人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键优质学案设计

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1.键能
(1)概念：气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。
(2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为kJ·ml-1。
(3)应用：
①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。
②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
③利用键能计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
(4)测定方法：键能通常是298.15K，100kPa条件下的标准值，可以通过实验测定，更多的却是推算获得的
注：同种类型的共价键，键能大小为：单键三键键长。
3.键角
(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
(2)意义：键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
(3)常见分子的键角及分子空间结构：
(4)测定方法：键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
小结：键参数对分子性质的影响：相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
【思考与讨论p38】参考答案
(1)经过计算可知，1mlH2与1 ml C12反应生成2 nl HC1放热184.9kJ,而1mlH2与1mlBr2反应生成2 ml HBr放热102.3kJ。显然生成氯化氢放热多，即溴化氢分子更容易发生热分解。
(2)化学键N≡N、O-O、F-F的键能依次减小，化学键N-H、O-H、F-H的键能依次增大；经过计算可知，生成1 ml NH3、H2O和HF分别放热45.4kJ、240.95kJ和271.5kJ,所以N2、O2、F2跟H2反应的能力依次增强。
(3)简而言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。
►问题一 键能与物质稳定性的关系
【典例1】已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1ml化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是
A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F
B．表中最易断裂的共价键是F－F键
C．H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=+25kJ•ml-1
D．431kJ•ml-1＞E(H－Br)＞298kJ•ml⁻1
【答案】C
【解析】A．键能越大越稳定，化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F，故A正确；B．表中，F-F键能最小，最易断裂的共价键是F－F键，故B正确；C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=436+157-568×2=-543kJ•ml-1，故C错误；D．由H-F、H-Cl、H-I的键能可知，卤素的非金属性越强，对应氢卤键的键能越大，431kJ•ml-1＞E(H－Br)＞298kJ•ml⁻1，故D正确；选C。
【解题必备】键能的应用：
①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。
②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
③利用键能计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
【变式1-1】利用下列键能数据，估算异丁烷(C4H10)直接脱氢生成异丁烯反应(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H为
A．+123.5 kJ/mlB．-123.5 kJ/mlC．-224.2 kJ/mlD．+224.2 kJ/ml
【答案】A
【解析】反应热=反应物总键能-生成物总键能，即反应热=347.7 kJ/ml×3+413.4 kJ/ml×10-(436 kJ/ml +615 kJ/ml +347.7 kJ/ml×2+413.4 kJ/ml×8)=+123.5 kJ/ml。答案为A。
【变式1-2】已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是
A．根据键能可估算反应的 kJ·ml
B．根据原子半径可知键长：H—Cl三键键长。
【变式2-1】下列说法中正确的是
A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．N—N、N=N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能
【答案】D
【解析】A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，键能越小键长越长则分子越不稳定，A错误；B．金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，C错误；C．水分子可表示为H—O—H，水分子空间构型为V形，分子中键角为105°，C错误；D．2倍N—N键能小于N=N键能，N—N和N=N键能和小于N≡N键能，说明N2分子中π键键能>σ键键能，D正确；答案选D。
【变式2-2】下列说法中不正确的是
A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠
B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定
C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个
D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定
【答案】B
【分析】A、σ键为s﹣s、s﹣p、p﹣p电子“头碰头”；B、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；C、2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键；D、形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越底．
【解析】A、σ键为s﹣s、s﹣p、p﹣p电子“头碰头”，所以σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，故A正确；B、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故B错误；C、2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键，所以只有一个σ键，而π键可以是一个或多个，故C正确；D、形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越底，故D正确；故选B。
