碱是碳酸钠不是氢氧化钠，氢氧化钠俗称是烧碱，火碱和苛性钠；化学式NaOH，属于碱，D错误；
故答案为：B
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性物质变红，遇中性物质不变色分析。
【解答】由题意可知， 葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质，食盐、中性味精、淀粉都不能使指示剂变色，白醋中含有醋酸，能使石蕊试液变红，可鉴别真假葡萄酒；
故选C。
4．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】根据化学实验操作的注意事项分析。
【解答】A.在稀释浓硫酸时，如果将水倒入浓硫酸中，会迅速产生大量的热，由于热量不能及时散出，会引起液体飞溅，很容易造成烫伤，故A正确不合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧时，会生成大量的热，反应生成的熔融物滴落在瓶底，很容易造成瓶底炸裂，故B正确不合题意；
C.使用天平测量物体质量时，砝码生锈后质量会偏大，使用质量偏大的砝码测出的物体质量会偏小，故C错误符合题意；
D.长颈漏斗的导管口没有浸没在稀盐酸的液面下，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗溢出，故D正确不合题意。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
MgCO3+HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
【解答】ABCD四种物质都会和稀盐酸反应，因为稀盐酸的质量相等，且加入的物质都是足量的，所以产生的氯化镁的质量相同，但是溶液的质量A是最少的，因为有氢气跑出，B中溶液中比A多了氧化镁中镁元素的质量；C中多了氢氧根的质量，D中去掉二氧化碳，溶液中多了氧元素的质量，所以质量分数最大的是A；
故答案为：A
6．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾，水和二氧化碳；氯化钡和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钡沉淀；氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；
【解答】A.一定不是氯化钾，因为氯化钾中只有一个钾离子，所以可能是碳酸钾或硫酸钾；碳酸钾是碱性的，硫酸钾是中性的，所以A错误；
B. 可能是碳酸钾或硫酸钾；碳酸钾是碱性的，硫酸钾是中性的，只有碳酸钾可以是紫色石蕊变蓝，B错误；
C. 可用稀盐酸鉴别 ，正确，碳酸钾可以和盐酸反应产生气体，但是硫酸钾不能和盐酸反应，C正确；
D. 不可用氯化钡溶液鉴别 ，因为硫酸钾和碳酸钾都可以与之反应生成白色沉淀，D错误；
故答案为：C
7．【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酸性气体指能与碱作用生成盐的气体.常见的非金属氧化物形如二氧化碳．二氧化硫，常见非金属气态氢化物如卤化氢，硫化氢，砷化氢属此类，碱性气体指能与酸反应生成盐的气体如氨气.同时一些与水反应后生成酸的气体也认为是酸性气体，如卤素单质氯气．溴蒸气等，其它不成盐氧化物气体，稳定气体如氢气，氮气，氧气为中性气体. ①酸性气体：CO2 {二氧化碳}、Cl2 {氯气}、H2S、 {硫化氢}NO2、HCl {氯化氢}、SO2 {二氧化硫}等 ②碱性气体：NH3 {氨气} ③中性气体：N2 {氮气}、O2 {氧气}、H2 {氢气}、CH4 {甲烷}、CO {一氧化碳}、和惰性气体等
【解答】浓硫酸是酸性的，不能干燥碱性气体；氢氧化钠是碱性的，不能干燥酸性气体，所以 气体既可以用浓硫酸、也可以用氢氧化钠干燥 ，那么该气体是中性气体，只有D是中性气体，AC是酸性气体，B是碱性气体；
故答案为：D
8．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题考查的是金属的活动性顺序的应用。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。
则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。
故选A。
9．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】盐酸物理性质（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）。（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色。（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。化学性质1、酸性：强酸性2、还原性
【解答】A.紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，A中浓氨水是碱性的，使紫色石蕊变蓝色，A错误；
B. 浓硫酸有吸水性，虽然显酸性，但是不会跑到右边去，所以不会使紫色石蕊变红，B错误；
C. 浓盐酸具有挥发性，显酸性，所以会跑到右边的紫色石蕊试液中，使紫色石蕊试液变红色，C正确；
D. 食盐水是中性的，所以不会是紫色石蕊变红色，D错误；
故答案为：C
10．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】单质：有同种元素组成的纯净物； 化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物； 氧化物：有两种元素其中一种元素为氧元素的纯净物；
【解答】酸和盐反应生成盐和水；酸和盐反应生成新盐和新酸；碱和盐反应生成新碱和新盐；所以不可能生成的是单质；
故答案为：D
