人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算优质学案设计

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02
预习导学
自主梳理
1.1836年，化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律；一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 （填“相同”或“不同”）的，该规律叫做盖斯定律。
2.反应的热效应只与始态、终态有关，与 无关。反应热总值一定，如下图表示从始态到终态的反应热。则△H= 。
3.能量守恒：能量既不会 ，也不会 ，只会从一种形式转化为另一种形式。
4.盖斯定律的应用
（1）反应热的绝对值与各物质的 成正比。
（2）将两个或两个以上的热化学方程式 ，反应热△H亦 。
5.△H的比较；对放热反应，放热越多，△H ；对吸热反应，吸热越多，△H 。
6.计算反应热的主要方法
（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成 比。
（2）根据反应物和生成物的总能量计算:△H= 。
（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：△H= 。
（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程。
【答案】1.相同
2.反应途径 △H1十△H2=△H3十△H4十△H5。
3.增加 减少
4.(1)物质的量（2）相加或相减 相加或相减
5.越小 越大
6.(1)正（2）E生成物-E反应物（3）反应物的化学键断裂吸收的能量 — 生成物的化学键形成释放的能量
预习检测
1．下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为
①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来
③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现
④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的
A．1B．2C．3D．4
【答案】D
【解析】①一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成，其热效应总是相同的，反应热只与反应体系的始态和终态有关，故①正确；
②利用盖斯定律定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故②正确；
③反应物和生成物能量一定，变化过程中的能量变化是依据能量守恒的体现，盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，故③正确；
④物质发生化学反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓计算反应吸热和放热，故④正确；
选D。
2．已知下列热化学方程式： ； ；则 值为
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】根据盖斯定律：①Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) △H1；②Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) △H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H=△H2-△H1，故选A。
3．研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：



则的等于
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】将三个反应式分别标号为①②③，根据盖斯定律，目标反应=反应②×3-反应①-反应③得到，故ΔH=(3b-a-c)kJ/ml，故答案选C。
4．25℃、101 kPa下，1 ml 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1) △ H = -285.8kJ／ml
B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1) △ H = +571.6 kJ／ml
C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g) △ H = -571.6 kJ／ml
D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1) △ H = -285.8kJ／ml
【答案】D
【解析】放出热量说明反应热△H