►问题三 键角与物质结构的关系
【典例3】关于键角，下列说法不正确的是
A．键角的大小与键长、键能的大小有关
B．分子中的键角：
C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数
D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性
【答案】A
【解析】A．键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，与键长、键能的大小无关，A不正确；B．分子为直线形，键角为，分子为V形，键角为，键角：，B正确；C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；D.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性，故D正确；故选A。
【解题必备】键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
【变式3-1】能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是
A．键之间的夹角为B．键为键
C．3个键的键能相同D．3个键的键长相等
【答案】A
【解析】A．键之间的夹角为，3个B-F键的夹角和为360°，能证明BF3是平面结构，说明BF3分子的4个原子在同一平面，A正确；B．键为键即为共价单键，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，B错误；C．3个键的键能相同，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，C错误；D．3个键的键长相等，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，D错误；答案选A。
【变式3-2】下列有关共价键的键参数的说法不正确的是
A．、、分子中的键角依次增大
B．HF、、分子中的键长依次增长
C．、、分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
【答案】D
【解析】A．三者的键角分别为、、，依次增大，A正确；B．因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；C．O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；D．分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；故选D。
1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③B．③⑤⑥C．①③⑥D．③④⑤⑥
【答案】B
【解析】①HCl的结构式为：H—Cl，只含σ键；②H2O的结构式为：H—O—H，只含σ键；③N2的结构式为：，既含σ键，也含π键；④H2O2的结构式为：H—O—O—H，只含σ键；⑤C2H4的结构式为： ，既含σ键，也含π键；⑥C2H2的结构式为：H—C≡C—H，既含σ键，也含π键；综上所述，③⑤⑥符合题意，故B正确；故选B。
2．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为。下列有关叙述正确的是
A．和分子中均同时存在键和键
B．分子中键和键的数目之比为
C．分子形成时轨道的其中一种重叠方式是
D．分子中键和键的电子云的对称性相同
【答案】A
【解析】A．C原子和O原子均以2p轨道成键，且和O2分子中均存在双键，因此同时存在键和键，A项正确；B．1个分子中含两个C-H键和一个键，单键全是键，双键含一个键和一个键，所以分子中键和键的数目之比应为，B项错误；C．分子中含键，包含一个键和键，重叠方式分别为“头碰头”和“肩并肩”，没有互相垂直的重叠方式，C项错误；D．键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，D项错误。故选A。
3．下列分子中既含键，又含键的是
A．①B．②C．③D．④
【答案】D
【解析】A．水中只含键，A错误；B．乙醇中只含键，B错误；C．氨气中只含键，C错误；D．乙醛中含醛基，存在碳氧双键，既含键，又含键的，D正确；故选D。
4．分子的结构式为，1个分子内含有
A．4个键B．2个键、2个键C．2个键、1个键D．3个键、1个键
【答案】D
【解析】从分子的结构式可知，该分子中含有2个单键和1个双键，则1个分子内含有3个键、1个键，故选D。
5．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是
A．键能：C—N＜C=N＜C≡N
B．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C．分子中的键角：H2O>CO2
D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键
【答案】C
【解析】A．C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A项正确；B．原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B项正确；C．H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C项错误；D．相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D项正确；答案选C。
6．下列说法正确的是
A．分子的结构是由键能决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O-H键角为180°
【答案】B
【解析】A．分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定的，A项错误；B．共价键的键能越大，共价键越牢固，越不容易断裂，由该键形成的分子越稳定，B项正确；C．由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)键长不相等，C项错误；D．H2O分子中O原子为sp3杂化，水分子为V形结构，两个O—H键角为105°，D项错误；故选B。
7．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是
A．水分子中两个氢原子核之间的距离
B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离
C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离
D．分子中两个氧原子核之间的距离
【答案】B
【解析】A．键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键，A错误；B．氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子核之间的距离属于键长，B正确；C．氩气中两个相邻氩原子不成键，C错误；D．分子中两个氧原子不成键，D错误；故答案选B。
8．下列事实不能用键能的大小来解释的是