11．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH值：溶液的酸碱度＜7，酸性溶液（pH越小，酸性越强）；=7，中性溶液；>7，碱性溶液（pH越大，碱性越大）；
【解答】 pH大于7为碱性，数值越大，碱性越强，表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质 ，所以只有A不符合；Na2CO3的碱性比NaClO强；
故答案为：A
12．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】置换反应是一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。这包括金属与金属盐、金属与酸等反应。置换反应一定是氧化还原反应，有化合价变化，单质为0价；
【解答】A. 蓝色沉淀是Cu（OH）2 ，正确，因为氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，适量甲是铜，A正确；
B. 乙一定是氢氧化钡 ，因为不引入新的离子，所以B正确；
C. 若丙是K2CO3，滤液C是KNO3，结晶后可以作为化学肥料，C正确；
D. 适量乙是氢氧化钡，引入了钡离子，所以若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡是错误的，13.7克是原废液中的钡离子和引入的钡离子的总和；
故答案为：D
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。金属活动性强的金属能把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来；钾金属活动性顺序表：钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
钾钙钠可以与水剧烈反应，镁与水反应不剧烈，铝可以与热水反应（要加热）。
锌铁锡铅活泼性依次减弱，但比氢活泼，能从酸中置换出氢气。
【解答】A. Zn、NaCl、CuCl2（过量），Zn可以把CuCl2中的铜离子置换出来，但是Zn用完了，所以只有一种金属Cu；
B. Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3，Fe把铜离子和银离子都置换出来，此外Fe过量，所以有三种金属，B错误；
C． Fe（过量）、KNO3、CuSO4，Fe把铜离子置换出来，所以有Fe和Cu两种金属，C正确；
D. Cu（过量）、FeCl2、ZnCl2，铜无法置换出亚铁离子和锌离子，所以只有铜一种金属，D错误；
故答案为：C
14．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质分析，由氢氧化钠和盐酸的性质利用实验证明二者反应后是否仍存在，从而证明反应是否发生。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生氢气， 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，说明盐酸不存在，可证明反应发生，不符合题意；
B、 氢氧化钠溶液呈碱性，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠不存在，可证明反应的发生，不符合题意；
C、 在混合液中加AgNO3溶液，因氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生白色沉淀 ，所以无法证明反应的发生，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，即溶液呈中性，可证明反应的发生，不符合题意；
故选C。
15．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】A.加水稀释盐水，溶液始终都是酸性，酸性减弱，pH接近于7，但是不超过7.A错误；
B. 向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 ，会把Mg和Al全部消耗完，Mg比Al更活泼，反应较快，且镁产生的氢气更多，B正确；
C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 ，Mg和MgO都被消耗完了，且产生的硫酸镁应该Mg更多，应该镁反应的更快；C错误；
D.向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，一开始就有硫酸钡沉淀产生，当硫酸被消耗完后，有和硫酸镁反应，有硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，D错误；
故答案为：B
16．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】 氮磷钾肥的作用如下：氮肥促进植物形成更多的叶子和茎，增加光合作用的能力。磷肥增加植物的根长和分支，提高植物对养分的吸收能力。钾肥调节植物体内的营养平衡，增强植物的抗逆性和耐病性 ；
【解答】A. 氯化铵是一种氮肥，我们把有氮磷钾两种或两种以上的化合物称为复合肥，该肥料只有氮元素，属于氮肥，A错误；
B. 氯化铵不能促进作物籽粒饱满，氮肥是促进叶子的发育，磷肥才是促进籽粒饱满，B错误；
C.氯化铵溶液成酸性，能使紫色石蕊变红，C错误；
D. 氯化铵溶液显酸性，它的pH﹤7，D正确；
故答案为：D
17．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】澄清石灰水显碱性，
A. CuSO4 +Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，CaSO4是中性的，A错误；
B. 2HCl +Ca（OH）2=CaCl2+H2O，CaCl2是中性的，B错误；
C.SO2 +Ca（OH）2=CaSO3+H2O，CaSO3是中性的，C错误；
