第22讲 晶体结构和性质 单元复习-2024年高中化学同步精品讲义（人教版选择性必修二）

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第22课 晶体结构和性质 单元复习一、判断晶体类型的方法1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断①分子晶体的构成微粒是 ，微粒间的作用为 。②共价晶体的构成微粒是 ，微粒间的作用是 。③金属晶体的构成微粒是 ，微粒间的作用是 。④离子晶体的构成微粒是 ，微粒间的作用是 。2.依据物质的分类判断①大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2等外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是 。②金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是 。③金属单质（除汞外）和合金是 。④金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是 。3.依据晶体的熔点判断① 晶体的熔点低。② 晶体的熔点较高。③ 晶体的熔点很高。④ 晶体的多数熔点高，但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成分金属低。4.依据导电性判断① 晶体是电的良导体，固体导电。② 晶体一般为非导体，但硅为半导体。③ 晶体溶于水及熔融状态时能导电。④ 晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。5.依据硬度和机械性能判断① 晶体硬度小且较脆。② 晶体硬度大。③ 晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。合金的硬度比其成分金属大。④ 晶体硬度较大、硬而脆二、物质熔沸点大小的比较1.首先看物质状态：一般情况下，固体 液体 气体。2.其次看物质所属晶体类型：一般情况下，共价晶体 离子晶体 分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的熔、沸点很低。3.同种类型晶体的熔、沸点的比较：（1）分子晶体:①看是否含有 :有分子间氢键的熔沸点高，相同的分子间氢键，看氢键的个数，个数越多，熔沸点越高。②比较范德华力：组成和结构相似，相对分子质量越 ，熔沸点越 。③比较分子极性：相对分子质量 ，分子极性越 ，熔沸点越 。④同分异构体的支链越 ，熔、沸点越 。（2）共价晶体：①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越 ，键能越 ，共价键越 ，物质的熔、沸点越 。②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的 。 一般原子半径越 ，键长越 ，键能越 ，晶体的熔点就越 。（3）金属晶体：①金属离子半径越 ，离子所带电荷数越 ，其金属键越 ，金属的熔、沸点越 。②合金的熔点一般比组成合金的纯金属 。离子晶体：①一般地，离子所带的电荷数越 ，离子半径越 ，则离子间的作用力就越 ，其离子晶体的熔、沸点就越 。②离子所带的电荷数的影响 离子半径的影响。三、晶体配位数的确定晶体的配位数是指晶体中一个原子周围与其等距离的最邻近的原子的数目。1.最密堆积晶体的配位数均为 ，如分子晶体中的干冰。2.金刚石、碳化硅，配位数均为 。3.金属晶体4.离子晶体中的配位数是指一个离子周围最近的异电性离子的数目四、晶胞的有关计算1.计算晶体密度的方法(1)晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是eq \f(1,n)。(2)晶胞质量晶胞质量＝晶胞占有的微粒的质量＝晶胞占有的微粒数×eq \f(M,NA)。(3)晶体密度eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(根据晶胞结构确定各种粒子的数目\o(――→,\s\up17(求))晶胞质量,根据晶胞的边长或微粒间距离\o(――→,\s\up17(求))晶胞体积))eq \o(σ=eq \f(m,V),\s\do20(——→))晶体密度。2.计算晶体中粒子间距离的方法3.原子分数坐标参数1）概念原子分数坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。2）原子分数坐标的确定方法(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。五、晶体的基本类型与性质►问题一 晶体类型的判断【典例1】下列晶体的分类正确的一组是 【变式1-1】下列物质属于共价晶体的是A． B． C． D． 【变式1-2】含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是已知：甲中晶胞的边长为，为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃。A．图乙晶体的化学式为B．图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体C．图甲中原子和原子之间的最近距离为D．图甲中，原子填充在由原子构成的四面体中 ►问题二 物质熔、沸点的比较【典例2】下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石>晶体硅>金刚砂 B．C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠 【变式2-1】下列各组物质性质的比较，结论正确的是A．分子的极性： B．沸点：邻羟基苯甲酸