A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定
B．比沸点高
C．、、、的稳定性逐渐减弱
D．比更容易与反应
【答案】B
【解析】A．由于分子中存在键，键能较大，故的化学性质很稳定，A不符合题意；B．分子间存在氢键，导致比沸点高，与键能无关，B符合题意；C．卤族元素从到，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意；D．由于键的键能大于键，所以更容易与反应生成，D不符合题意；答案选B。
9．回答下列问题
(1)下列分子中，只含有键的是 (填序号，下同)，既含有键又含有键的是 。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是 (用序号表示)。
【答案】(1)①②③④⑨⑩ ⑤⑥⑦⑧
(2)①>②>③
【解析】1)原子间的共价单键是键，若出现了双键或三键则必有键和键。在题中所给的物质中，()和()含有双键，()和()含有三键，故只有键的是①②③④⑨⑩，既含有键又含有键的是⑤⑥⑦⑧。
2)一般，键能越大，相应的键的键长越短，由键能可知碳碳键键长①>②>③。
10．如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
(1)其中形成的化学键属于轴对称的有 。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是 ；通过方式②化学键形成的是 ；只通过方式③化学键形成的是 ；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是 。
A．Cl2 B．HCl C．N2 D．H2
(3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有 个σ键，有 个π键，有 种极性键， (填“有”或“没有”)非极性键。
【答案】(1)①②③
(2)D B A C
(3)8 2 4 有
【解析】（1）形成的化学键属于轴对称的有：两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；故选①②③。
（2）方式①两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氢气，选D；方式②s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，，故为氯化氢，选B；方式③两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氯气，选A；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氮气，两个氮原子通过2p轨道形成σ键，同时两外p轨道以肩并肩的方式形成2个π键，选C。
（3）中存在碳氢键、碳碳双键、碳碳键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键，在一个该分子中有8个σ键，碳碳双键、碳氧双键中有2个π键，碳氢键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键中有4种极性键，碳碳单键中有非极性键。
1．下列说法正确的是
A．键角越大，该分子越稳定
B．、中键长相等，键角不同
C．键的键能是C—C键的2倍
D．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
【答案】D
【解析】A．键角是描述分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关，A错误；B．键长是两个成键原子的平均核间距、氯原子半径大于氢原子半径，则中键键长小于中键键长，B错误；C．键含有1个键和1个键，键为键，键的键能小于键键能的2倍，C错误；D．共价键的牢固程度决定了含有该键的分子的稳定性。共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，D正确；答案选D。
2．下列有关说法不正确的是
A．、、分子中的键角依次增大
B．、、分子中的键长依次增大
C．、、分子中的键能依次减小
D．、、分子的稳定性依次减弱
【答案】A
【解析】A．、、分别为正四面体形(109°28′)、三角锥形(107°)、直线形(180°)，故A错误；B．原子半径越大，形成的共价键的键长越大，Cl、Br、I的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；C．非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则、、分子中的键能依次减小，故C正确；D．非金属性O>P>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>PH3>SiH4，故D正确；故选：A。
3．下列物质性质与键能无关的是
A．的热稳定性依次减弱
B．在高温下也难分解
C．金刚石、、晶体的熔点依次降低
D．的熔、沸点逐渐升高
【答案】D
【解析】A．同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径，元素的原子半径越小，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，A项不符合题意；B．在高温下也难分解，是因为水分子中键的键能大，B项不符合题意；C．金刚石、、晶体的熔点依次降低，是由于键长，键能依次减小，C项不符合题意；D．的熔、沸点逐渐升高，是由于相对分子质量由小到大，分子间作用力增大，与键能无关，D项符合题意；故选：D。
4．下列说法正确的是
A．已知键键能为，故氮氮三键的键能为
B．键键能为键键能为，故比稳定
C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键
D．键键长为，其含义为H、F两原子核间的平均间距
【答案】D
【解析】A．氮氮单键中只含有键，氨氮三键中含有2个键和1个键，键与键键能不同，氮氮三键的键能不为，故A错误；B．键能越大，化学键越牢固，键键能为，键键能为，所以H2比F2稳定，故B错误；C．原子最外层有1个电子，可能为H原子，与卤素原子相结合时，所形成的化学键为共价键，故C错误；D．键长是指形成共价键的两个原子的原子核间的平均距离，故D正确；故选：D。
5．氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是
A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键
B．氰气分子中键的键长大于键的键长
C．1个氰气分子中含有3个键和4个键
D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】C
【解析】A．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；B．成键原子半径越小，键长越短，氮原子半径小于碳原子半径，故键比键的键长短，B错误；C．单键为σ键、三键为1个σ键和2个π键，氰气的结构式为，1个氰气分子中含有3个σ键和4个π键，C正确；D．卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，氰气性质与卤素气体单质相似，则氰气能与氢氧化钠溶液反应，D错误；答案选C。
6．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是