D. K2CO3 +Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，KOH是碱性的，溶液的碱性不变，D正确；
故答案为：D
18．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】化学反应的速率与反应物的浓度有关，浓度越小，反应越慢；生成物的质量由反应物的质量决定，据此分析判断即可。
【解答】要减缓盐酸和铁粉的反应速率，就要减小盐酸的浓度；要保证氢气的质量不受影响，那么加入的物质就不能与稀盐酸反应。
NaOH和AgNO3，都会与稀盐酸反应，从而消耗稀盐酸，使生成氢气的质量减小，故A、D错误；
KCl固体虽然不与稀盐酸反应，但是对稀盐酸的浓度没有影响，不会改变氢气的生成速率，故C错误；
NaCl不与稀盐酸反应，且会将稀盐酸稀释，减小它的浓度，减缓反应速率，故B正确。
故选B。
19．【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水作用，所给三种物质影响氧气浓度的变化趋势确定铁生锈影响因素分析。
【解答】A、 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 ，不符合题意；
B、铁钉生锈消耗氧气，实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢 ，不符合题意；
C、由图像可知，实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 ，不符合题意；
D、 根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阳离子种类 ，由三曲线变化趋势不同，可知阴离子种类影响铁钉锈快慢，符合题意；
故选D。
20．【答案】B
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据验证氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的性质验证是否有氢氧化钠剩余分析。
【解答】 ①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，再取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化以证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化 不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行；
故选B。
21．【答案】（1）Ba（NO3）2
（2）AgNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸根离子和氯离子的检验注意事项：排除银离子的干扰，因为硫酸银微溶物有可能会形成沉淀，而氯离子可以和银离子结合生成氯化银沉淀。滴稀盐酸酸化后如果生成沉淀（此时已确定没有银离子），说明沉淀不溶于稀盐酸，故而该酸根不是碳酸根。不能用稀硝酸这种具有氧化性的酸，这样如果溶液中没有硫酸根而是亚硫酸根，会被氧化成硫酸根。具体操作：取少量待测液于试管，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子。将溶液过滤或取上层清液，加入少量用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明含氯离子。
【解答】（1） 取适量溶液，先向其中滴加足量的 Ba（NO3）2 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在；因为硫酸钡沉淀在酸性的条件下也不会消失；阴离子选用硝酸根是因为硝酸盐均可溶，不会对实验的沉淀产生影响；
（2） 再取上层清液加AgNO3溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
故答案为：（1） Ba（NO3）2 （2） AgNO3
22．【答案】（1）C3H8+5O2点燃__3CO2+4H20
（2）不能形成对流，导致氧气供应不足
（3）ZnCO3
【知识点】质量守恒定律及其应用；生物体中的有机物
【解析】【分析】质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和在物理上，质量守恒主要应用于解决热学问题以及功能转换，而质量守恒也可以用于化学方面，如方程式的配平，以及化学元素物质的量计算，主要遵循下列规则；六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能会改变。
【解答】（1） 火种燃料使用的清洁能源是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧，碳元素变成二氧化碳，氢元素变成水，所以丙烷燃烧时的化学方程式为C3H8+5O2点燃__3CO2+4H2O ；
（2）如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是 不能形成对流，导致氧气供应不足 ；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数量，质量都相同，所以则炉甘石主要成分X的化学式为 ZnCO3 ；
故答案为：（1） C3H8+5O2点燃__3CO2+4H20 （2） 不能形成对流，导致氧气供应不足 （3） ZnCO3
23．【答案】（1）CaCO3
（2）73：98
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑； Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4+H2O +CO2↑.；
【解答】（1）因为产生的二氧化碳相同，产生相同的二氧化碳的量可以知道消耗的碳酸钠更多，所以 CaCO3 一定有剩余；