A．：B．：
C．：D．：
【答案】A
【分析】由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H、Cl均形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键。
【解析】A．O原子的最外层有6个电子，只能形成2个共价键，在H2O2中，1个O已经与1个H形成1个单键，则两个氧原子间只能形成1个共价键，选项中的结构与共价键的饱和性不相符，A符合题意；B．在N2H4分子中，每个N原子共形成3个共价键，与共价键的饱和性相符，B不符合题意；C．在C2H5SH分子中，C形成4个共价键，S形成2个共价键，H形成1个共价键，与共价键饱和性相符，C不符合题意；D．在SiHCl3中，Si形成4个共价键，H、Cl各形成1个共价键，与共价键的饱和性相符，D不符合题意；故选A。
7．下列关于键和键的说法中，不正确的是
A．键和键不能同时存在于同一个分子中
B．键是原子轨道“头碰头”重叠而成，键是原子轨道“肩并肩”重叠而成
C．乙烯分子中含有5个键和1个键
D．分子中存在键，分子中存在键
【答案】A
【解析】A．键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，而键则是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，故键和键能同时存在于同一个分子中，例如CO2，C2H4等分子中就既有键又有键，A错误；B．键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，而键则是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，B正确；C．根据单键均为键，双键是一个键和一个键，故乙烯分子中含有5个键和1个键，C正确；D．根据单键均为键，三键是一个键和两个键，分子中存在键，分子中存在键，D正确；故答案为：A。
8．其中乙烯是一种常用的催熟剂。下列对于乙烯中化学键的分析正确的是
A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键
D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称
【答案】C
【解析】A．乙烯中含碳碳双键和碳氢键，单键全部是σ键，双键中含一个σ键、一个π键，故乙烯分子中含五个σ键、一个π键，A错误；B．乙烯的双键中σ键比π键稳定，发生加成反应时断裂的是碳原子间的π键，B错误；C．由乙烯制得氯乙烯，可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C-H σ键，C正确；D．乙烯分子中的σ键是轴对称，π键关于镜面对称，D错误；故答案为：C。
9．已知键能、键长部分数据如下表：
(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。
A．稳定性：B．氧化性：
C．沸点：D．还原性：
(2)下列有关推断正确的是___________。
A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键
B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍
C．键长越短，键能一定越大
D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
(3)在表中所给键中，键长最短的是 ，最长的是 ；键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。
【答案】(1)ACD
(2)A
(3) 大于
【解析】（1）A．根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；B．从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误；C．在常温下，为液态，为气态，则的沸点比高，C正确；D．非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：，还原性：，D正确；答案选ACD。
（2）A．由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确；B．由键、键的键能知，同种元素形成的双键键能不一定小于单键的2倍，B错误；C．键的键长大于键的键长，但是键的键能反而较小，C错误；D．由键的键能知，的键能较大，而稳定性较弱，D错误；答案选A。
（3）由表格数据可知，在表中所给键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是，最长的是，键的键能小于键的键能，则键的键长大于键的键长。
10．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·ml-1)：
(1)把1 ml Cl2分解为气态原子时，需要 (填 “吸收”或“放出”) kJ能量。
(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ；形成的化合物分子中最稳定的是 。
(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= 。
【答案】(1) 吸收 243
(2)N2 I2 H2O
(3)-185 kJ·ml-1
【解析】（1）键能是指气态基态原子形成1 ml 化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂吸收能量，根据能量守恒定律，断开1 ml Cl—Cl键吸收的能量等于形成1 ml Cl—Cl键释放的能量；
（2）键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI；
（3）ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和=(436＋243-2×432)kJ·ml-1=-185 kJ·ml-1。
1．认识键能及其应用。
2．认识键长及其应用。
3．认识键角及其应用
分子
键角
空间结构
CO2
（O=C=O）180°
直线形
H2O
（H-O）105°
V形(或称角形)
NH3
（N-H）107°
三角锥形
CH4
（C-H）109º28´
正四面体形
P4
（P-P）60º
正四面体形
共价键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
键能E/(kJ•ml-1)
436
157
568
431
298
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/(kJ/ml)
347.7
615
413.4
436
化学键
键能/kJ·ml
436
243
194
432
a
共价键
键能
242.7
193.7
152.7
567
431.8
366
298.7
462.8
键长
19
228
266
共价键
键能
347.7
615
812
413.4
390.8
607
142
497.3
键长
154
133
120
109
101
共价键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
H—I
I—I
N≡N
H—O
H—N
键能
436
243
193
432
298
151
946
463
393