（2）产生相同的二氧化碳，假设产生都产生一份二氧化碳，需要盐酸2分份，硫酸一份，所以他们的质量比为73：98；
故答案为：（1） CaCO3 （2） 73：98
24．【答案】（1）过滤
（2）Fe、Ag
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】活泼性从大到小：钾钡钙钠镁铝锰、锌铬铁镍锡铅(氢)、铜汞银铂金。K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au；
【解答】（1） 操作①的名称 为过滤，属于固液分离；
（2）充分的铁粉，根据金属活动性顺序表，活泼性强的金属可以把活泼型弱的金属从他的盐溶液中置换出来，所以Ag+被置换出来，因此固体为 Fe、Ag ；
（3） 写出步骤②发生反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
故答案为：（1）过滤（2） Fe、Ag （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
25．【答案】（1）溶液由红色褪为无色
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H20
（3）4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的五大通性：1、与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。2、与活泼金属反应，金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）。3、与金属氧化物反应，碱性氧化物＋酸→盐＋H2O。4、与碱反应，碱＋酸→盐＋H2O。5、与盐反应，酸＋盐→新盐＋新酸。
【解答】（1） 写出能证明A中反应发生的现象：溶液由红色褪为无色，因为氢氧化钠是碱性的，能使无色酚酞变红色，氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠是中性的，无色酚酞遇中性和酸性都是无色的；
（2） 写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（3） 实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，说明HCl过量，则废液中所含溶质最多4种(不计指示剂与气体)，分别是NaCl、CuCl2，HCl，D中活泼金属与盐酸反应产生的盐，所以是四种。
故答案为：（1） 溶液由红色褪为无色 （2） CuO+2HCl=CuCl2+H2O
26．【答案】（1）红
（2）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据生成铜的实验现象分析；
（2）根据碱和盐的化学性质分析；根据题中所给信息判断影响反应速率的因素分析。
【解答】（1）若猜想一正确，则有红色固体铜生成，因实验中均未出现红色固体，所以猜想一错误；
（2） 实验中生成氢氧化铜是钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜；
由实验过程分析可知，
导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；
因隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，所以方案二更合理。
27．【答案】Cu（NO3）2、K2CO3；Na2SO4、H2SO4；4；HNO3、H2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】 Ⅰ．分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是Cu（NO3）2、K2CO3；因为二价铜离子显蓝色，溶液是无色，溶液显酸性，说明有氢离子，氢离子无法和碳酸根离子共存，所以一定没有Cu（NO3）2、K2CO3；
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是Na2SO4、H2SO4中的一种，因为硫酸根离子和钡离子结合能够生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有4种（填数字），H2SO4、HNO3；或者H2SO4和NaNO3或者H2SO4和Na2SO4或者Na2SO4和HNO3；分别是：请写出其中含阳离子种类最少的一种组合HNO3、H2SO4
故答案为：Cu（NO3）2、K2CO3；Na2SO4、H2SO4；4；HNO3、H2SO4
28．【答案】（1）浓硫酸
（2）对调装置E、F的位置；应该在通入氢氧化钠溶液之前吸收水蒸气
（3）防止空气中的CO2进入吸收装置
【知识点】白色污染与防治；碱的化学性质
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以用氢氧化钠除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉.本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时(相当于检验)，就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反.
【解答】(1)要除去氧气中的水蒸气和二氧化碳，首先需要将气体通过氢氧化钠溶液，所以装置为B，装置C为浓硫酸，除水蒸汽；
(2)塑料燃烧能生成二氧化碳和水，要测定碳氢元素的含量，需要测定生成的水和二氧化碳的质量。有水首先要先检验水，对调装置E、F的位置； 理由是 应该在通入氢氧化钠溶液之前吸收水蒸气
(3)要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉，所以本题答案为：防止空气中的CO2进入吸收装置，使实验结果更准确.
29．【答案】可能是CaCl2和HCl；溶液无色；先产生气泡后产生白色沉淀；反应物是否过量；CaCO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 化学反应 中和反应是化学反应中复分解反应的一种。 在中和反应中酸和碱互相交换组分，生成盐和水。 中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。 在中和反应的过程中会释放热量，于放热反应，而酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。
【解答】 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三 ：可能是盐酸过量，所以可能为CaCl2和HCl；
实验现象：溶液无色结论：猜想一不正确，因为碱性的Ca（OH）2能使无色酚酞变红色
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先产生气泡后产生白色沉淀，说明先和盐酸反应，在和氯化钙反应，所以结论：猜想二不正确，猜想三正确；
【反思与拓展】
⑴在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
⑵烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能会使下水管道被腐蚀而损坏，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3，去除废液中的盐酸，又不产生新的杂质，使得溶质只有CaCl2；
故答案为：可能是CaCl2和HCl、溶液无色、先产生气泡后产生白色沉淀、反应物是否过量、CaCO3
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30．【答案】（1）CaCO3 、Mg（OH）2
（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
（3）K2SO4、CuSO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】二价铜离子在溶液中显蓝色，氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，镁离子和氢氧根离子结合会形成白色沉淀；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】（1）0.88g气体是二氧化碳，计算出碳酸钙的质量为2克，说明白色沉淀中还有氢氧化镁，所以白色固体a的成分是CaCO3和Mg（OH）2；
（2） 因为一定有NaOH和MgSO4，所以肯定会产生Na2SO4，所以反应方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3） 固体样品中一定没有 K2SO4、CuSO4，因为无色溶液说明了溶液中没有铜离子，所以没有硫酸铜，碳酸钙2克，氢氧化镁是2.9克，2NaOH +MgSO4 =Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 120 58
X Y 2.9克
X=4克，Y=6克，碳酸钙=2克，所以刚好为12克的固体样品，所以没有K2SO4；
故答案为：（1） CaCO3 、Mg（OH）2 （2） Na（3）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （3）K2SO4、CuSO4
31．【答案】（1）
（2）NaOH+HCOOH=HCOONa+H2O；复分解
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】（1） 反应塔中甲酸分解的微观示意如图所示，在答题卡相应位置画出另一种产物的微粒图示。
（2） 其中的NaOH溶液吸收甲酸蒸汽的化学反应方程式： NaOH+HCOOH=HCOONa+H2O；该反应属于复分解反应；
故答案为：（1）（2）NaOH+HCOOH=HCOONa+H2O、复分解
32．【答案】（1）有机物
（2）46.7％
（3）2404×2860=m碳酸氢铵×（1414+5+12+48）；m碳酸氢铵= 158kg
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物，部分金属有机化合物（含M-C键的物质）等主要在无机化学中研究的含碳物质
【解答】（1） 尿素属于有机物，有机物是指含碳的化合物，除了碳酸，谈的氧化物，碳酸盐等；
（2） 尿素中氮元素的质量分数=28/(28+12+16+4）=28/60=46.7%；
故答案为：（1）有机物（2） 46.7％ （3） 158kg
33．【答案】（1）650.65克=2X
（2）第一次，第二次的盐酸都被用完了，所以用第一次和第二次的数据都可以计算盐酸中溶质的质量分数，设所所用盐酸中溶质的质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
0.65克 10x
650.65克=7310X
x=7.3%
（3）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为X
36.5%X=40克×7.3% X=8克
（4）黄铜中铜的质量为7.8克，铜锌的总质量为9.75克，所以铜的质量分数为80%
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解答】（1）从表格中可知，第二次消耗的锌的质量为0.65克，反应的方程为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，所以比例式为650.65克=2X
34．【答案】（1）8
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98 142
y 8克 Z X
808克=142X=160y =98z X=14.2克 y=16克Z=9.8克
溶质为硫酸钠，他的质量分数=（30.2克-16克+14.2克）/（193.8克+100克-9.8克）=28.4克/284克=10%
（3）Na2SO4、NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】（1）设恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为100克×8%=8克。
（3）A点是硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，B点氢氧化钠过量，所以B点的溶质有Na2SO4、NaOH；
故答案为：（1）8（2） 10％（3） Na2SO4、NaOH
35．【答案】（1）30
（2）B
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为X
NaOH +HCl=NaCl+H2O
40 36.5
X20mL×1g/mL 30mL×1g/mL×3.65%
4020X=36.530克×3.65% X=6%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】（1） 图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝30mL，因为酸碱反应是一个放热反应，30mL的盐酸时温度最高。
（2） 通过该实验给出的判断，其中正确的是该实验进行时的环境应该低于20℃，因为本实验是从盐酸为5mL时测温的，此时实验已经进行；B该实验中的反应放出热量，正确；C 该实验不能表明有水生成的反应都是放热反应，C错误；D：溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强，pH x小于7为酸性，且数字越小，酸性越强，D错误；
故答案为：（1）30（2）B（3） 6％溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10毫升
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10毫升
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10毫升
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10毫升
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80